高中復習化學必修二知識要點總結(jié)

1、高中復習化學必修二知識要點總結(jié)2em; text-align: center;"> 高中復習化學必修二知識要點總結(jié)1 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的

2、判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反應。 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同) 高中復習化學必修二知識要點總結(jié)2 一、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，

3、吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價) 負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

4、最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱 二、化學鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 用電子式表示出以下物質(zhì)： CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 高中復習化學必修二知識要點總結(jié)3 一、乙醇 1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團：羥基) 3

5、、化學性質(zhì) (1)乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反應) (2)乙醇的氧化反應 乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O 乙醇被強氧化劑氧化反應 CH3CH2OH 二、乙酸(俗名：醋酸) 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成) 3、乙酸的重要化學性質(zhì) (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述兩個反應都可以證