高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象包括化學(xué)方程式

1、高中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)(包含化學(xué)方程式)1 鎂( Mg )條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。3Mg+N2= 點(diǎn)燃 =Mg3N22Mg+O2= 點(diǎn)燃 =2MgO 2Mg+CO2= 點(diǎn)燃 =2MgO+C2 .木炭(C)在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3 .硫(S)在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4 .鐵絲(Fe)在氧氣(02)中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。3Fe+2O2=( 點(diǎn)燃 )=Fe3O4 空氣中燃燒Fe2O3 在純氧中燃燒Fe3O45加熱試管中碳酸氫銨(NH 4HCO 3)：有刺激性氣味

2、氣體生成，試管上有液滴生成。？NH4HCO3 =NH3 T + H20 + C02 T6氫氣(H 2)在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色(H2O)。 2H2+O2= 燃燒=2H2O7 .氫氣(H2)在氯氣(CL2)中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱(HCL)。 H2+CL2=2HCL8在試管中用氫氣(H 2)還原氧化銅(CuO) ：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì) (Cu) ，試管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu9 .用木炭粉(C)還原氧化銅(CuO)粉末，使生成氣體通入澄清石灰水(Ca(OH) 2熟石灰水溶液)，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒(Cu) ，石灰水變渾濁( CaCO 3,也叫大理石或石

3、灰石)。 2CuO+C=2Cu+CO2CO2+Ca (OH) 2=CaC03 J+H2010 一氧化碳 （ CO） 在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量（CO2）2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2?11 .向盛有少量碳酸鉀（K2CO3）固體的試管中滴加鹽酸（HCL）:有氣體（CO2）生成。 K2CO3+2HC1 2KC1+H2O+CO212加熱試管中的硫酸銅晶體（藍(lán)礬、膽礬或銅礬CuSO 4.5H 2O）：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰–uSO4）,且試管口有液滴（H2O）生成。13 .鈉（Na）在氯氣（CI2）中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體（NaCl） °14 點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒

4、杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成（H2O） 。15 向含有CL 的溶液中滴加用硝酸（HNO3） 酸化的硝酸銀（AgNO3） 溶液，有白色沉淀生成（AgCl） 。16 向含有SO42 的溶液中滴加用硝酸（HNO3） 酸化的氯化鋇（BaCl）溶液，有白色沉淀生成（BaSO4） 。17 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2 （ SO4）3+3H2O , Fe+H2SO4=FeSO4+H2 "18 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ；

5、 + Na2SO419 將 Cl2 通入無(wú)色KI 溶液中， 溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生Cl2 +2KI= 2KCl? +I2 。 千萬(wàn)不要說(shuō)有紫黑色固體出來(lái)，事實(shí)上看不到固體，因?yàn)樯傻腎2 可以溶解在KI 溶液中的。當(dāng)然， I2 也不要加沉淀符號(hào)，不信好好看看教材）20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3； +3NaCl 滴力口 NaOH ,先是紅褐色溶液，F(xiàn)eCl3 與少量 NaOH 生成了 Fe( OH) 3 膠體，后來(lái)隨著NaOH 的增多，膠體增多，形成紅褐色沉淀21 盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。CaO+H2O=Ca

6、(OH)222將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。Fe+ CuSO4=FeSO4 +Cu(置換反應(yīng))23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca (OH) 2 CaCO3 J+2NaOH25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液Cu+Cl2=CuCl2 。26強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸H2+CL2=2HCL 。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成2P+3Cl2=2PCl3PC

7、l3+Cl2=PCl5 ( 注意用 用玻璃燃燒匙，其他金屬燃燒匙在燃燒的情況下加熱會(huì)跟氯氣反應(yīng))。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去Cl2+H2O=( 可逆號(hào))HCl+HClO 。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成 MnO2+4Hcl（ 濃 ）=MnCl2+Cl2+2H2O 。30給氯化鈉（固 ）與硫酸 （濃 ）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成2NaCl+H2SO4 （濃）=力口熱=Na2SO4+2HCl （氣體符號(hào)）。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成 （ 生成不溶于稀硝酸） NaBr+AgNO3=AgBr（ 黃色

8、沉淀）+NaNO3 。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黃色沉淀生成。KI + AgNO3 = AgI + KNO333 I2 遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34 細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。2Cu+S=Cu2S35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。Fe+S =FeS 2Fe +3O2 =2Fe2O32Fe+O2 =2FeO S +O2 =SO236 硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）： 火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末）。 2H2S+O2=2S+2H2O. 氧氣少量不完全燃燒37 硫化氫氣體完全燃燒（

9、在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。2H2S+3O2= 點(diǎn)燃 =2H2O+2SO2 氧氣過(guò)量完全燃燒38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。2H2S+SO2=3S+2H2O39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。40過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。Cu+2H2SO4=加熱 CuSO4+SO2 +2H2O41 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。C+2H2SO4（濃）=2SO2 T +CO2 T +2

10、H2峽）42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。鈉在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，迅速熔化為一個(gè)閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉（ Na2O2 ）淡黃色的煙。2Na+O2=（ 點(diǎn)燃） Na2O243鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面（鈉密度比水?。懦龃罅康臒崾光c溶成小球在水面上游動(dòng)，有 “嗤嗤” 聲 （放出氣體）2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2T。44把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2? 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是分兩個(gè)步驟,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH? 2 Na2O2+

11、 2 H2O = 4 NaOH + O2? 少量 MnO2 時(shí) H2O2 加速分解過(guò)氧化氫容易分解,有催化劑情況下極易分解?45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁 。46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生NH3+HCL=NH4CL47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH 3 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 NH4Cl=加熱=NH3r +HC1T在試管口處又會(huì)重新反應(yīng)生成氯化鏤NH3+HCl=NH4Cl49無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，

12、硝酸呈黃色。4HNO3=4NO2 T紅棕色+2H2O+O2 T50 銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O51 銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。3Cu + 8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO 氣體上T升逐漸變成紅棕色2NO+O2=2NO252 . 在 硅 酸 鈉 溶 液 中 加 入 稀 鹽 酸 ， 有 白 色 膠 狀 沉 淀 產(chǎn) 生 。Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3（沉淀）53 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。可能會(huì)有人誤認(rèn)為產(chǎn)生渾濁是因

13、為生成了氫氧化鎂沉淀其實(shí)不然因?yàn)槿芤褐胁o(wú)氫氧根離子（除水電離的）也就不會(huì)與鎂離子反應(yīng)得沉淀了原因：氫氧化鐵膠體是帶正電的而硫酸鎂電離得到了帶負(fù)電的硫酸根離子與膠體凝聚得到更大的氫氧化鐵顆粒而得沉淀54 加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。會(huì)聚沉的，膠體聚沉有以下 幾種方法：加帶相反電性膠粒的膠體，加熱，加電解質(zhì)溶液 55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。2Mg+CO2=2MgO+Ca.氧化反應(yīng)不一定有氧參與b. 活潑金屬可以與不活潑金屬發(fā)生置換56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3

14、(NH4)2SO457 向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。紅褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 氧化還原反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 兩者的混合色為灰綠色58 . 向含 Fe3+ 的溶液中滴入KSCN 溶液： 溶液呈血紅色。Fe3+ +KSCN = Fe(SCN)2+ K+ Fe(SCN)2+ 是血紅色的絡(luò)合物。 SO2 只能使品紅褪色吧第三個(gè)是因?yàn)镾O2 過(guò)量還原了KMnO459 .向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+C

15、l2=2Cl2- +S J60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。肥皂是堿性物質(zhì)啊，肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa )它與水中的Ca2+、Mg2+起反應(yīng)生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀 也叫羥酸61 在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。： CH4+2O2= 點(diǎn)燃 =CO2+2H2O 如果甲烷不純的話點(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長(zhǎng)，（容器內(nèi)壁有液滴生成）。 CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH4+2Cl2=CH2Cl2+2HClCH4+3Cl2=CHCl3+3HCl CH4+4Cl2=C

16、HCl4+4HCl 假設(shè)是平均分配的話，所有的有機(jī)取代物都占1/4，但是 HCl 到達(dá)了 10/4 的量63. 加熱（170 ）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體（乙烯）通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。CH3CH2OH -（濃硫酸，170C）->CH2=CH2 （乙烯）+H2O加入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯會(huì)褪色C2H4+Br2=H-H 二溴乙烷I IH-C-C-HI IBr-Br64在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。乙烯不是飽和烴，所以燃燒時(shí)很可能不充分，從而生成黑煙（碳單質(zhì)）C2H4+3O2= 點(diǎn)燃 =2CO2+2H2O 點(diǎn)燃任何可燃性氣體之前，都必須檢驗(yàn)純度驗(yàn)純 （ 防止爆炸 ）65在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。2C+ CH+5O2-4CO2+2H2O66 苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 2C6H6+15O2=1 【點(diǎn)燃】 2CO2+6H2O67 乙 醇 在 空 氣 中 燃 燒 ： 火 焰 呈 現(xiàn) 淡 藍(lán) 色 。C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O68 .將乙快通入澳水：澳水褪去顏色。Br2+CH2 = CH2-CH2BVCH2Br 69 將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?1 將