2012版中考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)精品課件(含2011中考真題)第15課時粒子構(gòu)成物質(zhì)(19)

1、 粒子構(gòu)成物質(zhì)人教版人教版 知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)人教版人教版 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)注意注意 原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原子原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。序數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子 考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)2核外電子的分層排布核外電子的分層排布圖圖151(1)一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少(4)，易，易_電子；非金屬原子最外層電子電子；非金屬原子最外層電子數(shù)較多數(shù)較多(4)，易，易_電子。當(dāng)最外層電子電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為數(shù)為4時時(如如C、Si)，得失電子都相對

2、較難。，得失電子都相對較難。(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為_個個(只有一層時為只有一層時為_個個)時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖151所示：所示：失去失去得到得到82 考點(diǎn)聚焦人教版人教版最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 考點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)3相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量注意注意 電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 考

3、點(diǎn)聚焦人教版人教版考點(diǎn)考點(diǎn)4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子分子、原子、離子 不不同同點(diǎn)點(diǎn)分子分子原子原子離子離子定義定義保持物質(zhì)保持物質(zhì)_的最小粒的最小粒子子 _中的最小粒子中的最小粒子帶電的帶電的 _或或_電性電性不顯電性不顯電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電帶正電或負(fù)電化學(xué)變化中化學(xué)變化中是否可分是否可分可以再分可以再分不能再分不能再分原子團(tuán)在某些變化原子團(tuán)在某些變化中可以再分中可以再分符號符號化學(xué)式化學(xué)式元素符號元素符號離子符號離子符號化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子原子團(tuán)原子團(tuán) 考點(diǎn)聚焦人教版人教版分子分子原子原子離子離子相相同同點(diǎn)點(diǎn)(1)都具有粒子的基本性質(zhì)都具有

4、粒子的基本性質(zhì)(非常小、在不停地運(yùn)動著、粒非常小、在不停地運(yùn)動著、粒子之間有間隔等子之間有間隔等)(2)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相相互互關(guān)關(guān)系系 考點(diǎn)聚焦人教版人教版注意注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原子可保持鐵化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等。的化學(xué)性質(zhì)等。原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核如核裂變時裂變時)可以再分?？梢栽俜?。 歸類示例歸類示例人教版人教

5、版 類型一原子的結(jié)構(gòu)類型一原子的結(jié)構(gòu)命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成命題角度：從構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系考查對原子構(gòu)成知識的掌握情況。知識的掌握情況。例例12011溫州溫州如圖如圖152是核是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。該原子聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。該原子核外有核外有2個電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)個電子，則其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為 ()A1 B2 C3 D5圖圖152解析解析 在原子中，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，在原子中，核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此可以判斷質(zhì)子數(shù)為據(jù)此可以判斷質(zhì)子數(shù)為2。B 歸類示例人教版人教版變式題變式題 2011蕪湖蕪湖2011年年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事月日本大

6、地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時，放射性原子氮故。事故發(fā)生時，放射性原子氮16可短暫存在，氮可短暫存在，氮16的質(zhì)的質(zhì)子數(shù)為子數(shù)為7，中子數(shù)為，中子數(shù)為9。下列有關(guān)氮。下列有關(guān)氮16的說法正確的是的說法正確的是 ()A核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為9B相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為14C和普通氮原子是相同的原子和普通氮原子是相同的原子D和普通氮原子屬于同種元素和普通氮原子屬于同種元素方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子在原子中，相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))與核外電子數(shù)相等。原子的種類與核外電子數(shù)相等。原子的種類由質(zhì)子數(shù)決定，原

7、子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。理解這些由質(zhì)子數(shù)決定，原子的質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。理解這些關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵。關(guān)系是解決有關(guān)問題的關(guān)鍵。D 歸類示例人教版人教版解析解析 根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)以根據(jù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)以及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量，可以得出氮相對原子質(zhì)量，可以得出氮16的核外電子的核外電子數(shù)是數(shù)是7，相對原子質(zhì)量是，相對原子質(zhì)量是16。由于氮。由于氮16的中子數(shù)與普通氮原子的中子數(shù)與普通氮原子不同，所以它和普通氮原子不同，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，不同，所以它和普通氮原子不同，但由于它們的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同一種元素。因此屬于同一

8、種元素。 歸類示例人教版人教版 類型二粒子與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系類型二粒子與物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系命題角度：從粒子的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。命題角度：從粒子的結(jié)構(gòu)模型認(rèn)識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。解析解析 根據(jù)模型表示，可推斷選項(xiàng)根據(jù)模型表示，可推斷選項(xiàng)A、D中都只含有一種元中都只含有一種元素，它們表示的均是一種單質(zhì)分子，選項(xiàng)素，它們表示的均是一種單質(zhì)分子，選項(xiàng)B中含有三種元素，只中含有三種元素，只有選項(xiàng)有選項(xiàng)C中含有兩種元素，且其中一種是氧元素，屬于氧化物。中含有兩種元素，且其中一種是氧元素，屬于氧化物。C 歸類示例人教版人教版變式題變式題 2010蘇州蘇州下列粒子結(jié)構(gòu)圖示中，能表示水分子的下列粒子結(jié)構(gòu)圖示中，

9、能表示水分子的是是 ()方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 任何物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，粒子的任何物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，粒子的種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會不同；粒子的排列方式不同，種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會不同；粒子的排列方式不同，物質(zhì)的性質(zhì)就會發(fā)生變化，解題時要注意分析構(gòu)成物質(zhì)的物質(zhì)的性質(zhì)就會發(fā)生變化，解題時要注意分析構(gòu)成物質(zhì)的粒子的種類和排列方式。粒子的種類和排列方式。B 歸類示例人教版人教版解析解析 根據(jù)結(jié)構(gòu)圖示，結(jié)合水的化學(xué)式是根據(jù)結(jié)構(gòu)圖示，結(jié)合水的化學(xué)式是H2O，可排，可排除選項(xiàng)除選項(xiàng)C和和D，在水分子中，兩個氫原子與一個氧原子所，在水分子中，兩個氫原子與一個氧原子所構(gòu)成的圖形狀如構(gòu)成的圖形狀如“米老

10、鼠米老鼠”，故選項(xiàng)，故選項(xiàng)A不正確。不正確。 歸類示例人教版人教版 類型三粒子的結(jié)構(gòu)示意圖類型三粒子的結(jié)構(gòu)示意圖命題角度：認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖所包括的信息，并能夠加以運(yùn)用。命題角度：認(rèn)識結(jié)構(gòu)示意圖所包括的信息，并能夠加以運(yùn)用。例例32011泰安泰安某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖153所示，下所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是列有關(guān)該微粒的說法錯誤的是 ()A該微粒的原子核內(nèi)有該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子個質(zhì)子B該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子個電子C該微粒的原子核外有該微粒的原子核外有3個電子層個電子層D該圖表示的微粒是一種離子該圖表示的微粒是一種離子圖圖153

11、D 歸類示例人教版人教版方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)?？春穗姾蓴?shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題。掌握了這些規(guī)律，就不難解題。解析解析 由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出其核外電子數(shù)與核內(nèi)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出其核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，故該微粒是一種原子，而不是離子。質(zhì)子數(shù)相等，故該微粒是一種原子，而不是離子。 歸類示例人教版人教版 類型四粒子的基本性質(zhì)類型四粒子的基本性質(zhì)命題角度：根據(jù)宏觀物質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本命題角度：根據(jù)宏觀物

12、質(zhì)表現(xiàn)出的現(xiàn)象考查粒子的基本性質(zhì)。性質(zhì)。例例42011杭州杭州下列表中所列分子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無下列表中所列分子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無關(guān)的是關(guān)的是 ()選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)A一塊蔗糖溶于一杯水中形成糖水一塊蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的分子是可以再分的B固體碘、碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)色，固體碘、碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)色，而碘化鉀不能而碘化鉀不能分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C快速推壓針筒，密閉在針筒中的乙醚氣快速推壓針筒，密閉在針筒中的乙醚氣體液化體液化分子之間有間隙分子之間有間隙D溫度越高，水蒸發(fā)越快溫度越高，水蒸發(fā)越快溫度越高，分子運(yùn)動速率越溫度越高，分子運(yùn)動速率越快快A 歸類示例人教版人教版方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對應(yīng)起來。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀