電解質(zhì)溶液15

1、歷年高考選擇題分類匯編（15）電 解 質(zhì) 溶 液1(88全國)0.1 mol的下列氧化物，分別加入1 L 0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2(88全國)將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于 A. 2×1010 mol / L B. (108 1010) mol / L C. (1081010) mol / L D. (1×10145×105) mol / L3(88全國)99 mL 0.1 mol / L鹽酸和1

2、01 mL 0.05 mol / L氫氧化鋇溶液相混合后，溶液的pH值為 A. 1.7B. 10.7C. 11D. 11.34（89全國）90時水的離子積Kw3.8×10-13，該溫度時純水的pH值 A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 無法確定5（89全國）pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是 A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較6（89全國）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氫氧

3、化鈉溶液 B. 加少量1 mol / L鹽酸 C. 加100 mL水 D. 加熱7（89全國）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.68（90全國）下列說法正確的是 A. 酸式鹽的溶液一定顯酸性 B. 只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性 C. 純水呈中性是因為水中氫離子物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D. 碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍9（90全國）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液

4、的pH值為2如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L10（90全國）將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / LC. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L11（91全國）已知一種c(H+

5、)1×10-3 molL的酸和一種c(OH)1×10-3 molL的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B. 濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應 C. 等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D. 生成了一種強酸弱堿鹽12（91全國）用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上應析出銀的質(zhì)量是 A. 27 mg B. 54 mg C. 108 mg D. 216 mg13（91三南）下列溶液在常溫下能跟鎂反應生成氫氣的是 A.

6、 NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO314（91三南）下列四種肥料可以與草木灰(含K2CO3)混便使用的是 A. 硫酸銨 B. 氯化銨 C. 硝酸鉀 D. 過磷酸鈣15（91三南）有四種相同濃度的溶液： 蟻酸(甲酸)、 碳酸、 醋酸、 石炭酸。它們的酸性由強到弱的順序是 A. B. C. D. 16（91三南）向一定體積的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是 A. 溶液的pH值變小B. 醋酸的電離度增大C. 溶液的導電能力減弱D. 中和此溶液所需的0.1 mol / L NaOH溶液的體積增加17（91三南）將pH3的某酸溶液跟p

7、H11的某堿溶液等體積混合后溶液的pH值A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 無法確定18（92全國）用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是 A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較 B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較 C. 用干燥的潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D. 在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較19（92全國）用石墨作電極，電解1 mol / L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH值保持不變的是A. HCl B. NaOH C. Na2SO4 D. NaCl20（92全國）若某溶液跟甲基

8、橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是 A. B. S2- C. D. Cl-21（92全國）等體積混合0.10 mol / L鹽酸和0.06 mol / L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于 A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.022（92全國）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、 ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是 A. B. C. D. 23（92三南）能夠使醋酸溶液的pH值和醋酸的電離度都減小的是 A. 滴加少量H2SO4溶液 B. 加入少許水稀釋C. 滴加少量NaOH溶液 D. 加入少許CH3CO

9、ONa晶體24（92三南）中和相同體積相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則 A. V3V1V2 B. V3V2V1 C. V1V2V3 D. V3V1V225（92三南）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平26（93全國）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶

10、液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX27（93上海）將體積都為10L、PH值都為3 的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a毫升和b毫升，測得稀釋后溶液的PH值均為5，則稀釋后溶液的體積 A. ab100ml B. ab1000ml C. ab D. ab28（93上海）在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液 O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液PH值減小的是 A. B. C. D. 29（94上海）將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 A. 黃色不變 B. 黃色變橙色

11、 C. 黃色變紅色 D. 橙色不變30（94上海）為配制的濃度與Cl- 的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH A. B. C. D. 31（94上海）下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比()是 pH0的鹽酸 0.1 mol / L的鹽酸 0.01 mol / L的NaOH溶液 pH11的NaOH溶液 A. 1101001000 B. 011211 C. 14131211 D. 14132332（94上海）某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0，則以下敘述正確的是 A. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿

12、溶液 B. 酸溶液中H+ 的濃度大于堿溶液中OH- 的濃度 C. 酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液的物質(zhì)的量濃度 D. 酸溶液中H+ 的濃度小于堿溶液中OH- 的濃度 E. 兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等33（95全國）甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A. 1 mol / L甲酸溶液的pH約為2 B. 甲酸能與水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應 D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱34（95全國）下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是 A. 甲酸溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化銨溶液 D. 碳酸

13、鈉溶液35（95上海）化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑， HIn(aq)H+(aq)In-(aq) 紅色 黃色濃度為0.002 mol / L，下列各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是 . . . . 36（95上海）一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是 . 加入的堿過量 . 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等 . 生成的鹽不發(fā)生水解 . 反應后溶液中A-，M+ 物質(zhì)的量濃度相等37（95上海）CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，pH4.7

14、，下列說法錯誤的是 . CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用 . CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離38（96上海）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是 A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S39（96上海）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO340（96上海）pH為4的FeCl3溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為

15、a1和a2，則它們的大小關系是 A. a1a2 B. a1a2 C. a1a2 D.無法判斷41（97全國）將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分攪拌后溶液中陰離子數(shù)最多的是 A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 42（97全國）在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是 A. pH3的硝酸跟pH11的氫氧化鉀溶液 B. pH3的鹽酸跟pH11的氨水溶液 C. pH3的硫酸跟pH11的氫氧化鈉溶液 D. pH3的醋酸跟pH11的氫氧化鋇溶液43（97全國）若室溫時pHa的氨水與pHb的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為

16、A. 10(a + b - 12) % B. 10(a + b - 14) % C. 10(12- a - b) % D. 10(14 - a - b) %44（97上海）在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol / L與B mol / L，則A和B關系為 A. AB B. A10-4 B C. B10-4 A D. AB 45（97上海）在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是 A. 將pH4的鹽酸和醋酸稀釋成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃酸酸反應制取C. 相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分

17、別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大 D. 相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等46（98全國）用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A. B. C. c(H+)和c(OH)的乘積 D. OH 的物質(zhì)的量47（98全國）有五瓶溶液分別是： 10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液， 20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液， 30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液， 40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液， 50 mL 0.20 mol&

18、#183;L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. B. C. D. 48（98全國）pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是 A. 111 B. 91 C. 111 D. 1949（98上海）某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為 A. V(酸) 102 V(堿) B. V(堿) 102 V(酸) C. V(酸) 2V(堿) D. V(堿) 2V(酸)50（99全國）用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol

19、83;L1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是 A. 4 B. 7.2 C. 10D. 11.351（99廣東）下列溶液一定是堿性的是 A. 溶液中c(OH-)c(H+) B. 溶液中含有OH- C. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 D. 滴加甲基橙后溶液顯黃色52（99廣東）在某溫度時，測得純水中的c(H+)2.4×10-7 mol / L，則c(OH-)為 A. 2.4×10-7 mol / L B. 0.1×10-7 mol / L C. mol / L D. c(OH-)無法

20、確定53（99上海）把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 A. 自來水 B. 0.5 mol / L鹽酸C. 0.5 mol / L HAc溶液 D. 0.5 mol / L KCl溶液54（00全國）室溫下，在pH12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為 A1.0×10-7 mol·L-1 B1.0×10-6 mol·L-1 C1.0×10-2 mol·L-1 D1.0×10-12 mol·L-155（00廣東）pH5的鹽酸和pH9的氫氧化鈉溶液以體積比11

21、9混合，混合液的pH A. 為7.2 B. 為8 C. 為6 D. 無法計算56（00廣東）室溫時，若0.1 mo1·L-1的一元弱堿的電離度為l，則下列說法正確的是 A. 該溶液的pH11 B該溶液的pH3 C加入等體積0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH7 D. 加入等體積0.1 mo1·L-1 HCI后所得溶液的pH757（00江浙）有，在三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L-1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強酸性)，不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，

22、所消耗的NaOH溶液的體積是 A. B. C. D. 58（00春季）純水在25和80時的氫離子濃度 A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定59（00春季）0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pHA. 大于B. 等于C. 小于D. 不能肯定60（00春季）c1、c2、a 1、a 2、pH1、pH2分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知pH1pH2，a 1a 2，則c1和c2的關系 A. 為c1c2 B. 為c1c2 C. 為c1c2 D. 無法確定61（00春季）60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 m

23、L 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH約為 A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.262（00上海）下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 A. CH3CH2COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO263（00上海）水的電離過程為H2OH+OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.0×l0-14，K(35)2.1×l0-14。則下列敘述正確的是 A. c(H+)隨著溫度的升高而降低 B. 在35時，c(H+)c(OH-) C. 水的電離度a(25)a(35) D. 水的電離是吸熱的64（00上海）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度

24、最大的是 A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO365（00上海）取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 A. 醋酸與鋅反應放出氫氣多B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C. 醋酸與鋅反應速率大D. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大66（01全國）在含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中加少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色A. 變藍色 B. 變深 C.變淺 D. 不變67（01全國）將pHl的鹽酸平均分成2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度

25、相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A. 9 B. 10 C. 11 D. 1268（01廣東）將0.l mol / L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大C溶液的導電能力減弱 D溶液中c(OH)減小69（01廣東）若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液反應C強酸溶液和弱堿溶液反應 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應70（01江蘇）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液

26、面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積 A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL71（01春季）從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強酸的是 A加熱該酸至沸騰也不分解 B該酸可以分解石灰石放出CO2C該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D該酸濃度為0.1 mol / L時的pH為 172（01上海）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，則下列敘述正確的是 A. 中性溶液的AG0B. 酸性溶液的AG0C. 常溫下0.l mol / L氫氧化鈉溶液的AG12

27、D. 常溫下0.l mol / L鹽酸溶液的AG1273（01上海）某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol / L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是 A. NaOH溶液的體積大于氨水 B. NaOH溶液的體積等于氨水 C. NaOH溶液的體積小于氨水 D. 無法判斷74（02理綜）下列事實可證明氨水是弱堿的是 A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵B. 銨鹽受熱易分解C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅D. 0.1 mol / L氯化銨溶液的pH約為575（02廣東）室溫時，0

28、.01 mol·L1某一元弱酸的電離度為1，則下列說法正確的是A. 上述弱酸溶液的pH4B. 加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C. 加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D. 加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH776（02廣東）將40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液與30 mL 3 mol·L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 A. Cu(OH)2 B. CuS

29、O4·Cu(OH)2C. CuSO4·2Cu(OH)2 D. CuSO4·3Cu(OH)277（02理綜）0.01 mol·L-1的某一元弱酸溶液pH4，則它的電離度為 A. 1% B. 2% C. 5%D. 10%78（02理綜）有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 A. 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B. 在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C. 在25時，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D. 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)79（02理綜）常溫下

30、，將甲酸與氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中 A. c(HCOO-)c(Na+) B. c(HCOO-)c(Na+) C. c(HCOO-)c(Na+) D. 無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關系80（02上海）在相同溫度時100 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液與10 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A. 中和時所需NaOH的量 B. 電離度C. 對的物質(zhì)的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量81（02上海）在常溫下10 mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應

31、后溶液的敘述正確的是 A. c(A)c(K) B. c(H)c(OH)c(K)c(A)C. V總20 mL D. V總20 mL82（03理綜）用0.01 mol / L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液體積最大的是 A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 高氯酸 D. 醋酸83（03春季）以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：甲基橙3.14.4，甲基紅4.46.2，酚酞8.210，現(xiàn)用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑A. 都可以用 B. 只能用 C. 可以用或 D. 可以用或84（03廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯

32、中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B. 甲燒杯中的酸過量C. 兩燒杯中參加反應的鋅等量D. 反應開始后乙燒杯中的c(H)始終比甲燒杯中的c(H)小85（03廣東）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014 mol·L1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A. Al3、Na、Cl B. K、Na、Cl、C. K、Na、Cl、 D. K、86（03廣東）用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液

33、p H不變B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1187（03上海）在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用 A. 0.9氯化鈉溶液 B. 0.9氯化銨溶液C. 1.25碳酸氫鈉溶液 D. 5葡萄糖溶液88（03上海）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO489（03上海）“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你

34、認為它可能的有效成分是 A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO90（04理綜）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是 A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO391（04理綜）將0.1 mol / L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減少 B. 溶液中c(H+)增加 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的pH增大9

35、2（04北京）已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)93（04甘肅）若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者物質(zhì)的量濃度之比應為 A101 B51 C11 D11094（04廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的 A、H+ 的物質(zhì)的量相同B、物質(zhì)的量濃度相同C、H+ 的物質(zhì)的量濃度不同D、H+ 的物質(zhì)的