第二次化學(xué)補(bǔ)習(xí)內(nèi)容

1、默寫(xiě)下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式一酸+活潑金屬鹽+氫氣1鎂和稀鹽酸 2鋁和稀鹽酸 3鋅和稀鹽酸 4鐵和稀鹽酸 5鎂和稀硫酸 6鋁和稀硫酸 7鋅和稀硫酸 8鐵和稀硫酸 二酸+金屬氧化物鹽+水9氧化鐵與鹽酸 10氧化鐵與硫酸 11氧化銅與硫酸 三酸+堿鹽+水12氫氧化鈉與鹽酸 13氫氧化鈉與硫酸 14氫氧化鈣與鹽酸 15氫氧化鈣與硫酸 16氫氧化鎂與鹽酸 17氫氧化鋁與鹽酸 18氫氧化鐵與硫酸 四酸+鹽新酸+新鹽（條件：生成氣體或沉淀）19石灰石與稀鹽酸 20碳酸鈉與稀鹽酸 21碳酸鈉與稀硫酸 22氯化鋇與稀硫酸 23硝酸銀與稀鹽酸 五堿+非金屬氧化物鹽+水24氫氧化鈣與二氧化碳 25氫氧化鈉與二氧化

2、碳 26氫氧化鈉與二氧化硫 六堿+鹽新堿+新鹽（條件：反應(yīng)物全溶，生成沉淀）27氫氧化鈉與硫酸銅 28氫氧化鈉與氯化鐵 29氫氧化鈣與碳酸鈉 30氫氧化鋇與硫酸銅 加熱相關(guān)反應(yīng)2Hg+O2 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)(點(diǎn)燃或)2Cu+O2 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w (點(diǎn)燃或)4Al+3O2 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w(點(diǎn)燃或) 2KClO3 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) Cu2(OH)2CO3 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加

3、熱 NH4HCO3 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 Fe2O3+3H2 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成(點(diǎn)燃或)H2CO3 石蕊紅色褪去 Ca(HCO3)2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CuO +CO

4、 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 CuSO4·5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水 H2+Cl2 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸(點(diǎn)燃或光照)高溫的相關(guān)反應(yīng)C + CuO 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 冶煉金屬 Fe3O4+2C 冶煉金屬 C + CO2CaCO3 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 Fe2O3+3CO 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 冶煉金屬原理 WO3+3CO 冶煉金屬原理 1.（1）O2； Ne； Al2（SO4）3；（2）26.0g（3）Na2CO3+2HCl=2

5、NaCl+CO2+H2O； 紅色 （4）FeSO4；8：5；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O2.除去混入的氯化氫氣體；由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，所以選擇氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據(jù)是否生成氣體進(jìn)行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；由CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可知，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，碳酸鉀溶

6、液與二氧化碳反應(yīng)方程式是：K2CO3+CO2+H2O2KHCO3；故答案為：CaCl2；有沉淀生成； 既有氣體又有沉淀生成；Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3；K2CO3+CO2+H2O2KHCO33.解：（1）反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數(shù)法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)，反應(yīng)條件是氧化銅作催化劑加熱，寫(xiě)在等號(hào)的上、下；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：（2.4g+wg）wg=2.4g；（3）設(shè)生成2.4g氧氣的同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為X則：2KClO32KCl+3O2 根據(jù)：解得X=3.725g； 149 96 所得

7、溶液的總質(zhì)量為：3.725g+21.3g=25.025g； X 2.4g 所以所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=14.9%故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2；（2）2.4g；（3）14.9%第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界考點(diǎn)1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1、 化學(xué)的概念：化學(xué)是在分子、原子的層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。2、 到了近代，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念。3、 原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。4、 1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。5、 綠色化學(xué)

8、環(huán)境友好化學(xué)（化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）原料、條件、產(chǎn)品是無(wú)毒無(wú)害的核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染考點(diǎn)2 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 物質(zhì)的變化物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。通常指物質(zhì)狀態(tài)、形狀、大小的變化。 化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等?；瘜W(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等。但伴隨著有這些現(xiàn)象的變化不一定是化學(xué)變化。如燈泡通電后也發(fā)光、放熱，但無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化。物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：從宏觀看，要抓住變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)

9、的粒子是否發(fā)生了變化。聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化（例如蠟燭燃燒的過(guò)程中同時(shí)發(fā)生蠟燭融化這樣的物理變化）；但在物理變化中，一定不發(fā)生化學(xué)變化。2、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)定。如：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。主要包括：可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等。3、 物質(zhì)性質(zhì)和變化的區(qū)別性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性，是物質(zhì)的基本特征，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)）

10、，而變化只是一個(gè)過(guò)程，是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。物質(zhì)的變化和性質(zhì)在描述上是不同的，描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如：“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性。考點(diǎn)3 科學(xué)探究的過(guò)程及方法1、 科學(xué)探究的過(guò)程：提出問(wèn)題、作出猜想或假設(shè)、制定計(jì)劃、實(shí)施實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果和得 出結(jié)論等基本環(huán)節(jié)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)探究的重要環(huán)節(jié)。2、 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究蠟燭燃燒時(shí)，火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低。蠟燭火焰上方罩一只干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟

11、燭燃燒生成了水，其中含有氫元素。蠟燭燃燒后還生成了二氧化碳，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有碳元素。在蠟燭火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有碳元素。 蠟燭燃燒的過(guò)程中既有化學(xué)變化，又有物理變化，這說(shuō)明了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)也會(huì)發(fā)生物理變化。對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的研究結(jié)論：呼出的氣體是石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的二氧化碳的含量高。呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明呼出的氣體中氧氣含量少。對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出的氣體中水蒸氣含量多。考點(diǎn)4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的

12、名稱(chēng)和用途（參照課本）考點(diǎn)5 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、 藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中。2、 藥品的取用：取用藥品遵守“三不”原則：不能用手接觸藥品，不能品嘗任何藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味（應(yīng)用招氣入鼻法）。藥品沒(méi)有具體說(shuō)明取用量時(shí)，一般按最少量取用；液體取12ml；固體只需蓋滿試管底部即可。 用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。 固體藥品的取用：a、 塊狀固體用鑷子夾取。b、 粉末狀固體或細(xì)晶體用藥匙取，必須時(shí)可用紙槽送入。c、 操作：取塊狀固體藥品時(shí)，應(yīng)把試管橫放，將塊狀固體藥品放到試

13、管口部，再把試管慢慢地豎立，使藥品緩緩地滑落到試管底部（一橫二放三慢立，防止打破試管底）；取粉末藥品時(shí)，應(yīng)先使試管傾斜，用藥匙或紙槽將粉末狀藥品送到試管底部，再把試管豎起，使藥品全部落到試管底。少量液體藥品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，試劑瓶的標(biāo)簽向手心（防止藥液流下腐蝕標(biāo)簽），倒完后蓋緊瓶塞，將試劑瓶放回原處。定量藥品的取用：量筒放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積數(shù)（若仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大；俯視會(huì)使讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏?。?；吸取和滴加少量液體用滴管，注意膠頭在上，滴管不要接觸反應(yīng)容器內(nèi)壁，不要放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免玷污滴管。固體藥品稱(chēng)量：使用托盤(pán)天平，一般能精

14、確到0.1g。左物右碼。干燥的藥品放在潔凈的紙上稱(chēng)量，易潮解的和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿里稱(chēng)量（例如氫氧化鈉）。3、 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用方法和注意事項(xiàng)：檢查燈芯的高度是否合適；檢查酒精量是否為酒精燈容積的1/42/3（不能超過(guò)酒精燈容積的2/3）；不能給燃著的酒精燈添加酒精；點(diǎn)燃酒精燈用火柴，不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈冒蓋滅，不能用嘴吹滅（防止發(fā)生火災(zāi)）。加熱儀器：可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶（給物質(zhì)加熱時(shí)需墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：量筒、集氣瓶、水槽等。加熱操作：a 用酒精燈的外焰加熱（外焰溫度

15、最高）。b 加熱固體物質(zhì)時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，先預(yù)熱試管，再把酒精燈固定在放固體物質(zhì)的部位，用外焰加熱。c 加熱液體物質(zhì)時(shí)，試管應(yīng)向上傾斜約45度，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，先使液體均勻受熱，再使外焰對(duì)準(zhǔn)液體的中下部加熱。為了避免傷人，管口不對(duì)著自己和他人。d 玻璃容器加熱時(shí)注意：外壁不要有水，不要接觸燈芯，不要遠(yuǎn)離外焰，過(guò)熱的容器不要立即用冷水沖洗或直接放在試驗(yàn)臺(tái)上。4、 裝置氣密性的檢查（凡是制備氣體都要先檢查氣密性）：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，再用手緊貼容器外壁，再稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，則說(shuō)明裝置不漏氣。5、 連接儀器裝

16、置：將玻璃管插入帶孔橡皮塞、連接玻璃管和橡皮管；左手拿膠塞或膠管，右手拿玻璃管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，玻璃管口須先用水潤(rùn)濕。在容器口塞橡皮塞的方法：左手拿容器，右手拿膠塞輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)。6、 玻璃儀器的洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁上附著的水既不聚成水滴也不成股流下。第二單元 我們周?chē)目諝饪键c(diǎn)1 空氣的組成及用途1、 空氣的組成按體積分?jǐn)?shù)：氧氣21%，氮?dú)?8%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03% 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。2、 空氣的用途：氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、制硝酸化肥等、液氮冷凍。稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、

17、Xe等氣體的總稱(chēng)）：保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)很不活潑）、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)。二氧化碳：是植物光合作用的原料；固態(tài)二氧化碳叫“干冰”，可做制冷劑，用于冷藏盒人工降雨；工業(yè)上可用于制純堿、尿素、汽水等；還可用于滅火。3、 空氣中氧氣含量的測(cè)定反應(yīng)原理：4P + 5O2= 2P2O5裝置及要求：裝置如圖。氣密性良好；可燃物選擇足量的紅磷（可燃物的選擇：在空氣中能燃燒，且只消耗氧氣，產(chǎn)物是固體）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，冷卻后，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約占1/5體積。分析：這是因?yàn)榧t磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，生成了五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界大氣壓，大氣壓將水壓人瓶?jī)?nèi)。結(jié)論：空氣是混合物

18、；氧氣約占1/5，可支持燃燒；氮?dú)饧s占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水。 液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量不足；未等冷卻完全就打開(kāi)止水夾。 能否用鐵代替紅磷？（不能，因?yàn)殍F不能在空氣中燃燒）。 能否用碳、硫代替紅磷？（不能，因?yàn)楫a(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差）。4、 空氣的污染及防治對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、 NO2和可吸入顆粒物等。污染來(lái)源：大量化石燃料的燃燒、汽車(chē)尾氣、工業(yè)廢氣等。環(huán)境保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠廢氣經(jīng)處理后才能排放；積極植樹(shù)造林等。考點(diǎn)2 氧氣的性質(zhì)

19、1物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。2化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持、促進(jìn)燃燒，供給呼吸。在化學(xué)反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。硫：S + O2 SO2現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體注：集氣瓶底部放少量水的目的：吸收二氧化硫氣體，防止污染空氣。鎂：2Mg + O2 2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵：3Fe + 2O2 Fe3O4現(xiàn)象：在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體注：a。鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的：防止濺

20、落的高溫熔化物炸裂瓶底。 b鐵在空氣中不可燃燒?？键c(diǎn)3 制取氧氣1、工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣（原理：利用液態(tài)氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，物理變化）2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)藥品：過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物；暗紫色的高錳酸鉀（固體）；白色的氯酸鉀（固體）和黑色的二氧化錳（固體）反應(yīng)原理： 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 =2KCl + 3O2 2H2O2= 2H2O +O2氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固液不加熱型固體加熱型（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇）收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度比空氣大）或排水法（不易溶于水、不與水反應(yīng)）制取氧氣的操作步驟

21、和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：查 裝 定 點(diǎn) 收 離 熄（茶莊定點(diǎn)收利息）b注意點(diǎn)：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：使受熱均勻鐵夾夾在試管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露橡皮塞：便于其他排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集：剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到接近集氣瓶底部，提高氣體純度。氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明已滿。檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)有沒(méi)有氧氣：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，則

22、說(shuō)明是氧氣?？键c(diǎn)4 重要的基本概念1、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)（一變兩不變）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑僅能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加或減少生成物的量。催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。沒(méi)有加入催化劑，并不意味著化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒等。緩慢氧化：鐵生銹、動(dòng)物的呼吸、物質(zhì)的腐爛、酒的釀造等。共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱。3、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化合反應(yīng)：A+B+=C（多到一，一種生成物）分解反應(yīng)：D=A+B+（一變多，一

23、種反應(yīng)物）4、物質(zhì)的分類(lèi)（混合物和純凈物）混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（不能用化學(xué)式表示）。如：空氣、河水 純凈物：只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)（能用化學(xué)式表示）。如：氧氣O2說(shuō)明：物質(zhì)的成分與狀態(tài)無(wú)關(guān)。例如，冰與水屬于純凈物。混合物各種成分之間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，保持各自的性質(zhì)。10（2012綿陽(yáng)）（1）某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為；當(dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為；當(dāng)x=13時(shí)，寫(xiě)出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為： ；（2）t時(shí)，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液t時(shí)，KNO3的溶解度為 （3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類(lèi)雜質(zhì)，向其中

24、加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為： ；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會(huì)變 （4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見(jiàn)的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：H的化學(xué)式是 ；堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為： ；寫(xiě)出D+FG+H反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；向Cu2（OH）2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2（2012綿陽(yáng)）（1）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用I裝置制取蒸餾水，儀器a的名稱(chēng)是 ，冷水應(yīng)從 進(jìn) 出裝置II是實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用于固體藥品稱(chēng)量使用的托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)將稱(chēng)量物放在 （選填（左盤(pán)）或“右盤(pán)”）；如果稱(chēng)量時(shí)使用了游碼，且將稱(chēng)量物放反，則所稱(chēng)的樣品質(zhì)量的數(shù)據(jù)比實(shí)際值 （選填“大”、“不變”或“小”）裝置III是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常用氣體發(fā)生裝置和收集裝置，儀器b的名稱(chēng)是 ；若用MnO2與H2O2制氧氣，MnO2在反應(yīng)中的作用是 ； （選填“能”或“不能”）用此收集