第1章章末重難點(diǎn)專題突破

1、.章末重難點(diǎn)專題打破學(xué)習(xí)目的定位1.理清能層、能級和原子軌道之間的能量和數(shù)量關(guān)系。2.理解原子核外電子排布的規(guī)律、規(guī)那么，能用不同的方法表示原子的構(gòu)造。3.靈敏利用“位構(gòu)性的關(guān)系，掌握元素周期律的綜合題的分析方法。4.能根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)、元素及化合物的特殊性質(zhì)進(jìn)展元素的推斷。一、能層、能級、原子軌道與原子運(yùn)動狀態(tài)的考察例12019樂山沫假設(shè)中學(xué)月考以下說法中正確的選項(xiàng)是A任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級B同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全一樣的電子D在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高答案C

2、解析第5能層開場含有5個(gè)能級，A錯(cuò)誤；不同電子層中p軌道均為3個(gè)，那么同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)一樣， B錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全一樣的電子，C正確；由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，D錯(cuò)誤。方法規(guī)律能層、能級、原子軌道與原子運(yùn)動狀態(tài)的關(guān)系1同一能層，不同能級其原子軌道形狀不同，數(shù)目不同；不同能層，同種能級其原子軌道形狀一樣，半徑不同，能量不同。2電子的運(yùn)動狀態(tài)與能層、能級、自旋狀態(tài)有關(guān)，同一原子內(nèi)部

3、不存在兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)完全一樣的電子。二、核外電子排布表示方法的考察例22019安陽一中高二期中以下化學(xué)用語的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：OB氯原子的構(gòu)造示意圖：CFe3的最外層電子排布式：3s23p63d5D基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式：答案C解析原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子應(yīng)表示為O，A錯(cuò)誤；氯原子的構(gòu)造示意圖為，B錯(cuò)誤；Fe的原子序數(shù)是26，故Fe3的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的外圍電子排布符合洪特規(guī)那么的特例，外圍電子軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易誤提醒核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū)1當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、n1

4、d，np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把n1d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，F(xiàn)e：1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。2在畫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：違背能量最低原那么違背泡利不相容原理違背洪特規(guī)那么違背洪特規(guī)那么畫軌道表示式時(shí)，省略空軌道。如C的軌道表示式應(yīng)為，而不是。三、基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律的綜合考察例32019邢臺市月考以下由電子排布式或軌道表示式所得的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違犯洪特規(guī)那么B1s22s22p63s23p63d3違犯能量最低原那么CN的軌道表示式：違犯泡利不相容原

5、理D1s22s22p63s23p63d54s1違犯能量最低原那么答案D解析A項(xiàng)2px，2py，2pz就是2p能級的3個(gè)簡并軌道，兩個(gè)電子排入2p能級，它們將分別占據(jù)2個(gè)簡并軌道且自旋一樣，而不是自旋相反地?cái)D入其中一個(gè)軌道，違背洪特規(guī)那么；B項(xiàng) 3d軌道能量高于4s軌道，所以電子排布優(yōu)先占據(jù)4s軌道，電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，違背能量最低原那么；C項(xiàng)1s、2s軌道上兩個(gè)電子自旋方向一樣，違背泡利不相容原理；D項(xiàng)電子排布式是正確的，此時(shí)3d和4s軌道均為半充滿構(gòu)造，能量較低，符合三個(gè)原理。易誤提醒關(guān)于核外電子排布規(guī)律理解的常見誤區(qū)1只考慮能量最低原那么而無視構(gòu)造原理

6、，例如，要先排4s能級再排3d能級。2書寫軌道表示式時(shí)，只考慮泡利不相容原理或洪特規(guī)那么。四、元素的電離能和電負(fù)性的規(guī)律及應(yīng)用例4以下關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法中不正確的選項(xiàng)是A元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)B通常元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)C根據(jù)元素逐級電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價(jià)D在形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性大的顯正價(jià)，電負(fù)性小的顯負(fù)價(jià)答案D解析元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，得電子才能越強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，A正確，D錯(cuò)誤；電離能和金屬性某種程度上都可以理解為失去電子的才能，而通常這是一致的，B項(xiàng)正確；同一電子層中電子的電離能相差不大，層與層之間電子的電離能數(shù)值上

7、會發(fā)生突變，相差較大，所以根據(jù)逐級電離能的數(shù)值可以確定元素的核外電子的分層排布情況，主族元素的最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，C正確。方法規(guī)律1利用元素的第一電離能和電負(fù)性的大小可以比較元素金屬性、非金屬性的相對強(qiáng)弱。2利用兩種元素電負(fù)性的相對大小可以判斷化合物的類型、化學(xué)鍵的類型以及元素化合價(jià)的正負(fù)。3利用元素的逐級電離能可以判斷原子核外電子的分層排布情況和可能的化合價(jià)。五、元素周期律的綜合應(yīng)用例52019山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三期中有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5那么以下有關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是

8、A第一電離能：B原子半徑：C電負(fù)性：D最高正化合價(jià)：答案A解析根據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，分別是S、P、N、F元素。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于P元素的3p軌道處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能P大于S，故第一電離能：，A正確；原子半徑應(yīng)該是，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，那么電負(fù)性應(yīng)該是，C錯(cuò)誤；F沒有正價(jià)，D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示1同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，但要注意第A族的反常如BeB，MgAl，第A族的反常如NO，PS。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。2一般情況下元素的電離能越小，元素的電負(fù)性越大，但是電離能有特殊情況。六、元素的推斷及應(yīng)用例6元素周

9、期表中118號元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有一樣的電子層構(gòu)造，以下判斷正確的選項(xiàng)是A元素的第一電離能：XWB離子的復(fù)原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：XW答案B解析118號元素中的四種元素的簡單離子W3、X、Y2、Z都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么W和X是金屬元素，且在周期表中W位于X的右側(cè)，Y和Z是非金屬元素，在周期表中位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右側(cè)。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即金屬性：XW，非金屬性：ZY，所以元素的第一電離能：XW，原子半徑：XW，離子的復(fù)原性：Y2Z，氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ，故B項(xiàng)正確。方法規(guī)律當(dāng)

10、離子的電子層構(gòu)造一樣時(shí)，可利用“陰上陽下，序大徑小的原那么，確定元素在周期表中相對位置，再結(jié)合元素周期律分析選項(xiàng)。七、基于元素推斷的綜合考察例7在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子有3個(gè)未成對電子；B元素原子次外層有8個(gè)電子，1 mol B單質(zhì)與足量鹽酸反響可生成1 mol H2，B單質(zhì)不易與冷水反響；C元素的3價(jià)離子的d軌道是半充滿的；D元素易形成1價(jià)離子。1填寫下表：元素ABCD名稱、符號電子排布式軌道表示式屬于哪個(gè)區(qū)2A元素位于第_周期_族， B元素位于第_周期_族。3C元素位于第_周期_族，C2的電子排布式為_，4寫出B與D兩種元素形成的化合

11、物的電子式：_，此化合物屬于_化合物。5四種元素中電負(fù)性最大的元素是_用元素符號表示，下同，第一電離能最小的元素是_。A、B兩種元素的原子半徑大小關(guān)系是_，單核離子的離子半徑大小是_。答案1元素AB名稱、符號氮N鎂Mg電子排布式1s22s22p31s22s22p63s2軌道表示式屬于哪個(gè)區(qū)p區(qū)s區(qū)元素CD名稱、符號鐵Fe溴Br電子排布式1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s24p5軌道表示式屬于哪個(gè)區(qū)d區(qū)p區(qū)22A3A341s22s22p63s23p63d64離子5NMgMgNMg2N3解析A原子有3個(gè)未成對電子，其價(jià)電子排布為2s22p3或3s23p3；1 mol B與鹽酸反響產(chǎn)生1 mol H2，B為A族元素Mg或Ca，又由于B比A的原子序數(shù)大且不易與冷水反響，那么B為Mg元