高中化學(xué)2021年會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)

1、必修一化學(xué)方程式總結(jié)堿金屬：1、常溫下鈉在空氣中氧化:4Na + O2 = 2Na2O2、鈉在空氣中燃燒：2Na + 02 = Na2O23、鈉和水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H21離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H214、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 t5、過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)：2Na2O2 +2CO2 =2Na2co3+O2 t6、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)：Na2co3+2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t7、碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)：NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + C0

2、2 t8、碳酸氫鈉固體受熱分解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + C02 t鋁：1、鋁與稀鹽酸反應(yīng)：2AI + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1 + 2Na0H + 2H2O = 2NaAIO2+3H2 t 離子方程式：2A1 + 20H + 2H2。= 2A1O2 +3H2 t3、鋁熱反應(yīng)：2A1 + Fe2O3 螃 A12O3 + 2Fe4、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AI2O3 +6HC1 = 2AlCh + 3H2O5、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH = 2NaA102 + H206、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H

3、Cl = AICh +3H2O7、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(0H)3+Na0H = NaA102 +2H2O離子方程式：Al(0H)3 + OH = A1O< + 2H2O8、向氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉溶液直至過(guò)量的化學(xué)方程式： AlCl3+3NaOH = Al(OH)3 I +3NaClA1(OH)3 +NaOH = NaA102 +2H2O現(xiàn)象：先有白色沉淀，后沉淀消失。(9)、電解法制鋁：2A12O3 (熔融)鼻星：=4A1+302 t飲冰晶石1、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe +2O2 型 Fe3O42、鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe +3Ch 型2FeCb3、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g

4、) 3 Fe3O4+4H24、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1 = FeCl2+H2 t離子方程式：Fe+2H+= Fe2+H2 t5、鐵粉加入到三氯化鐵溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+6、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCb+Cb=2FeC137、氯化亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2 I +2NaCI8、氫氧化亞鐵溶液放置在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H?O = 4Fe(OH)39、熱還原法制鐵：Fe2O3+ 3C0 2Fe + 3CO2鹵素：1、氯氣與鈉的反應(yīng)2 Na + Cl2 2NaCI2、氯氣與鐵

5、的反應(yīng)2Fc + 3cb 磐2FeCb3、氯氣與銅的反應(yīng)Cu + Cl2 CuCl24、氯氣與氫氣的反應(yīng)H2 + CL 粵些逗2HC15、氯氣與水的反應(yīng) Ch + H2O = HC1 + HC106、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng) C12 + 2NaOH = NaCl + NaQO + H2O （制漂白液）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Ch + 2OH = Cl + CIO + HzO7、氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)2C12 + 2Ca（OH）2 = CaC12 + Ca（ClO）2 + 2H2O （制漂白粉）8、檢驗(yàn)氯離子的離子方程式 Ag+ + cr = AgCl I9、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：F2

6、+H2 =理=2HFCI2+H22HC1Br2+H2 -= 2HBrI2+H2 = 2HI10、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：澳化鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr + Cl2=2NaCl + Br2碘化鉀與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KI + Ch = 2KC1 + 12碘化鉀與氯氣反應(yīng)的離子方程式 21+ Ch = 2C1+ 12碘化鉀與澳反應(yīng)的化學(xué)方程式 2KI + Br2 = 2KBr + I2 硫、硫酸：1、過(guò)氧化氫的不穩(wěn)定性：2H2O2=4o2 t+2H.02、硫與氧氣的反應(yīng)：s + o2 SS so23、二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2+ H2O = H2SO34、二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2

7、+ O2 4= 2SO35、銅和濃硫酸的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 （濃）士 CuSO4 + SO2 t + 2H2O6、碳與濃硫酸：C + 2H2SO4 （濃）a CO2 t + 2SO2 t + 2H2O7、硫酸根離子的檢驗(yàn)：SO42- +Ba2+ = BaSO4 I氮：1、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2 + 02 = 2NO2、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：沖+ 3凡放蜉警42N出3、一氧化氮與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO + O2=2NO24、二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO5、（獲的催化氧化）氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3 + 50?翠絲4

8、NO + 6Hq6、然氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2O - NH3 H20 NH4+ + 0H-7、氨氣與氟化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HC1 = NH4C1 （冒白煙）8、實(shí)驗(yàn)室制氨氣（鉞鹽與堿反應(yīng)）的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCl2+2NH3 t +2H2O9、鏤鹽受熱分解的化學(xué)方程式：NH4cl - NH3 t +HC1 tNH4HCO3 = NH3 t+ CO2 t + H2O （NH4）2CO3 同10、鏤根離子的檢驗(yàn)：NH4+ + OH 3 nh3 t + h2o11、硝酸的氧化性： Cu+4HNC>3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2 t +

9、2H2O3cli+8HNCh（?。?3Cu（NO3）2+2NO t +4H2O硅：1、二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)：SiO2 + 4HF=SiF4 t+2H2O應(yīng)熟記的必修1的知識(shí)點(diǎn)1、計(jì)算：（以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算） _ N“- R7 NA=6.02xl023morlAn = M：數(shù)值是化學(xué)式式量，單位g/mol MVV：標(biāo)況下氣體的體積（L）n =22AL/mo1標(biāo)準(zhǔn)狀況、氣體、imol、22.4Lnc = " n：溶質(zhì)的物質(zhì)的量V：溶液的體積（L） 2、實(shí)驗(yàn)基本操作：（1）過(guò)濾：粗鹽中去泥沙 （2）蒸發(fā)：從鹽水中得氯化鈉晶體（3）蒸馀：從海水制蒸饋水（4）萃?。河盟穆然继崛〉馑械?/p>

10、碘（分液漏斗）（5）分液：分離油水混合物（分液漏斗） （6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積:稱量或量?。核鑳x器：天平或量筒。溶解或稀釋?zhuān)河盟芙馊苜|(zhì)或稀釋濃溶液，所需儀器燒杯,玻璃棒。冷卻到室溫轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入與欲配制溶液體積相應(yīng)的容量瓶中。洗滌：用蒸馀水洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,振蕩, 使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液而離刻度線12厘米時(shí),改用膠頭滴管滴 加蒸馀水至凹液面與刻度線相切。搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。裝瓶:從容量瓶倒入試劑瓶。（7）天平：左物右碼，盤(pán)上放紙，（Na

11、OH固體必須放在玻璃容器中稱）。（8）檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)需將試紙潤(rùn)濕。檢驗(yàn)溶液性質(zhì)時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙上（如PH試紙）。（9）可用酒精燈直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿（10）鈉、磷著火時(shí)用沙子撲滅：撒在桌面上的少量酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋。（11）濃硫酸不慎沾到皮膚上立即用大量水沖洗。（12）大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，逆風(fēng)并盡量往高處去。（13）可燃性氣體要驗(yàn)純。（14）誤食重金屬鹽，立即服大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。3、離子檢驗(yàn)：SOF：加入少量稀鹽酸（或稀硝酸）使溶液酸化，再加入氯化鋼（或硝酸鋼）溶液，產(chǎn)生 白色沉淀。CO32：稀鹽酸（HC1）,產(chǎn)生無(wú)色氣體。C1：加入少量稀硝酸使溶液

12、酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Na+：（焰色反應(yīng)顯黃色）；K+：（焰色反應(yīng)顯紫色，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。Fe3+：滴KSCN溶液顯紅色：或滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe2+：先滴KSCN溶液丕顯紅色，后滴氯水顯紅色：或滴氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀, 立刻變灰綠色，最后變紅褐色。AP+：滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失。NH4+：加氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍(lán)。4、物質(zhì)檢驗(yàn)：Cb：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。12：遇淀粉變藍(lán)。S02：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。nh3：使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)：或玻喃棒蘸濃鹽酸與之接近產(chǎn)生白

13、煙。CO2：使澄清石灰水變渾濁。膠體：例（Fe（OH）3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)。蛋白質(zhì)：遇濃硝酸顯黃色：灼燒有燒焦羽毛的氣味。5、一種試劑鑒別幾種無(wú)色溶液：NaCL MgCl2. AlCh，（NH4）2SO_i 無(wú)色溶液，用 NaOH 或 Ba（OH）2 溶液6、化學(xué)品圖標(biāo)識(shí)別：濃硫酸：腐蝕品： 酒精：易燃液體。14、“四同”判斷：同位素：同種元素，不同原子。例：笊、毓（HDT）； re、"C同素異形體：同種元素，不同單質(zhì)。例：金剛石、石墨與Cm紅磷與白磷：0?與同系物：同類(lèi)物質(zhì)（如烷慌），差n個(gè)CH”例：C3H8和CqHio同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。例：正丁烷和2-甲基丙烷15、氧

14、化還原反應(yīng)的判斷方法：化合價(jià)升降（特殊：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)）16、氧化劑、還原劑、氧化性、還原性的判斷方法：升（價(jià)）失（電子）氧（被氧化、氧化反應(yīng)、氧化產(chǎn)物）還（還原劑、還原性）降（價(jià)）得（電子）還（被還原、還原反應(yīng)、還原產(chǎn)物）氧（氧化劑、氧化性） 17、酸、堿、鹽是電解質(zhì)，能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的電離方程式。例：H2so4=2H+S（V- NaOH=Na+OH- K2SO4=2K+SO42- NaHCO3=Na+HCOy18、離子不能共存（生成水、氣體或沉淀）（1） H+ 和 CCV-（或 HCOC （2） HCOf 和 OH- （3） OH-和 AP+ （或 Fe?+、Fe3+

15、）（4） 和 Ag+ （5） SO42* 和 Ba2+19、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式：（1）只有強(qiáng)酸（H2sCh、HC1、HNCh）、強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ca（OH”、Ba（OH）2）,可溶性 鹽能拆。叢。、水（NH3 H2O）、CaCO3, Cu（OH）2x AgCk BaSQ» 不能拆。（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe +6H+=花好+3H2T （錯(cuò)）（3）金屬鈉與水反應(yīng)Na +2H9=Na+20H -+H2T （錯(cuò)）24、金屬的冶煉方法：電解法：活潑金屬Na、Al熱還原劑法：較活潑金屬Fe、Cu熱分解法：不活潑金屬Ag、Hg25、鈉與水反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.鈉建在水而上（鈉的密

16、度比水小）b.鈉燧成小球（反應(yīng)放熱,鈉熔點(diǎn)低）c.鈉四處避動(dòng)（有氣體產(chǎn)生）d.（若水中有酚0L）溶液變?yōu)榧t色（有減生成）26、氯水中的微粒及性質(zhì)：氯水呈黃綠色：氯水中有。2分子存在：滴入AgNCh溶液有白色沉淀生成：氯水中有cr存在：紫色石蕊試液遇到氯水：先變紅，因氯水中有H+存在，但很快又褪色，因氯水中有HC1O 存在，其具有漂白性：27、濃硫酸的性質(zhì)：難揮發(fā)性：酸性：與金屬反應(yīng)不出氫氣。吸水性：干燥氣體：敞口放置質(zhì)量增加：藍(lán)色硫酸銅晶體遇濃硫酸變白色。脫水性：使蔗糖炭化變黑。氧化性：常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；與銅反應(yīng)；與碳反應(yīng)。28、濃硝酸的性質(zhì)：氧化性：常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化；與銅反應(yīng)：與

17、碳反應(yīng)?？?9、奴氣實(shí)驗(yàn)室制法：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取皴氣的裝置圖，請(qǐng)回答：| y（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為肓寧”2NH4Cl+Ca（OH）2 = CaCL+2NH3T+2H2O命（2）用向下排空氣法收集氨氣。&（3）檢驗(yàn)皴氣通?？捎脻駶?rùn)的紅色石淺試紙，使之變藍(lán)。（4）若將玻璃棒蘸取濃鹽酸放置到收集紈氣的試管口，當(dāng)試管內(nèi)氨氣集滿時(shí)，可觀察到有白煙, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCI =NH4C1o 30、既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)：AL AI2O3、Al（0H）3、NaHCCh、（NHCCh 31、氣體的有關(guān)性質(zhì)：有色：Cb（黃綠色）、NCh（紅棕色）（2）有刺激性氣味：C

18、h. SO?、NO?、NH?（3）有毒（污染空氣）：Cb、SO?、NO?、NO、CO （4）極易溶于水：N%、HC1（5）酸性：Cb、SO?、HCk NO?、CO2 堿性：NH3 （干燥用堿石灰，不用濃硫酸）（7）可燃性：H” CO、CH、C2H4、C2H2（8）比空氣輕的（分子量29）： NE（向下排空氣法）（9）比空氣重的（分子量29）： Cl232、具有漂白性的物質(zhì)：氯水（次氯酸HC1O）：漂白液（次氯酸鈉NaClO）；漂白粉和漂粉精（次氯酸鈣Ca（ClO）2）： 過(guò)氧化鈉（Na2O2）;過(guò)氧化氫（H2O2）： Ch： SO2；活性炭33、環(huán)境污染:（1）酸雨一SO?一含硫燃料（煤、石油

19、）燃燒產(chǎn)生（2）溫室效應(yīng)一8?（3）白色污染一塑料袋（4）水體污染一重金屬（Hg）；赤潮（含磷洗衣粉）（5）室內(nèi)空氣污染一CO（煤、燃料的燃燒）；甲醛（HCHO、裝修用的黏合劑）； 氨（放射性，在石材中）（6）汽車(chē)尾氣一CO、NO、NO2（7）臭氧空洞一氟氯代烷（氟利昂）（8）污水處理的化學(xué)方法一凝聚法，中和法，沉淀法（9）垃圾處理方法一填埋，堆肥，焚燒34、常見(jiàn)物質(zhì)的用途氯氣：殺菌消毒，制造漂白液、漂白粉、漂粉精。家氣：制造氮肥，作致冷劑，工業(yè)制硝酸。氮?dú)猓鹤鞅Ｗo(hù)氣，合成叁的原料。硅：可用來(lái)制造半導(dǎo)體材料，太陽(yáng)能電池。過(guò)氧化鈉：漂白織物，潛艇和呼吸面具的供氧劑。 臭氧：可用于漂白和消毒。二氧化硅：制造光導(dǎo)纖維，工藝品。鋁合金：可用于制造飛機(jī)。乙烯：制塑料，果實(shí)催熟劑。纖維素：造紙、制造人造棉。35、物質(zhì)的保存：鈉：煤油中白磷：冷水中氫氧化鈉溶液：橡膠塞試劑瓶中36、物質(zhì)的特性：使品紅溶液褪色，加熱，又變?yōu)榧t色溶液: 使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3 遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO常溫Al、Fe在濃硫酸（或濃硝酸）中鈍化 37、幾種材料：合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠： 無(wú)機(jī)非金屬材料：玻璃、水泥、陶瓷；碳