初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè) 課題1常見的酸和堿.1

1、常見的酸導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道鹽酸、硫酸的主要物理性質(zhì)；2認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法；3掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。二、課前預(yù)習(xí)1酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的。2酸于金屬鎂，鋅，鐵反應(yīng)的現(xiàn)象及其化學(xué)方程式。3.酸于金屬氧化物（氧化鐵）的現(xiàn)象及其方程式。三、教學(xué)活動(dòng)（一）知識(shí)點(diǎn)一：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)觀察仔細(xì)觀看無聲小視頻并完成下表:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度（與水比較）溶質(zhì)的化學(xué)式討論打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明什么？ 閱讀課本P51鹽酸和硫酸的用途。觀察課本P51P52實(shí)驗(yàn)10-3，10-4，10

2、-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10-3用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用火柴棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴在一小塊布上10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中10-5將水注入濃硫酸中討論1如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？2如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？3在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？歸納1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途（1）鹽酸氯化氫氣體的水溶液  氯化氫 鹽酸區(qū)別  聯(lián)系 （2）濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸顏色、狀態(tài)  打開瓶蓋現(xiàn)象

3、  原因  氣味  敞口久置質(zhì)量及P%  原因  用途（3）濃硫酸的特性：1 脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？）2 ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。3 強(qiáng)烈的 。4 強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。（4）濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱）萬一

4、濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。巧學(xué)妙記濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。練習(xí):1下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是 ( )A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸 a b2下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 3下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( )A鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D鹽酸是重要化工產(chǎn)品4如圖該裝置被譽(yù)為“萬用瓶”。（1

5、）用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進(jìn) 端出來的氣體就只有 。這同時(shí)說明濃硫酸具有 性。（2）用來收集氣體?？盏脑撗b置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體；如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體；實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)是 端進(jìn)。知識(shí)拓展生活中的酸 食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素C不受或少受破壞，吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，即可調(diào)味，又能殺菌；同

6、時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預(yù)防感冒。日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，?？吹窖嵬忍?，這就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢；胃液里極稀的鹽酸又有

7、幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”；有的同學(xué)說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸；羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水楊酸有甜味，等。自學(xué)課本P53內(nèi)容。（1）填寫下表加紫色石蕊試液加無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸（2）回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋅鐵思考1從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于_反應(yīng)。2從反應(yīng)的速率看：_>_>_（金屬活動(dòng)性）。3（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來看_>_>_。4金屬逐漸消耗減輕，溶

8、液的質(zhì)量逐漸_。5濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。6注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為_,_,鐵元素的化合價(jià)_價(jià)。溶液為_色。實(shí)驗(yàn)探究完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。（3）將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸思考1鐵銹的主要成分是_，其中鐵元素的化合價(jià)為_價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成_、_,溶液為_色。2氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈_色。3上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？4在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？歸納（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1酸與指示劑作用加紫色石蕊

9、溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸2酸 + 活潑金屬 （ ） + （ ） （ 反應(yīng)）與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)MgZnFeAl3酸 + 金屬氧化物 （ ） + （ ）現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹（Fe2O3)+HCl鐵銹（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+ H2SO4備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色；4酸 + 鹽 （ ） + （ ）CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ；H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體）知識(shí)拓展1Cl- 的鑒定方法：取待測(cè)液

10、少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。2SO42-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有SO42- 。課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？回顧反思想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 知識(shí)總結(jié)常見的酸名稱鹽酸碳酸化學(xué)式H2SO4HNO3四、自我測(cè)評(píng)課堂練習(xí)課本P581（1）、51下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是( ) A濃硫酸 B濃鹽酸 C食鹽水 D石灰水2質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是

11、 （ ）AFe BAl C Zn DMg3下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是（ ）A紫色石蕊試液 B無色酚酞試液 C稀鹽酸 D硝酸鋇4（1）除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型是_反應(yīng)；（2）熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_。（3）廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + Mg(OH)2 = Mg(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式為_ _。5請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：濃硫酸 水 稀硝酸 鹽酸 氫氧化鈣溶液（1）Cu粉（Fe）_ （2）CaCO3粉末（CaCl2）_ （3）CO（CO2）_ （4）O2（H2O蒸氣）_ （5）KNO3溶液（K2CO3） _ 6閱讀下列材料并回答問題：材料一：食醋中約含有3%5%的醋酸。醋酸在溫度低于167時(shí)是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的

13、含鈣化合物。（1）在10時(shí)，醋酸的狀態(tài)是；（2）生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？（3）人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？7在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。8除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑(橫線上的物質(zhì))正確的是（ )AKNO3(HCl)硝酸銀溶液 BNaCl (Na2CO3) 稀鹽酸CFe(Fe2O3)稀硫酸 DZn(Cu)稀鹽酸9下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是（ ）A用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉

14、B用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3C用濃硫酸吸收O2中的CO2氣體 D用稀鹽酸除去Fe2O3中的CaCO310向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（ ）A.生成氣體的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量C.溶液中硫酸的質(zhì)量 D.溶液中硫酸鋅的質(zhì)量11向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25）的燒杯中，再向試管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；鎂條逐漸溶解；_。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是： _；_ _。（3）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 12有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，

15、其中A為一種生活中常見的碳?xì)浠衔铮谕ǔＧ闆r下，X、Y為兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、C、D為三種常溫下狀態(tài)各不相同的氧化物（個(gè)別反應(yīng)的條件未注明）。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是 、C 、D ；(2)寫出M的一種用途 ；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 。D+MC+Z 。13做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。問題1鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？查閱資料1（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。實(shí)驗(yàn)探究將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。 問題2鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？查閱資料2（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表：（2）Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4。理論探討根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在_之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。Fe3O4Fe