嚴橋中學高二化學物質結構與性質第一章測試卷

1、嚴橋中學高二化學物質結構與性質第一章測試卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，每題只有一個選項）1.下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是 （ ）A.K層 B.L層 C.M層 D.N層2.P軌道電子云形狀正確的是 （ ）A.球形對稱 B.對頂對稱 C.極大值在x、y、z軸上的紡錘形 D.互相垂直的花瓣形3.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成 （ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4.下列說法中正確的是 （ ）A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D. 同一

2、原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多5.下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是 （ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p46.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是 （ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C7.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是 （ ）A.1s22s22p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s28.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px63py1，它

3、違背了 （ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則9.下列說法中正確的是 （ ）A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大10.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是 （ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是+1價 B.元素Y是A族的元素C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應11.

4、下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是 （ ）A.它的元素符號為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p12.簡單原子的原子結構可以形象表示為 。其中 表示質子或電子， 表示中子，則下列有關的敘述正確的是 （ ）A. 互為同位素 B. 為同素異形體 C. 是三種化學性質不同的粒子 D. 具有相同的質量數(shù)13.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是 （ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價氧化物對應的水化物都是H2RO3C.R都是

5、非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH反應14.下列不是元素電負性應用的是 （ ）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.判斷化合物中元素正負價C.判斷化學鍵類型 D.判斷化合物溶解度15.第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是 （ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO416.不能說明X的電負性比Y的大的是 （ ）A.與H2化合時X單質比Y單質容易 B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來17.下列各組

6、指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p518.核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)和中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是 （ ）A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子二、填空題（本題包括6小題，共46分）19.（7分）核外電子的每一個能層中又有不同的能級，其能級順序是：ns、np、nd、nf、

7、ng（n代表能層）個能級的原子軌道依次為1、3、5、7、9試根據(jù)原子結構理論回答下列問題：（1）第8周期A族元素的原子序數(shù)為 ，第8周期包含有 種元素，其原因是 。（2）原子核外出現(xiàn)第一個g原子軌道的元素的原子序數(shù)是 ，其原因是 。20.（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個。（1）寫出下列元素的符號：A ， D ，E 。（2）B的單質在F的單質中反應的現(xiàn)象是 化學方程式是 。

8、（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 21.（9分）第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7。其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A有B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結構填空：（1）寫出元素名稱：A 、B 、C 、D 。（2）D的簡單離子是 。（3）元素的氫氧化物堿性最強的是 。（4）B原子與D原子間形成化合物的化學式為 。（5）寫出A、B的電離能順序 。（6）寫出C基態(tài)原子的電子排布式 。22.（8分）（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高價氧化物的化學式為 ，砷酸鈉

9、的化學式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構型和元素符號：第4周期B族 ；第5周期A族 。23.（10分）在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質在氣體中密度最?。籆元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。（1）寫出上述四種元素的名稱：A 、B 、C 、D 。（2）寫出C2+離子的電子排布式 （3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學鍵的類型 （4）分別用電子式表示：A與B形成化合物B2A、A與C形成化合物CA的過程。 ； 24.（6分）一般認為：如果兩個成鍵元素

10、間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數(shù)值，判斷它們是離子化合物還是共價化合物。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8NaCl AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共價化合物 ；離子化合物 三、計算題（本題包括2小題，共24分）25.（12分）有A、B、C、D四種元素，其中A為第四周期元素，與D可形成原子個數(shù)比為1：1或1：2的化合物，B為第4周期d區(qū)元素，最高價為+7價，C和B是同

11、周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。試寫出這四種元素的元素符號和名稱，并按電負性由大到小排列。26.（12分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置，寫出其電子排布式；（3）把X的單質放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。參考答案一、選擇題1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7. C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18

12、.C二、填空題19.（1）119 50 第8周期應從8s1填起，到8p6結束，中間包括5g、6f、7d共計50個電子，相對應50種元素。（2）121 出現(xiàn)第一個g原子軌道的為5g原子軌道，從核外電子排布的構造原理可知出現(xiàn)第一個5g電子的元素的核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s220.（1）Na Si P （2）產(chǎn)生白色的煙 Mg+Cl2=MgCl2（3）OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O 21.（1）鉀 鈣 鋅 溴（2）Br （3）KOH （4）CaBr2 （5）KCa （6）1s22s22p63S23p63d104s222.（1）4 A As2O5 Na3AsO4（2）3d24s2 Ti 5S25p5 I23.（1）氧 氫