專題二《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)學(xué)案及練習(xí)

1、專題二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)內(nèi)容：1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及影響因素2化學(xué)反應(yīng)方向的判斷方法及化學(xué)平衡標(biāo)志的判斷方法3等效平衡原理和平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用4化學(xué)反應(yīng)條件的控制一 、 化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2表示方法：v(A)=c(A)/t 單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。4化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)-有效碰撞、活化能、過(guò)渡態(tài)理論 有效碰撞-能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生

2、的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。 活化分子-在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能-活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 過(guò)渡態(tài)理論-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)能量較高的過(guò)渡狀態(tài)。過(guò)渡態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。5影響因素-濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等 （1）濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對(duì)速率無(wú)影響。 （2）壓強(qiáng)：對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒(méi)有改變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，V正、V逆的改變程度是相同的；對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)壓

3、強(qiáng)增加時(shí)，V正、V逆的改變程度是不相同的。 （3）溫度：溫度對(duì)V正、V逆的影響是不同的，升溫時(shí)吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)；降溫時(shí)放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。 （4）催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。二、化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1 在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。 2 自發(fā)進(jìn)行的方向-體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。 熵(S)-衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。 3 焓變（H）與混亂度（S）綜合考慮 混亂度：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)4化學(xué)反應(yīng)方向的控制H0、S0，一定能自發(fā)進(jìn)行H0、S0，一定不能自發(fā)進(jìn)行H0、S0，低溫下能自

4、發(fā)進(jìn)行H0、S0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行5化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)-在一定條件下的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)-動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆0， 化學(xué)平衡常數(shù)-一定溫度下，到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式： 化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志:aV正V逆。即單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。b體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變；混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變。（但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反

5、應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量已經(jīng)不變來(lái)判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡）三、化學(xué)平衡的移動(dòng)1影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度 平衡移動(dòng)規(guī)律（勒夏特列原理）改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2等效平衡-同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。3等效平衡的分類（參閱上次下發(fā)的講義） I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V0的體系）：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。 II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)（即V=0的體系）

6、：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。4 速率和平衡圖像分析（1）反應(yīng)速度圖像-看起點(diǎn)，看變化趨勢(shì)，看終點(diǎn)。（2）化學(xué)平衡圖像分析法： 三步分析法：一看速率變化；二看正逆速率變化的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。 四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。 先拐先平：先出拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。 定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素-濃度

7、、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；2 催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響-MnO2、CuO、FeCl3等對(duì)過(guò)氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會(huì)影響效率。3 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響 氯化鈷溶液中，加入濃鹽酸會(huì)使平衡向四氯合鈷(II)離子方向移動(dòng)，使藍(lán)色加深，加水稀釋，使平衡向六水合鈷(II)離子方向移動(dòng)，使溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色。 二氯化鈷的水合物在加熱時(shí)會(huì)逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色，溫度升高，顏色由粉紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明平衡向二氯化鈷方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題一、選擇題：1. 反應(yīng)4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50

8、L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A減少了0.90 mol。則此反應(yīng)的平均速率可以表示為 ( )Av(A)=3.6 mol·L1·s Bv(B)=0.075 mol·L1·sCv(C)=0.030 mol·L1·s Dv(D)=0.060 mol·L1·s2在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 Cv (C)=0.9 mol·L-1·s-1

9、Dv (D)=1.0 mol·L-1·s-13升高溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率加快,主要是由于 （ ）A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快,使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多 B.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的 D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的4對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是 （ ） A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 D增大反應(yīng)物濃度5100ml 6mol/L H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣

10、的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)6. 對(duì)于反應(yīng)NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)的速率（ ） A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大 C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大 D壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大7在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB（g）C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（ ）A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài) B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) C.其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響8在500

11、K，相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm)，則下列敘述錯(cuò)誤的是： （ ） A化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B平衡時(shí)O2的濃度：乙甲 CSO2的轉(zhuǎn)化率：甲乙 D平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲乙9可逆反應(yīng)A(g)BC(g)D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大B若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C升高溫度，C百分含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B是氣體10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 （ ）A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)

12、的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的11下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 （ ） A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行12下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的 C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生 D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行13.250和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=56.76kJ/m

13、ol，自發(fā)進(jìn)行的原因是 （ ） A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng) C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。14.關(guān)于平衡常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變B.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變C.平衡常數(shù)隨壓強(qiáng)的改變而改變 D.使用催化劑能使平衡常數(shù)增大 A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成 B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂 C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂 D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成16在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g) + 2Y(g)

14、 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2 D單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z17在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是 （ ）A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量18可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成

15、2nmolNO 混合氣體的顏色不再改變 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D19對(duì)于可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是 （ ）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng)20某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：()()()()；0下列敘述正確的是 A加入少量，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入，上述反應(yīng)的增大21在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g） b

16、N（g）cW(g)，達(dá)平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5 mol·L1。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3 mol·L1。則下列敘述正確的是（ ） A反應(yīng)速率增大 B平衡向右移動(dòng) CN的轉(zhuǎn)化率提高 DW的體積分?jǐn)?shù)降低22在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和 3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g） 3Y（g）2Q（g） nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為 25，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是 （ ）A8 B6 C5 D323在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC

17、(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖2的說(shuō)法中正確的是（ ） AP3P4，y軸表示B的百分含量 BP3P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù) CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量24.在一定溫度下將CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密閉容器中反應(yīng)CO + H2OCO 2 + H2達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，達(dá)到新平衡后CO2的物質(zhì)的量是（ C ） A0.6mol B1 mol C在0.6 1 mol之間 D大于1 mol 25.下列事實(shí)能用勒沙特列原理來(lái)解釋的是 （ ）

18、AH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 B加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng) C高壓有利于合成NH3的反應(yīng) D500左右比室溫更有利于合成NH3的反應(yīng)26.下列化學(xué)反應(yīng)的混亂度（S）增大的是（）A.S（s）3C（s）2KNO3（s）N2(g)3CO2(g)K2S（s）B.2NO(g)O2(g)2NO2(g)C.2CO(g)C（s）CO2(g) D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)27.圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（ ）A、平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量 B、G的轉(zhuǎn)化率C、平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量 D、L

19、的轉(zhuǎn)化率 28.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：ClF(g)F2(g) ClF3H < 0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）（A）溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大（B）溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高（C）升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （D）降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率提高29.對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，應(yīng)采取的措施是 （ ） A體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量 B體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量 C使體積增大到原來(lái)的2倍 D充入N2，保持壓強(qiáng)不變30.在容

20、積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)并達(dá)平衡。以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如下 圖，則圖中陰影部分的面積表示 （ ）AX的濃度的減少 BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加 DX的物質(zhì)的量的減少二、填空題：31.反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為（ ）A0.1sB2.5sC5sD10s32.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）CO(g) Fe（s）CO

21、2(g) H0 ，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K ，已知1100時(shí)，K0.263 。 (1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ，平衡常數(shù)K值 （本小題空格均備選："增大"、"減小"或"不變"）。 （2）1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)0.025 mol·L1， c(CO)0.1 mol·L1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) （選填"是"或"否"），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是v正 v逆（選填"大于"、"小于"

22、或"等于"），其原因是 。33在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填"增大""減小"或"不變") （1）升高溫度 ；（2）充入更多的H2 ； （3）擴(kuò)大容器的體積 ； （4）容器容積不變，通入氖氣 。34.有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為21的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。 達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)

23、t(B)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B)起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)。達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率 。達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。35在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下

24、列空白：（1）x值等于_； （2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)； （3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)；（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(增大、減小、不變)（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4 /3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。36. A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2 N2O4；H<0) (1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB。(填&

25、quot;>"、"<"、"=")；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將_(填變大、變小、不變)。 (2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將_ (填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_(填：變大、變小、不變)。 (3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，_中的顏色較深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_(kāi)。

26、37. 在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣） 3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol。38在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行

27、可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫(xiě)空白： (1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為 mol。 (2)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正>V逆，x的取值范圍 。 (3)若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V正<V逆，x的取值范圍 。39.（）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）可根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，