成都九校聯(lián)考高二下學(xué)期化學(xué)期中試卷(有參考答案)

1、期中聯(lián)考試卷化 學(xué)考試時(shí)間共90分鐘，滿分100分注意事項(xiàng)：0.5毫米黑色簽字1 .答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)用 筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”2 .選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦 擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降脑恿浚?H-1、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、 P-31

2、、Si-282.3.、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題 下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（A. Al 1s22s22p63s23p1C. Cu Ar3d 94s2B.D.共)S2-Ca30分)卜列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（A . CO2 H2sB. NH3卜列描述中正確的是（）A . CIO 3-的空間構(gòu)型為平面三角形B.乙快分子中的兩個(gè)碳原子采用C. CS2為V形的極性分子D. SiF4和SO32-的中心原子均為HClC.P41s22s22p63s23p6Ar 4s 2)CCl4ID. C2H4CH4sp2雜化方式sp3雜化4 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排

3、布式如下:1s22s22p3；1s22s22p4。則下列有關(guān)比較中正確的是A.電負(fù)性：C.第一電離能：下5 .已知An+,B（n+1）+,Cn-,D（n+1卜具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A . A>B>C>DB. D>C>A>B6 .下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）NH3的熔沸點(diǎn)比同族磷、神元素氫化物熔沸點(diǎn)高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶1522s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3；（ ）B.原子半徑：D.最高正化合價(jià)：> >>則原子半徑由大到小的順序?yàn)?（）C. C>D>B>AD. A>B>D&

4、gt;C冰的密度比液態(tài)水的密度小HF在標(biāo)況下為液態(tài)H20比H2s穩(wěn)定D.A.B.C.7 .下列敘述正確的是（）A.甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說明乙酸是弱酸8 .硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵D.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電8 .下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D ,在含有Fe(SCN) 2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺9 .下列水解化學(xué)方程

5、式或水解離子方程式正確的是()A . CH3COO+ H2O = CH3COOH + OHB. HCO3 + H2ODCO32 + H3O+C. CH3COOH + OH QCH3COO + H2OD. NaCl + H2OQNaOH + HCl10 . 25c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O= H+OH AH>0,下列敘述正確的是()A .向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c (H+)增大B.將水加熱，Kw增大，pH不變C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c (H+)/ c (OH-)增大D.向水中加入少量 NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低11 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

6、)A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱 AH=- 57.3kJ/mol,貝U H2SO4和Ba(OH) 2的反應(yīng)熱 AH=2N57.3)kJ/molC.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多12. 一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) ?Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成 0.3mol Z,下列說法正確的是()A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y的轉(zhuǎn)化率減小 B .將容器體積變?yōu)?5L , Z的

7、平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍C. Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L s ) D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的AH>0H1H2g) + O2 ( g)AH313 .在 298K、100kPa 時(shí)，已知：H2O (g)=斗。2 (g) + H2 (g)H2 (g) + CI2 (g) = 2HCl (g)2H2O (g) + 2Cl2 (g) = 4HCl (則山與叢1和AH2間的關(guān)系正確的是()H2H2A . AH3 =2AH1 + 2AH2B. 廿I3 =2AH1 C. AH3 =2AH12AH2D . 廿I3 =2AH1 +14 .常溫常壓下，注射器甲中裝有

8、NO2氣體，注射器乙中裝有相 同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面（NO2與CC14不反應(yīng)）（）A . U形管中液面無變化B . a端下降，b端上升C. a端上升，b端下降D.無法判斷15 .根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是（）A .燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)B.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為 2c 2e=C12,C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 2H+2e-=H 2 TD.燒杯a中的溶液pH升高二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題 3分，共16 .下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是（）18分)A .金剛石 > 晶體硅

9、 >二氧化硅 >碳化硅C, H2Te> H2Se>H2S>H2。17 .下列說法正確的是（Na為阿伏加德羅常數(shù)）（A . 124 g P4含有P P鍵的個(gè)數(shù)為4NaB. 60gSiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為 2NaC. 12 g石墨中含有 C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NaD. 36 g戊烷中共，價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為10NaB.I2> Br2>Cl2>F2D.金剛石>CsCl>NaCl>鈉A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ mo。1,則甲烷燃燒熱的熱，化學(xué)方程式可表示為:18 .下列熱化學(xué)方程式正確的是（-）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g

10、) + 2H2O(g)AH = - 890.3 kJ mol18. 500 C、30 MPa下，將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）,放熱3.86 kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H 2（g） 一催化劑2NH 3(g)AH = - 38.6 kJ mol 1C.已知1 g液態(tài)腫和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量,隊(duì)和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+ 2H2O2(l)=N 2(g)+4H2O(g)AH = - 641.6 kJ mol 1D. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ mol 1,則

11、2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反應(yīng)的AH = +283.0 kJ mol119 .用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚血:作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高 的原因可能是（）A.盛裝未知液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗過，未用未知液潤(rùn)洗 B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡D.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的 NaOH中混有KOH雜質(zhì)20 .可逆反應(yīng)m A (s) +n B不變時(shí)，C的百分含量(C%)是()A.達(dá)平衡后，若升溫，則B.達(dá)平衡后，加入催化劑C.化學(xué)方程式中n>e+f(g)三-e C (g)與溫度(T)和壓強(qiáng)K減小C%增大D.達(dá)

12、平衡后，若增加 A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大21 .下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不 正確的是 (+ f D (g),反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件(P)的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的時(shí)間Pz時(shí)間A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. 1 L 0.1 mol L 1(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中: c(SO4 )>c(NH4)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH )C. 0.1 molD. 0.1mol三、填空題(共22. (12 分)A、其相關(guān)信息如下:L：1 NaHCO3溶液中：c(H+)+

13、c(H2CO3) = c(CO2 )+c(OH )L-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4 : c(HA-) >c(H+) >c(H2A) >c(A2-)22、23、24、25四個(gè)大題，共 52分)B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大,A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1 ；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。試回答下列問題：(1)基態(tài) E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為的價(jià)層電子排布式(2) B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填寫)，C

14、與A形成的分子 CA3的VSEPR模型為(3) B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：(用元素符號(hào)因是(4)以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為OBA4小于A 2D,原(5)向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán) 色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深 藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式NdOH溶液(6) F的晶胞結(jié)構(gòu)(面心立方)如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為F的密度為用M表布)g/cm3 (阿伏加德羅常數(shù)用 Na表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量acm,23. (10分)科學(xué)家為實(shí)現(xiàn) 低碳”構(gòu)想，把空氣中的C

15、O2轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇 (CH3OH)。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H (g) +H2O (g) AH(1)若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。(填編號(hào))A. H2O (g)和CH30H (g)的濃度相等B. H2的百分含量保持不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D. v (H 2)=3v (H 2O)E.容器中混合氣體的密度保持不變(2)若將C02和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入 溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí) 間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)( CH30H)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系 如圖，則上述 C02轉(zhuǎn)化為甲醇

16、的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,升高溫度該平衡常數(shù) (填增大"、減小“、不變”)(3) 300c時(shí)，將C02與H2按1 ： 3的體積比充入某密閉容器中，C02的平衡轉(zhuǎn)化率(“)與體系總壓強(qiáng)( P)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：若其他條件不變，將 A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一 段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確 的是。(填編號(hào))A. C02的濃度減小B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C. C02和H2的體積比仍然是1 ： 3D. H2的體積分?jǐn)?shù)減小A點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 (保留一位小數(shù))24. (16分)常溫下,用0.02mol?L-1MOH溶液滴定100mL0

17、.01mol?L-1HA溶液，右圖為加入 MOH溶液的體積與混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化勿略不計(jì))。回答下列問題：(1)由圖中信息可知 HA為 酸(填 強(qiáng)”或 弱”)，滴定所用的最適宜指示劑為,滴定時(shí)眼睛注 視。7 (填“大于”、“小于”或“等(2)常溫下一定濃度的 MA稀溶?的pH=a,則a于“)此時(shí)，溶液中水電離出的 c(OH-)=。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的由大到小的關(guān)系： 。(4) K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)2c(A -)。(填 大于“小于“等于")(5)室溫下MOH溶液加水稀釋過程中，下列數(shù)值變小的是 (填序號(hào)) C(H+) C(H+

18、)/ C(OH-) C(OH-) C(OH-)/ C(M +)25. (14分)為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:回答下列問題：(1)操作的名稱為 ,沉淀C的化學(xué)式為 。(2)在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是O(3)在濾渣B中滴加的硫酸可用 SO2制取，可按以下三步進(jìn)行：已知 25 C、101kPa 時(shí):2SO2(g) + 02(g) ? 2SO3(g)AHi =-197kJ/molH20(g) = H 20(1)AH2 =-44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H 20(g) = 2H 2SO4。)AH3 =-5

19、45kJ/mo1則S03(g)與H20(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢.測(cè)濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)= O(5)常溫下，乙同學(xué)將綠磯配成約0.1mo1?L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因 ,該溶液中c (SO42-) -c (Fe2+) =mo1?L-1 (填近似數(shù)值)(6)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑 Y制膽磯晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一.選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題 2分，共30分)1C、2D、3D、4A、5D、6B、7B、8 B、9A、10C、11C、12C、13A、14B、15D。二.選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題 3分，共18分)16B、17C、18C、19D、20A、21D.三.填空題(共 22、23、24、25四個(gè)大題，共 52分)22、答案：【第(1) (2)每空1分，其余每空2分，共12分】(1) M , 3d104s1(2