原子結(jié)構(gòu)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)

1、選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上的躍遷，而電子所處的的能量第1章原子結(jié)構(gòu)第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型【目標聚焦】1了解原子核外電子的運動狀態(tài)，學會 用四個量子數(shù)來表示核外電子的運動狀態(tài)；2. 知道原子核外電子在一定條件下會發(fā) 生躍遷，知道原子核外電子躍遷會吸收或放 出光子，并了解其應(yīng)用。3. 了解原子吸收和發(fā)射光譜分析。知道原子核外電子的能量是量子化的，了解原子核 外電子的排布規(guī)律。4了解人類探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程，認識從 原子、分子等層次研究物質(zhì)的意義。討論模 型方法在探索原子結(jié)構(gòu)中的應(yīng)用。5. 知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的 ，了解研究 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的根本方法和實驗手段?！緦W海導航】1 .所謂連續(xù)光譜是指 例如；而線狀光譜是

2、指例如2. 為了解釋原子的穩(wěn)定性和 的實驗事實，丹麥科學家波爾在原子模型的根底上提出了 的原子結(jié)構(gòu)模型，該理論的重大奉獻在于指出了原子光譜源自在不同能量的3. 光的頻率與能量的關(guān)系式是 ，其中各物理量的 含義是E,h, PV波動性的頻率，入。這樣通過這個關(guān)系式就將微觀粒子的和波動性統(tǒng)一起來了。4求解原子中電子運動的 ，就能得到描述單個電子 運動狀態(tài)的，人們就將描述單電子運動狀態(tài)的稱為原子軌道，稱為原子軌道能。5.p軌道的在三維空間的輪廓圖形是在 空間的極大值沿某個的方向伸展，有人形象地稱 p軌道 為。6.4p軌道的主量子數(shù)為 ，角量子數(shù)為，該亞層的軌道最多可以有種空間取向，最多可容納個電子。7

3、核外電子的運動狀態(tài)是由 四個量子數(shù)決定的。 其中， 主量子數(shù)n決定_n的取值為，對應(yīng)的符號為，并將n值所表示 的電子運動狀態(tài)稱為 角量子數(shù)I決第1章原子結(jié)構(gòu) 定，在多電子原子中，角量子數(shù)I與一起決定著原子軌道的能量，對于確定的 n值，I的取值共 個，分別是，對應(yīng)的符號為。磁量子數(shù)m決定,對每一個確定的I,m值可取，共值；電子的具有 動量，相應(yīng)地有 。 處于同一原子軌道上的電子自旋狀態(tài)只有 種，分別用來 表示。8.認同 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的觀點。收集有關(guān)20世紀科學家在物質(zhì)結(jié)構(gòu)探 索方面的資料?！舅季S點撥】【例題1】以下各電子層中不包含 d亞層 的是A . N電子層B . M電子層C. L電

4、子層D. K電子層【解答】此題考查學生對四個量子數(shù)的 掌握情況。在一個多電子的原子中，假設(shè)兩個 電子所占據(jù)原子軌道的 n、I相同，就說明這 兩個電子具有相同的能量，我們就用電子亞 層或能級來表達n、丨相同電子運動狀態(tài)。 對于確定的n值，I的取值就有n個：0、1、2、3、n-1，對應(yīng)符號為 s、p、d、f。 所以，當n= 1K電子層時，I = 0，即為s亞 層；當n = 2L電子層時，I = 0, 1,即為s 亞層和p亞層；當n = 3M電子層時，1= 0,1, 2，即為s亞層、p亞層和d亞層；當n = 4N電子層時，I = 0, 1, 2, 3，即為s亞層、 p亞層、d亞層和f亞層?！敬鸢浮緾

5、D【例題2】以下說法是否正確？如不正 確，應(yīng)如何改正？1s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈， 而p電子是走R字形。2主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條 軌道。3主量子數(shù)為 3時，有3s、3p、3d、3f 四條軌道?！窘獯稹看祟}是涉及電子云及量子數(shù)的 概念題。必須從根本概念出發(fā)，判斷正誤。1不正確，因為電子運動并無固定軌道。應(yīng) 改為：s電子在核外運動電子云圖像或概率分 布呈球型對稱，其剖面圖是個圓。而p電子云圖或概率分布呈啞鈴型，其剖面圖是R形。 不正確，因為 n = 1, I = 0, m= 0,只有一 個1s原子軌道。應(yīng)改為主量子數(shù)為1時，在1s原子軌道中有兩個自旋相反的電子。3不正確，因為n=

6、3時，I只能取0、1、2,所以 沒有3f。另外3s、3p、3d的電子云形狀不同， 3p還有m= 0、土 1三種空間取向不同的運動 狀態(tài)，有3個原子軌道，3d有m= 0、土 1、 ± 2五種空間取向，有5個原子軌道。因此應(yīng) 改為：主量子數(shù)為3時，有9個原子軌道?！局苓_標】1以下電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是A . K層B . L層C. M層D . N層2. 以下關(guān)于電子云的說法不正確的選項是 A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn) 的幾率密度的概念；B. 電子云是電子在核內(nèi)外空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度C. 電子云有多種圖形，黑點圖只是其中 一種；D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運動,

7、故稱為電子云3. 描述一確定的原子軌道即一個空間運動狀態(tài)，需用以下參數(shù)A. n、IB. n、I、mC. n、 I、 m 、 msD. 只需n4. N = 4時，m的最大取值為A. 4B. ± 4C. 3D. 05. 原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是1A. 1 , 0, 0, +21B. 3, 1 , 1, - 21C. 2, 2, 0,-21D. 4 , 3, 3, -26. 多電子原子中，在主量子數(shù)為n,角量子數(shù)為I的分層上，原子軌道數(shù)為A. 2I + 1B. n 1C. n I + 1D. 2I 17. 玻爾理論不能解釋A. H原子光譜為線狀光譜B. 在一給定的穩(wěn)定軌道上，運

8、動的核外電子不發(fā)射能量-電磁波C. H原子的可見光區(qū)譜線D. H原子光譜的精細結(jié)構(gòu)&P軌道電子云形狀正確表達為A. 球形對稱；B. 對頂雙球；C. 極大值在軸上的雙梨形；D.互相垂直的梅花瓣形.9首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)， 并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是A. 道爾頓B. 愛因斯坦C. 玻爾D. 普朗克10. 在多電子原子中，具有自以下各組量子數(shù)的電子中能量最高的是1A . 3, 2, + 1 ,+ 21B. 2, 1, + 1,-21C. 3, 1, 0,-2D. 3, 1, 1,-211. 寫出具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號：A. n=4,l=1B. n=5,l=212 .

9、3d亞層中原子軌道的主量子數(shù)為，角量子數(shù)為，該亞層的原子軌道最多可以有種空間取向，最多可容納個電子。13 寫出具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號：n = 2,I = 1;n = 3,I = 0;n = 5,I = 2;n = 4,I = 3。14.當n=4時丄的可能值是多少？ 2當n=4時，軌道的總數(shù)是多少 ？各軌道的量子數(shù) 取值是什么？15 宏觀物體相對于微觀粒子而言，它的運動特點是、。而微觀粒子 的、，這就使它與宏觀物體具有截然不同的性質(zhì)同時具有 和,并且微觀粒子的 以通過 實驗得到了證明。探索提咼16 .對于原子中的電子，下面哪些量子數(shù)組是容許的？()A.n = 3, I=1,m=- 1B

10、.n= 3, I=1,m= 2C.n= 2, I=2,m=- 1D.n = 6, I=0,m= 0B. 磁量子數(shù) m=0的軌道都是球形的軌 道C. 角量子數(shù)I的可能取值是從0到n的 正整數(shù)D. 多電子原子中，電子的能量決定于主 量子數(shù)n和角量子數(shù)I18. 2p軌道的磁量子數(shù)可能有A. 1 , 2B. 0 , 1 , 2C. 1 , 2, 3D. 0，+ 1 , - 119. 確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A.數(shù)目B.形狀C. 能量D.所填充的電子數(shù)目20. 簡述主量子數(shù)的意義21. 簡述角量子數(shù)的意義22 .簡述磁量子數(shù)的意義23. 假定有以下電子的各組量子數(shù)，其中n正確，請

11、指出哪幾組不能存在， 為什么?量子數(shù)123456n133224I1120-13m121012ms-1+1/2-1/20+1/2217. 關(guān)于以下對四個量子數(shù)的說法正確 的是A. 電子的自旋量子數(shù)是?,在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是24. 1當n = 4時，I的可能值是多少？2當n = 4時，軌道的總數(shù)是多少？ 各軌道的量子數(shù)取值是什么 ？1. 基態(tài)原子核外電子排布要遵循的三個原那么第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【目標聚焦】1.了解原子核外電子的能級分布。2 能用電子排布式表示常見元素(1-36號)原子核外電子的排布。3. 理解核外電子排布與周期、族的劃分 與周期表的分區(qū)。4.

12、認識原子半徑的周期性變化。5. 體會元素周期律蘊涵的辯證唯物主義思想以及對認識物質(zhì)世界的指導作用?！緦W海導航】原子結(jié)構(gòu)與周期表關(guān)系：(1) 原子在周期表中的序數(shù) =核電荷數(shù)= 核外電子數(shù)(2) 周期數(shù)=能級組數(shù)=最大主量子數(shù)n(3) 周期內(nèi)的元素個數(shù) =相應(yīng)能級組所 能容納的電子數(shù)(4) 主族元素的族數(shù)=原子最外層 (n s+np)電子數(shù)=元素最高氧化數(shù)(5) 副族元素的族數(shù)川B- W B族 族數(shù)=(n-1) d + nS的 電子數(shù)IB、IIB族族數(shù)=nS的電子數(shù)IB、IIB族與Ia、IIa族的區(qū)別在于：Ib、IIb族的外層電子構(gòu)型中次外層d軌道有10個電子，最外層S軌道有1-2個電子，即：

13、(n-1) d10 nS1-2；而Ia、IIa族的外層電子構(gòu) 型中只有最外層 S軌道有1-2個電子。2. 基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排布順序是1s, 3s,3d, 5p,5d, 5f , 6d, 7p,-。3. 角量子數(shù)I相同的能級，其能量次序由主量子數(shù)n決定，n值越 ,其能量 越 。如 E2pE3p E4p E5p。主量子數(shù)n相同，角量子數(shù)不同的能級，其 能量隨I的增大而，即發(fā)生“能級分裂現(xiàn)象。如 E4sE4pE4dE4f。主量子數(shù)和角量子數(shù)同時變化時， 情況較復雜。 如E4sE3dE4p,這種現(xiàn)象稱為“能級交錯。4. 洪特規(guī)那么的特例：能級相同的原子軌道中，電子處于、或狀態(tài)時，體系的

14、能量較低，原子較穩(wěn)定。5. 在原子中，每個電子層最多容納電子的數(shù)目是個，每個電子亞層最多容納電子的數(shù)目是個。6. 價電子指的是 元素的化學性質(zhì)與的性質(zhì)和數(shù)目密切相關(guān)?；鶓B(tài)鐵原子的價電子排布為 7. 一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于, 1-6周期所包含的元素種數(shù)分別是 ?第7周期為不完全周期。周期與有關(guān)，即周期數(shù)=。&族的劃分與原子的和切相關(guān)，同族元素的價電子 數(shù)目。主族和副族I b、n B的族序數(shù)=;副族川B- vn B的族序數(shù)=;忸族的族序數(shù)=+次外層d電子數(shù)局部之 和；零族的最外層電子數(shù)等于8或2。9 填表子都分布在內(nèi)層d軌道上，它對與大致相當，使的變化幅度不大。13. 原子核外電

15、子排布主要遵循的三個 原理是什么？14. 寫出元素周期表中前36號元素的名稱和元素符號。用電子排布式表示常見元素136號原子核外電子的排布。分區(qū)族數(shù)價電子排布s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)【思維點撥】【例題1】甲元素是第3周期p區(qū)元素，其最低化合價為-1價；乙元素是第4周期d區(qū)元素，其最高化合價為+4價，填寫下表：元素價電子排布周期族金屬或非金屬甲乙10 同周期中，除稀有氣體元素外，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半 徑，原因是增加電子產(chǎn)生的小于核 電荷數(shù)增加導 致。11 同主族元素，隨著原子序數(shù)的逐漸增大，原子半徑，因為電子層的增加使核電荷數(shù)增加對電子所施加的影響處于次要地位，占了主要地位。12 .同

16、一周期的過渡元素，自左到右原 子半徑的減小幅度越來越小，因為增加的電【解答】根據(jù)題意，甲元素處于周期表 p 區(qū)，為主族元素，其最低化合價為-1價，那么 它的價電子排布為 3s23p5，所以甲為第3周期 W A的非金屬元素；乙元素處于第4周期d區(qū)，其最高化合價為+4價，所以它的價電子排布為3d24s2，是W B的金屬元素?！敬鸢浮控閮r電子排布周 期族金屬或非金屬甲C 253s 3p3W A非金屬乙“2 23d 4s4IV B金屬【例題2】某元素原子共有 3個價電子， 其中一個價電子的四個量子數(shù)為 n=3, I = 2， m= 2, ms= +1/2。試答復：(1) 寫出該元素原子核外電子排布

17、式。(2) 指出該元素的原子序數(shù)，在周期表 中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還 是非金屬以及最高正化合價?！窘獯稹看祟}關(guān)鍵是根據(jù)量子數(shù)推出價 電子排布，由此即可寫出核外電子排布式及 答復以下問題。由一個價電子的量子數(shù)可知，該 電子為3d電子，那么其它兩個電子必為 4s電 子(因為 E3d V E4s =,所以價電子排布為 3d14s2 , 核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d14s2。從而知原子序數(shù)為 21，處于周期表中的d區(qū)第4周期川B族， 是金屬元素，最高正價為+3?！纠}3】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素， A是第5周期I A族元素，B是第3周期元素。B、C、D的價電子分

18、別為2、2和7個。四種 元素原子序數(shù)從小到大的順序是 B、 C、 D、 A。C和D的次外層電子均為 18個。(1) 判斷A、B、C、D是什么元素？(2) 寫出B、C的核外電子排布及 A、 D的價電子排布。(3) 寫出堿性最強的最高價氧化物的水 化物的化學式。(4) 寫出酸性最強的最高價氧化物的水 化物的化學式?！窘獯稹看祟}是一道“位一構(gòu)一性的綜合題，根據(jù)A在周期表的位置可知為 Rb, 價電子排布為5s1;由B是第3周期元素，價 電子為2個，所以是 Mg，核外電子排布為1s%22p63s2； C、D的價電子分別為2和7個,且知C和D的次外層電子均為18個，所以C 為 30號 Zn ,核外電子排布

19、為 1s22s22p63s23p63d104s2, D 為 35 號 Br，價電 子排布為4s24p5。堿性最強的最高價氧化物的 水化物的化學式為 RbOH ,酸性最強的最高價氧化物的水化物的化學式為HBrO 4?！纠}4】寫出原子序數(shù)分別為三種元素原子的電子排布，并判斷它們在周期 表中的位置(區(qū)周期.族)及元素名稱【解答】33 號Ar3d 104s24p3V A 族，砷(As)102452 號Kr4d 5s 5pA族，碲(Te)144274 號 Xe4f 5d 6s 族鎢(W)p區(qū),第四周期，p區(qū)，第五周期，Wd區(qū)，第六周期，切B【例5】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量 (設(shè)

20、其為 巳如以下圖所 示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖 中曲線的變化特點，并答復以下問題。1至1，賈昨師刊注最外層f 電手所裔韁 能量E (KJ/mIJ1 3 57 9 11 13 15 17 13 21 23原子序數(shù)(1) 同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：.各主族中E值的這種變化特點表達了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律2同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大,E值增大.但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象.試預測以下 關(guān)系中正確的選項是 填寫編號，多選倒扣 E砷E硒 E砷E硒 E溴E硒 E溴E硒3估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍E。10 號元素 E值較大的原 因?！窘馕觥繖M坐標表示原子序

21、數(shù)，縱坐 標表示氣態(tài)原子失去一個最外層電子所需要 的能量。同一周期，從310號和從1118號，隨著原子序數(shù)的遞增E值增大，到稀有氣體達本周期的最大值。但同一周期中5號和8號、13號和16號兩處出現(xiàn)了反常， 是 第川A族的E值小于同周期第H A族的；第 W A族的E值小于同周期第V A族的。同 主族的E值的特點，分析3、11和19 號元素 或其他主族，得出 E值是降低的。答案：隨著原子序數(shù)的增大，E值變小。周 期性。419, 738。10號元素是氖，其最外層電子的排布已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！局苓_標】1以下四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強 的是A 原子含有未成對電子最多的第二周 期元素B 位于周期表中

22、第三周期川 A族的元素C.原子最外電子層排布為2s22p6的兀素D .原子最外電子層排布為3s23P5的元素2.某元素有 6個電子處于 n = 3, I = 2 的能級上，根據(jù)洪特規(guī)那么推測它在d軌道上未成對電子數(shù)為A.3B.4C.5D.23.在多電子原子中，各電子具有以下量 子數(shù)，其中能量最高的電子是A. 2,1,1,-1C. 3,1,1, 24.在多電子原子中,A. nC. n 和 lB.D.2,0,0, 213,2,1, 2軌道能量是由誰決B. n 和 mD. n、 I、m5.以下元素的原子半徑遞變規(guī)律是A. Be v B v Na v MgB. B v Be v Mg v NaC. B

23、e v B v Mg v NaD. B v Be v Na v Mg6.價電子滿足A. CaC. Cr7.4s和3d為半滿的元素是B. VD.Cu寫出以下基態(tài)原子的核外電子排布17CI24Cr34Se81TI&指出以下元素是主族元素還是副族元 素？位于周期表中第幾周期？第幾族？ 1s%22p63s23p4；10 2 2(2) Kr 4d 5s 5p；32(3) Ar 3d 4s；10 1Ar 3d 4s9 氫原子的電子能級由決定，而鋰原子的電子能級由共同決定。10 在周期表中可分為、五個區(qū)，各區(qū)的價電子排布 為、11 具有以下價電子排布的元素位于周期表中哪個區(qū)？是金屬元素還是非金屬元素

24、？ ns2 (n 1) ns2np4；(n- 1)d5n孑 (n-1)d8n孑 12 填寫下表原子序數(shù)元素符號電子層排布周期族最高正價未成對電子數(shù)金屬或非金屬|(zhì)9n3V A245d106s213. 在氫原子中和多電子原子中，3s、3p、3d軌道的能量是否相等？14. 根據(jù)電子填充能級圖，指出下表中 各電子層的電子數(shù)有無錯誤。并說明理由。元素(Z)KLMNOP192892221082302818233282036028181812215某元素原子序數(shù)為 33,那么此元素原子的電子總數(shù)是，有個未成對電子。有各電子層，個能級，個原子軌道。它的價電子排布為。探索提咼16 滿足以下條件之一的是哪一族或哪

25、 一種元素？ 最外層具有 6個 p 電 子： 價電子數(shù)是n= 4、I = 0的軌道上有2個電子和 n = 3、1 = 2的軌道上有 5個電 子：。次外層d軌道全滿，最外層有一個 s 電子：。 某元素+ 3價離子和氬原子的電子排布相同：。 某元素+ 3價離子的 3d軌道半充滿：。17 假設(shè)元素原子最外層僅有一個電子，1它的量子數(shù)為：n= 4、I = 0、m = 0、ms= +。2 符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？ 寫出相應(yīng)元素原子的電子排布， 并指 出在周期表中的位置(周期、族、區(qū))、最高正 價、金屬或非金屬。18 .甲、乙、丙丁四種元素，其中甲為第4周期元素與丁能形成原子比為1

26、 : 1的化合物。乙為第 4周期d區(qū)元素，其最高 正價為+ 7。丙與甲同周期，并具有相同的最高正化合價。丁為所有元素中最活潑的非金Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y元素原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩元素可以形成四核 42個電子 的負一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨篩元素是，Z元素是。由X、Y、Z三元素所形成的含 68個 電子的鹽類化合物之化學式是20. 短周期主族元素 A、B、C、D的原 子序數(shù)依次增大，其中 A、C同主族，B、C、 D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層 電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑 最大的主族元素。試答復以下問題：(1) A的元素符號;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(2) A、B、C三

27、種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是。(3) A、B、C、D形成的化合物 B2A2、 CD2、D2A、DA 2中，各原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是(請?zhí)顚懢唧w的化學式)(4) CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反 應(yīng)的化學方程式屬兀素。填寫下表：元素價電子排布周期族金屬或非金屬甲乙丙丁19設(shè)X、Y、Z代表3種元素。：x+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；21. A元素的單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑 ,A元素 的原子在本周期中原子半徑最大 .B元素的氧 化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反 應(yīng).B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反響生成化合物BD2 .根據(jù)以上事實填寫以下空白：A的原子結(jié)構(gòu)

28、示意圖 ;C原子的電子排布式 ;BD2的電子式假設(shè)向C的氧化物的水化物中參加 A的 氧化物的水化物，那么溶液顯堿性.C的氧化物 的水化物化學式是。22. 請用四個量子數(shù)表示原子序數(shù)為 24的元素的每個價電子的運動狀態(tài)第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【目標聚焦】1. 掌握元素電離能、親和能的涵義，能 用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。2掌握電負性的涵義，能用電負性判斷 元素的性質(zhì)。3 通過電離能和電負性的學習，進一步理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4. 初步認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的 關(guān)系，知道物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究有助于發(fā)現(xiàn)具有 預期性質(zhì)的新物質(zhì)?！緦W海導航】1 .氣態(tài)原子或離子 叫電離能，常用符號表示，單位為

29、 2. 處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子，生成，所需要的能量稱為3. 根據(jù)電離能的定義可知， 電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子，反之，電離能越大，說明 ，同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有的趨勢，同一主族從上到下，第一電 離能。4元素的一個氣態(tài)原子 稱為親和 能。5. 電負性是，電負性小于 2的，大局部 是，大于2的電負性越，非金屬性越活 潑；越小越活潑。6. 利用電負性可以判斷化合物中元素化 合價的正負，電負性大的易呈現(xiàn)價，小的易呈現(xiàn)價。7. 禾U用元素的電負性可以判斷化學鍵的性質(zhì)。電負性差值大的元素原子間形成的主 要是鍵，電負性差值小或相同的非金屬原子之間形成的主要是鍵；當電負性差值

30、為零時，通常形成鍵，不為零時易形成鍵。8. 元素原子核外電子俳布的周期性變化導致元素的一些根本特性 如、的周期性變化。9. 討論稀有元素化合物的發(fā)現(xiàn)給我們什 么啟示？10. 閱讀與討論：門捷列夫?qū)π略氐纳?奇預測。11查閱有關(guān)元素的電負性資料，解釋元 素的 對角線規(guī)那么，列舉實例予以說明?！舅季S點撥】【例題1】元素電負性的差值超過1.7,那么形成離子鍵，小于1.7形成共價鍵，請指出以下原子之間鍵的性質(zhì)。 B( 1.6)和 F (4.0) Al(1.6)和 Cl(3.1) Ca(1.0)和 S(2.58) C(2.6)和 0(3.5)【解答】根據(jù)給出的信息，電負性差值 超過1.7那么為離子鍵，

31、小于1.7那么為共價鍵， 然后算出差值為 2.4，為1.5，為1.58, 為1.1，所以為離子鍵，為共價鍵， 為離子鍵，為共價鍵?！纠}2】0為電負性為 3.5, Cl 為3.1,但Cl2遠比。2活潑，請加以解釋。【解答】02和Cl2分子參加反響前必須 先拆成原子，因為 。2中鍵能遠大于 Cl2，盡 管0原子比Cl原子活潑，但 02分子參加反 應(yīng)卻比擬困難?！局苓_標】1 原子失去電子能力最強的是()A. NaB. MgC. AlD. K2. 鮑林的電負性是以最活潑的非金屬元素作為標度計算出來的，該元素是()A. 氧B.氯C.氟D.硫3. 原子的第一電離能為11,第一電離能 為S,它們大小關(guān)系

32、通常為()A. 11= 12 B. I 1< 12C.丨1> 12 D.不能確定4. 以下說法不正確的選項是()A. 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原 子半徑、化合價、電子徘布周期性變化的結(jié) 果B. 通常元素的第一電子親和能為正值， 第二電子親和能為負值C. 電負性是相對的，所以沒有單位D. 分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬 元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較 小5. 以下對銫(Cs)的性質(zhì)預測正確的選項是( )A. 銫的熔點很高B. 它只存在一種氯化物C. 它的碳酸鹽都易溶于水D. 氯化銫難溶于水6. 關(guān)于元素周期律和元素周期表的以下說法，正確的選項是()A. 目前發(fā)現(xiàn)的所有元

33、素占據(jù)了周期表 里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而 呈周期性變化C. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的 建立作出了巨大的奉獻D. 同一主族的元素從上到下，金屬性呈 周期性變化7. 元素原子核外電子排布的周期性變化導致元素的一些根本特性 如、的周期性變化。&電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵是鍵，電負性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學鍵是 建；電負性相等或相近的金屬元素 原子之間以鍵結(jié)合。9. 某金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化 物的分子式為 HnXOm，那么X元素的族序數(shù) 是,它的最高價氧化物的分子式為或,氫化物的分子式 是10. 不同元

34、素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值 X來表示，假設(shè)X越大，起原子吸引電子的能力越強，在所形成 的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周 期元素的X值：元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16通過分析X值變化規(guī)律，確定 N、Mg的X值范圍：v X(Mg) V,v X(N)v。推測X值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的 X值變化特點，表達了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。O 某有機物結(jié)構(gòu)式為 c6h5S NH ， 其中S N中，你認為共用電子對偏向誰？ (寫原子名稱)。經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成

35、鍵的兩原子響應(yīng)元素的差值 X> 1.7時，一般為離子 鍵，當 XV 1.7時，一般為共價鍵，試推斷 AIBr3中化學鍵類型是。預測元素周期表中，X值最小的元素 位置：(放射性元素除外)。11 短周期元素 A、B、C、D，它們的 原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C兩元素原子核中質(zhì) 子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。(1) 寫出元素符號：A ; D ;(2) 寫出兩種均含有 A、B、C、D四種 元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式。(3) A、C組成的化合物，常作為野外 考察的取氫(H2)齊購試寫出該化

36、合物的電 子式；該化合物中參加適量的水，即可形成氫氣。寫出制氫化學方程 式；經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，該化合物中參加某些單質(zhì)(如：Si、Al ),再加水，可以成倍地產(chǎn)生氫氣?，F(xiàn)取1mol該化合物中參加適量的單質(zhì)硅，產(chǎn)生氫氣mol。12寫出24號元素的電子排布式，并指 出該元素是第幾周期第幾族(主付).金屬.非 金屬，最高氧化數(shù)是幾13. 元素電負性意義是什么？電負性數(shù)據(jù) 應(yīng)用在哪些方面？14. 從原子結(jié)構(gòu)解釋，第二周期元素中的 Be與B,N與0的第一電離能出現(xiàn)不符合規(guī)律 的現(xiàn)象數(shù)D.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)I3.在主量子數(shù)為4的電子層中，能容納的最多電子數(shù)是()A. 18B. 24

37、C. 32D. 364.卜列原子中電離能最大的疋)A. BeB. CC. AlD. Si5.氫原子的3d和4s 能級的能量咼低是()第1章原子結(jié)構(gòu)測試題總分值100分，時間90分鐘一、選擇題此題包括15小題，每題2分，共30分。每題只有一個選項符合題意 1. n、I、m確定后，仍不能確定該量子組合所描述的原子軌道的A. 數(shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目2. 關(guān)于以下對四個量子數(shù)的說法正確的是A. 電子的自旋量子數(shù)是？，在某一個軌道中有兩個電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B. 磁量子數(shù) m= 0的軌道都是球形的軌道C. 角量子數(shù)I的可能取值是從 0到n的正整A. 3d > 4sB.

38、 3dv4sC. 3d = 4sD. 無3d、4s軌道，無所謂能量上下6.在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()八2325A. ns npB. ns np小12 6C. nsD. ns np7.下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的( )A. C、P、SeB. O、F、NeC. B、Be、LiD. Li、Na、K&表示一個原子在第三電子層上有10個電子i可以寫成( )10A.310B.3dC.2 6 23s 3p 3dD.2 6 23s 3p 4s9 .以下原子或離子中,半徑最大的是 A. PB. S22 + C. MgD. Cl10 氧原子的第一電子親和能和第二電 子

39、親和能A. 都是正值B. Ei為正值，E2為負值C. 都是負值D. Ei為負值，E2為正值11. 有A、B和C三種主族元素，假設(shè) A 元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，且 B的陽離子半徑大于 C,那么 這三種元素的原子序數(shù)大小次序是 A. B v Cv AB. A v B v CC. C v B v AD. B > C > A12. 第六周期元素最高能級組為A. 6s6pB. 6s6p6dC. 6s5d6pD. 4f5d6s6p13. 以下基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是9,24,2A . 3d 4sB. 3d 4s10 0 8 2C. 4d 5sD. 4d 5s

40、14 .以下各組元素按電負性大小排列正確的是A . F> N >OB . O> Cl > FC . As> P> HD . Cl > S> As15 .第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可達A . 4個B . 5個C . 6個D . 7個二、選擇題此題包括5小題，每題3 分，共15分。每題有12個選項符合題意16.以下電負性大小順序錯誤的選項是 A. Cu > AgB. As v PC. Si > CD. Hg > Zn17 .以下用核電荷數(shù)表示出的各組元素，有相似性質(zhì)的是A. 19 和 55B. 6 和 14C. 16 和 1

41、7D. 12 和 2418 . X.Y是短周期元素，兩者能組成化 合物X2Y3,X的原子序數(shù)為n,那么Y的原子序數(shù)為)A. n+ 11B. n 11C. n 6D. n 5 確的是19 .對于多電子原子來說，以下說法正 A. 主量子數(shù)n決定原子軌道的能量B. 主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主 要因素C. 主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈 大D. 主量子數(shù)n決定角量子數(shù)I的取值范20 .某元素基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為( )A .24B . 25C .26D . 27三、此題包括3小題，共14分21.(：4分周期表中s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)元素的價電子構(gòu)型分別

42、為，和。22.4分第四周期元素中，4p軌道半充 滿的是 , 3d軌道半充滿的是 ,4s軌道半充滿的是 ，價層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的是 。23.6分比擬原子軌道的能量上下:氫原子中，E3sE3p ,E3dE4s；鉀原子中，E3sE3p ,E3dE4s；鐵原子中，E3sE3p ,E3dE4so四、此題包括3小題，共16分24. 8分寫出以下元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱。1第三個稀有氣體：2第四周期的第六個過渡元素：3電負性最大的元素：子失去二個電子后的離子在角量子數(shù)為2的軌道中有一個單電子，假設(shè)只失去一個電子那么 離子的軌道中沒有單電子。該元素的符號 為，其基態(tài)原子核外電子排

43、布為，該元素在區(qū)，第族。五、此題包括3小題，共25分27. 6分有第四周期的 A , B, C, D四 種元素，其價電子數(shù)依次為1, 2, 2, 7。其原 子序數(shù)按A, B, C, D順序增大， A與 B的次外層電子數(shù)為 8,而C與D的次外層 電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷并用元素符號或 化學式答復以下問題： 哪些是金屬元素？D與A的簡單離子是什么？哪一種元素的氫氧化物堿性最強 ？B與D二原子間能形成何種化合物 ？ 寫出其化學式。4p半充滿的元素：5含有半充滿p亞層的最輕原子：；6某元素最外層有2個電子的量子數(shù)為n=4, l= 0和8個電子的量子數(shù)為 n = 3, l =2： O25. 4分主族元

44、素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是,副族元素原28. 6分有A、B、C、D四種元素。其子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是 26. 4分某元素在氟之前，該元素的原中A為第四周期元素，與D可行成1 : 1和1 : 2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素， 最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具 有相同的最高化合價。 D為所有元素中電負 性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符 號和名稱，并按電負性由大到小排列之。29. (7分)A、B、C三種元素的原子最后一個電子填充在相同的能級組軌道上，B的核電荷比A大9個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多 7個；1 mol的A單質(zhì)同酸反響置換出 1g氫 氣，同時轉(zhuǎn)化為具有氬原子的電子層結(jié)構(gòu)的

45、 離子。判斷A、B、C各為何元素，并寫出A、 B分別與C反響的化學方程式。30. (6分)有四種化合物 W、X、Y、Z,它們是由短周期元素 A、B、C、D、E中的兩種 元素組成。：(1) A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， 且A、D同主族，C、E同主族；B、C同周 期；(2) W由A、B組成，其分子中原子個數(shù)比 為A : B=4 : 1，常溫為氣態(tài)。(3) X由A、C組成，其分子中原子數(shù)比為A: C=1 : 1(4) Y是C、D形成的離子化合物，且 Y晶體中相應(yīng)元素的原子個數(shù)比為1: 1(5) Z是由D、E形成的離子化合物，其中 陽離子比陰離子少一個電子層，陽離子數(shù)與 陰離子數(shù)之比為2:

46、1那么B為, W為X的結(jié)構(gòu)式Y(jié)的電子式為。第2章微粒之間的相互作用第1節(jié)共價鍵模型【目標聚焦】1知道共價鍵的主要類型 b鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子 的構(gòu)型和穩(wěn)定性。2知道共價鍵的本質(zhì)、特征、極性?！緦W海導航】1. 原子通過而形成的化學鍵稱為共價鍵； 是共價鍵的本質(zhì)；通常，電負性 或的非金屬元素的原子形成的化學鍵為共價鍵。2. 共價鍵有不同的分類和名稱。假設(shè)按軌 道重疊方式不同可分為 b鍵、n鍵。人們把 原子軌道以導致 而形成的共價鍵稱為 b鍵。人們把原子軌道 以 導致而形成的共價鍵稱為 n鍵。在由兩個原子形 成的多個共價鍵中，只能有一個鍵，而鍵可以是一個或多個。3. 因

47、為每個原子所提供的 的數(shù)目是一定的，所以在共價鍵的形成過程中，一個原子的未成對電子與另一個原子中未成對電子配對成鍵后，一般不能與其它原 子的未成對電子配對成鍵了，就即每個原子所能，這稱為共價鍵 的飽和性。顯然，共價鍵的飽和性決定了各 種原子形成分子時相結(jié)合的 關(guān)系。4 .在形成共價鍵時，愈多，電子愈大，所形成的共價鍵愈，因此共價鍵盡可能沿著，這就是共價鍵的方向性。共價鍵的方向性決 定了分子的構(gòu)型。5.在三個鍵參數(shù)中，鍵能，分子越；鍵長越，化學鍵越?！舅季S點撥】【例題1】以下各組物質(zhì)中，所有化學鍵 都是共價鍵的是A . H2S 和 Na2O2B. H2O2 和 CaF2C. NH3和 N2D.

48、HNO3 和 NaCI【解答】電負性相同或差值小的非金屬元素的原子間形成的化學鍵為共價鍵?！敬鸢浮緾【例題2以下分子中存在n鍵的是A.H2B .CI2C.N2D .HCI【解答在N2中，兩個N原子的2pz形成一個b鍵，2px形成一個n鍵，兩個2Py也形成一個n鍵?！敬鸢窷2【知能達標】1 .以下各說法中正確的選項是A .分子中鍵能越高，鍵長越大，那么分 子越穩(wěn)定B .元素周期表中的I A族除H夕卜 和四A族元素的原子間不能形成共價鍵C. 水分子可表示為 H0 H，分子中鍵 角為180°D. H O 鍵鍵能為 463KJ/mol，即 18 克 出0分解成H2和02時，消耗能量為2 X

49、463KJ2.以下各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價化合物是A . 6 和 8B. 16 和 8C. 14 和 8D . 19 和 173 .以下過程中，共價鍵被破壞的是：( )A .碘晶體升華B .溴蒸氣被木炭吸附C .酒精溶于水D . HCl氣體溶于水4 .以下事實中，能夠證明HCI是共價化合物的是( )A .HCl易溶于水B .液態(tài)的HCI不導電C .HCl不易分解D .HCl溶于水能電離，呈酸性5 .以下化合物中沒有共價鍵的是( )A .PBr3B. IBrC .HBrD. NaBr6 .卜列說法中，正確的選項是( )A .在N2分子中，兩個原子的總鍵能是單個鍵能的三倍。B . N2分子中有一個b鍵、兩個n鍵C. N2分子中有兩個個b鍵、一個n鍵D . N2分子中存在一個b鍵、一個n鍵7.以下分子中，含有非極性鍵的化合物的是A . H2B . CO2C . H2OD . C2H48.以下化合物中價鍵極性最小是)A