高考題型1　【南方鳳凰臺(tái)·2022全國(guó)二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、高考題型1化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)與探究1. (2021山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校)實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1) 盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。(2) 裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_(填標(biāo)號(hào))。a. 蒸餾水b. 飽和Na2CO3溶液c. 飽和NaHSO3溶液d. 飽和NaOH溶液(3) C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_(kāi)。(4) 為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)

2、行如下實(shí)驗(yàn)：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“I”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(5) 裝置E的作用是_。裝置F中為_(kāi)溶液。2. (2021廣州畢業(yè)班測(cè)試一)高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無(wú)機(jī)功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨NH4Al(SO4)212H2O，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：原料回答下列問(wèn)題：(1) 操作需加入稀硫酸，其目的是_。(2) “純化”的方法為_(kāi)。(3) 實(shí)驗(yàn)室用如下裝置利用熱分解

3、法制備高純超細(xì)氧化鋁粉并對(duì)其分解氣成分進(jìn)行探究：反應(yīng)一段時(shí)間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)分解氣中含有_加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中_分解氣中不含有SO2寫(xiě)出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式_。(4) 為了測(cè)定高純超細(xì)氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過(guò)量的V1mL c1mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol/L的Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。

4、反應(yīng)的離子方程式：Al3Y4=AlY、Zn2Y4=ZnY2。Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3. (2021佛山一模)實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答下列問(wèn)題：(1) 制備SO2(部分固定裝置略) A B C D E制備二氧化硫可以選擇裝置_(填大寫(xiě)字母)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_。(按氣流方向，填小寫(xiě)字母)(2) 制備大蘇打(Na2S2O35H2O)已知Na2S2O35H2O在35以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇，其水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3。將SO2通入裝有Na2CO3、Na2S混合溶液的圓底燒

5、瓶中，溶液顏色變化依次為無(wú)色、黃色、無(wú)色。繼續(xù)通入SO2氣體，當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)_現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)束。將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，_，可得到Na2S2O35H2O固體。為提高結(jié)晶效果，冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入_。(3) 測(cè)定大蘇打純度，現(xiàn)稱(chēng)取ag上述樣品，用少量水溶解，滴入12滴酚酞，再注入10mL CH3COOHCH3COONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用bmol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知該條件下：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。加緩沖溶液的目的是_。若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmL，產(chǎn)品純度為_(kāi)。(列表達(dá)式)4. (2021佛山二模)二氧化硫(SO2)是

6、一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。. 某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn) SO2 部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。(1) 儀器A的名稱(chēng)_，導(dǎo)管b的作用_。(2) 裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3) 實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的O2氧化性強(qiáng)于 SO2，因此 裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說(shuō)明是 SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出O2與 Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向10mL 1mol/L 的Na2S 溶液中通O215min后

7、，溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL 1mol/L 的Na2S 溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是_。. 鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為 SO2，以淀粉和碘化鉀的酸性混合溶液為SO2 吸收液，在SO2 吸收的同時(shí)用0.001 0mol/L KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，檢測(cè)裝置如圖 2 所示：查閱資料實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min，樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO22IO5SO24H2O=8H5SOI2I2SO22H2O=2ISO4HIO5I6H=3I23H2O(4) 工業(yè)

8、設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_。(5) 實(shí)驗(yàn)一：空白試驗(yàn)，不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1mL實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計(jì)V1。測(cè)得V2的體積如表序號(hào)123KIO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為_(kāi)。5. (2021山東日照一模)常溫下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，熔點(diǎn)為116，濃度過(guò)高時(shí)易分解爆炸。為降低風(fēng)險(xiǎn)和便于貯存，制出Cl2O后，一般將其“固化”為固態(tài)。某小組按以下兩階段制備Cl2O。回答下列問(wèn)題：第一階段：制備HgO。配制15%的

9、NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，將二者以一定質(zhì)量比混合得到5% NaCl和20% HgCl2的混合液；在室溫下，邊攪拌邊緩慢地向混合液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成黃色沉淀；將沉淀反復(fù)洗滌數(shù)次，直至沒(méi)有氯離子；真空抽濾后將沉淀物在暗處干燥，得到干燥的HgO。(1) 配制15% NaCl溶液，除用到托盤(pán)天平和燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_。(2) 配制混合液時(shí)，15% NaCl溶液和30% HgCl2溶液的質(zhì)量比為_(kāi)。(3) 檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌至沒(méi)有氯離子的操作及現(xiàn)象為_(kāi)。第二階段：制備Cl2O。制備干燥、純凈的Cl2；然后在干燥氮?dú)獾臍饬髦?，用Cl2和HgO在1820條件下制備Cl2O

10、；將產(chǎn)生的Cl2O氣體“固化”；最后進(jìn)行尾氣處理。(4) 將干燥、純凈的Cl2通入下面裝置中制備Cl2O并“固化”。制備Cl2O時(shí)還得到了HgCl2HgO固體，則裝置I中制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。干燥氮?dú)獾淖饔贸龑a(chǎn)生的Cl2O送入后續(xù)裝置“固化”外，還有_。常用冷卻劑的數(shù)據(jù)如下表。“固化”時(shí)裝置中的冷卻劑為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。物質(zhì)O2CO2NH3Cl2熔點(diǎn)/218.478.577.3101沸點(diǎn)/183升華33.3534.6A. 液氯 B. 液氨 C. 干冰 D. 液氧6. (2021安徽黃山二模)乙酰苯胺( OCH3)在工業(yè)上作磺胺類(lèi)藥物原料等，可通過(guò)苯胺和乙酸反應(yīng)制得：已知：純乙酰苯胺是白色片狀

11、晶體，熔點(diǎn)為114；微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于有機(jī)溶劑；加熱時(shí)易被氧化。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略)：. 粗乙酰苯胺的制備在150mL燒瓶中加入15mL(過(guò)量)乙酸(沸點(diǎn)117.9)、少量Zn粉和10mL(0.11mol)新制得的苯胺，如圖接好裝置。在石棉網(wǎng)上用小火加熱，控制頂端餾出溫度105左右使之充分反應(yīng)1h。待反應(yīng)完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有250mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過(guò)濾，用_洗滌晶體23次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過(guò)濾，兩次過(guò)濾得到的固體合并在一起。.乙酰苯胺的提純將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入50

12、0mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補(bǔ)加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過(guò)濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出，稱(chēng)量產(chǎn)品為11.2g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 儀器a的名稱(chēng)是_。(2) 加入鋅粉的目的是_。反應(yīng)中加入鋅粉的量不宜過(guò)多，試從平衡的角度分析原因?yàn)開(kāi)。(3) 步驟控制餾出溫度105的理由_。洗滌晶體宜選用_(填字母)。A. 乙醇 B. CCl4 C. 冷水 D. 乙醚(4) 步驟中，粗乙酰苯胺溶解后，補(bǔ)加少量蒸餾水的目的是_。(5) 步驟中，稱(chēng)量前的操作是_。上述提純乙酰苯胺的方法叫_。(6) 乙酰苯胺的產(chǎn)率為_(kāi)

13、。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)7. (2021山東臨沂市高三一模)三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)Cr2O3(s)3CCl4(g)2CrCl3(s)3COCl2(g)制取 CrCl3，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：COCl2(俗稱(chēng)光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2H2O=CO22HCl；堿性條件下，H2O2將Cr3氧化為CrO；酸性條件下，H2O2將Cr2O還原為Cr3?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) A中的試劑為_(kāi)；無(wú)水 CaCl2的作用是_；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間氮?dú)?，主要目的是_。(2) 裝置 E用來(lái)收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若 D處出

14、現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是_；可通過(guò)_(填操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(3) 裝置 G 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4) 測(cè)定產(chǎn)品中 CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：. 取mg CrCl3產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量的30% H2O2溶液，小火加熱使 CrCl3完全轉(zhuǎn)化為CrO，繼續(xù)加熱一段時(shí)間；. 冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O；. 用新配制的cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知Cr2O被 Fe2 還原為Cr3)。產(chǎn)品中 CrCl

15、3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中 CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是_(填標(biāo)號(hào))。a. 步驟中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間b. 步驟中未加濃磷酸c. 步驟中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)d. 步驟中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視8. (2021山東煙臺(tái)二模)硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備硫酸亞鐵銨晶體。實(shí)驗(yàn)步驟如下：用30%的NaOH溶液和鐵屑(含有Fe2O3、FeS等雜質(zhì))混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入C中。在B中用處理

16、過(guò)的鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制取FeSO4。將制得的FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合。將A中混合液蒸發(fā)濃縮、自然冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨晶體。(1) 儀器a在使用前必須進(jìn)行的操作是_，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2) 按圖連接好裝置，經(jīng)檢驗(yàn)氣密性良好，加入相應(yīng)的藥品后，利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置的空氣及硫酸銨溶液中溶解的氧氣，其目的是_， 此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)是_。(3) 完成步驟的操作是_。(4) 步驟將A中混合液“蒸發(fā)濃縮、自然冷卻”能析出硫酸亞鐵銨晶體的原因是_。過(guò)濾后的晶體用乙醇洗滌而不用蒸餾水洗滌原因是_。(5) 從安全角度分析，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)

17、驗(yàn)裝置存在的缺陷是_。9. (2021廣東高州二模)甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種復(fù)合補(bǔ)血營(yíng)養(yǎng)劑。實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO47H2O)為原料制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實(shí)驗(yàn)過(guò)程：. 配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。. 制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中緩慢加入200mL 1.1mol/L NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。. 制備(H2NCH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)得到的沉淀

18、和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn)中：實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有_。(2) 實(shí)驗(yàn)中：生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3) 實(shí)驗(yàn)中：檢查裝置A的氣密性的方法是_。A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_，C中空氣排凈時(shí)，D中現(xiàn)象是_。洗滌實(shí)驗(yàn)中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a. 乙醇B. 熱水C. 檸檬酸溶液(4) 甘氨酸亞鐵中Fe2會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2的氧化率(已經(jīng)被氧化的Fe2的質(zhì)量與Fe2總質(zhì)量的比值

19、)超過(guò)10.00%即不能再服用。實(shí)驗(yàn)室用Ce(SO4)2溶液對(duì)甘氨酸亞鐵中的Fe2進(jìn)行滴定假設(shè)樣品中其他成分不與Ce(SO4)2反應(yīng)，滴定過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3。稱(chēng)量6.0g甘氨酸亞鐵樣品，將其全部溶于稀硫酸中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，以鄰二氮菲為指示劑。當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闇\藍(lán)色且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原色，滴定達(dá)到終點(diǎn)。若滴定過(guò)程中，錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來(lái)，則測(cè)出的Fe2的氧化率_(填“偏高”“偏低”或“不變”)滴定時(shí)消耗9.60mL Ce(SO4)2溶液，則甘氨酸亞鐵樣品中Fe2的氧化率為_(kāi)。10. (