初三質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)與練習(xí)題全面

1、質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)一 ：質(zhì)量守恒定律1參加 化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切 化學(xué) 變化都遵循質(zhì)量守恒定律。注意：（1）不能用物理變化來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律：如2g水加熱變成2g水，不能用來(lái)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律；（2）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；（3）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒； （4）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在

2、反應(yīng)前后原子的 種類 沒有改變，原子的 數(shù)目 沒有增減，原子的 質(zhì)量 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 必然相等。化學(xué)變化反應(yīng)前后：原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變 宏觀 反應(yīng)物和生產(chǎn)物總質(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變 （宏觀）兩個(gè)一定改變構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變 （微觀）一個(gè)可能改變分子總數(shù)可能改變知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式一、定義：用 化學(xué)式 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。二、意義：化學(xué)方程式“C + O2CO2”表達(dá)的意義有哪些？1、表示反應(yīng)物是 C和O2；2、表示生成物是 CO2；3、表示反應(yīng)條件是 點(diǎn)燃 ；4、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 = 相對(duì)分

3、子量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積；5、各物質(zhì)的粒子數(shù)量比 = 化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；6、氣體反應(yīng)物與氣體生產(chǎn)物的體積比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。讀法：1.宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；2.微觀：每1 個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子3.質(zhì)量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。各種符號(hào)的讀法“+”讀作“和”或“跟”，“=”讀作“反應(yīng)生產(chǎn)”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意義，怎么讀？課后練習(xí)：一、填空題：1、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是；一定改變的是； 可能改變的是。2、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：確定某物質(zhì)組

4、成元素種類：例：A+O2CO2+H2O，則A中一定含有元素，可能含元素推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，則A的化學(xué)式為。確定反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量： 例：物質(zhì)A分解成56 g B和44 g C，則反應(yīng)了的A的質(zhì)量為g。3、將36 g水通電完全分解時(shí)，得到4 g氫氣的同時(shí)，可以得到_g氧氣；若已知在電解水過(guò)程中，共收集到氫氣和氧氣的質(zhì)量為1.8 g,則已發(fā)生電解的水的質(zhì)量為_g。4把6.1 g干燥純凈氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，直至氯酸鉀完全分解為止。冷卻后，稱得剩余固體的質(zhì)量為4.2 g，根據(jù)定律，可知制得氧氣g。二氧化錳在反應(yīng)中起作用。5、現(xiàn)有一反應(yīng)A

5、+B=C，有10克A和5克B反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3克A，B沒有剩余，則生成C的質(zhì)量為克。6、化學(xué)方程式是指用表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、選擇題：1、化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類ABCD2、下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.電解8g水可得4g氫氣和4g氧氣B.6g的碳與6g氧氣反應(yīng)生成12g二氧化碳C.8g氧氣與1g氫氣化合生成9g水D.6g氧氣與2g碳反應(yīng)生成8g二氧化碳3、對(duì)某化學(xué)反應(yīng)前、后的判斷中，不正確的是 ()A物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相同 B元素的種類和質(zhì)量一定相同C物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)一定相同 D原子的總數(shù)和質(zhì)

6、量一定相同F(xiàn)eCuSO4鎂條MnO2H2O2Na2CO3稀鹽酸A. B. C. D. 4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）5.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（ ）A.10 g冰受熱融化成10 g水 B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量 D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和6下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50 mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC在100 g過(guò)氧化氫溶液中，含有30 g過(guò)氧化氫和70 g水D1.2 g碳與3.2 g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成

7、4.4 g二氧化碳7從右圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）A水是由氫元素和氧元素組成B化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成8、將a g一氧化碳和b g氧氣通入密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ） A.一定為（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為（    ）A、X4Y5       B、

8、X2Y5      C、XY2       D、X4Y1010、氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混和物中二氧化錳的質(zhì)量為（    ）A、（A+B-C）克  B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克D、（A+C）克11、由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是 (   )A1、2、3B2、4、1&

9、#160; C4、8、2D4、4、112根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ ） A碳一種元素            B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 () A1：5   

10、0; Bl：4     C4：l     D5：l14化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( )A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子種類15一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是

11、( )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N217將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是( )A12g B9g C 4g D17g18圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是( )圖1A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應(yīng)前后分子種類沒有改變 C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1219某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( )AM不穩(wěn)BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成

12、60;20.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素21. 化學(xué)方程式不能提供的信息是（ ）A. 通過(guò)什么條件反應(yīng) B. 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)C. 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 D. 化學(xué)反應(yīng)速率22. 之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，是因?yàn)椋?。A. 化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件這一客觀事實(shí)。B. 化學(xué)方程式簡(jiǎn)明、科學(xué)，而且通用。C. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。D. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律。23.化學(xué)方程式 S+O2SO

13、2 可讀作（ ）A硫加氧等于二氧化硫 B硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫 D一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫24.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為 （ ）A.4:5:2 B.31:24:47 C.31:32:142 D.124:160:28425、實(shí)驗(yàn)證明X氣體在空氣中燃燒有水生成，僅根據(jù)此結(jié)果，對(duì)X的成分推測(cè)正確的是（ ）AX是氫氣 BX是甲烷 CX含有氫元素 DX含有氫、氧兩種元素26某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是（ ）AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成 點(diǎn)燃2

14、3煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為（ ）A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO24、將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)A一定等于(m+n)g    B一定小于(mn)g C可能是小于或等于(m+n)g    D以上答案都正確25、一定條件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng)，生成44gCO

15、2和9gH2O，則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是 （ ） A26 B40 C58 D9三、綜合應(yīng)用：1、某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁。他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量_（選填“大”、“小”或“不變”）。（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？_（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的文字表達(dá)式：_2、右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，其中“”和“”表示兩種不同的原子（1）該反應(yīng)中反應(yīng)物（填“可能”或“不可能”）是

16、氧化物。（2）右圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是（選填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是ABCD3為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是。（2）白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是。 （3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是（只寫一條）。（4）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是。4銅在空氣中易生銹，生成一種叫“銅綠”的物質(zhì)，其化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，它由碳、氫、氧、銅四種元素組成。小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明銅生銹僅是由銅、氧氣和水共同作用的結(jié)果。（1）你認(rèn)為小明

17、的結(jié)論正確嗎？為什么？（2）你猜測(cè)銅生銹還可能有什么物質(zhì)參加反應(yīng)？5、寫出下列方程式，并試著配平：紅磷在空氣中燃燒： 鋁在氧氣中燃燒： 電解水的反應(yīng)：用過(guò)氧化氫制取氧氣：1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ D）A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL C在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量2根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有（ C ） A碳一種元素     

18、       B氫一種元素 C碳和氫兩種元素        D碳、氫、氧三種元素3將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD，同時(shí)增加了8gC，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 (D) A1：5     Bl：4     C4：l     D5：l4化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是( B )A.原子數(shù)目 B.元素種類 C.原子種類 D.分子

19、種類5一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時(shí)產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu(NO3)2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X的化學(xué)式為NO2B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C. Cu(NO3)2中銅元素的化合價(jià)為+1D.產(chǎn)物中CuO屬于氧化物6 NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( A )A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N27將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是

20、( A )A12g B9g C 4g D17g8圖1為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列說(shuō)法正確的是( C )圖1A反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B反應(yīng)前后分子種類沒有改變 C該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為129某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是( C )AM不穩(wěn)定BM是化合物CM中含有水DM由四種元素組成 10.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（D）A.只含有碳元素B.只含有碳、氫元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素11.化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 （ C ）分子種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 各物質(zhì)的質(zhì)量總和A.   B.   C.