第三課時pH的應(yīng)用酸堿中和滴定

1、.第三課時pH的應(yīng)用 酸堿中和滴定課前復(fù)習(xí)：1、pH 的測定： 2、酸堿指示劑的變色范圍教材P493、課前測試：某學(xué)習(xí)小組用0.1200mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次實驗所測相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，計算該學(xué)習(xí)小組所測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？實驗序號所取待測的NaOH溶液的體積/mL消耗0.1200mol/L HCl的體積/mL120.0020.40220.0020.42320.0021.38新課探究【實驗探究】酸堿中和滴定的過程一、實驗原理：1、酸堿中和反響的本質(zhì)： 2、利用酸堿中和反響，用濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法，稱之為。3、計算公式： 二、理

2、解儀器： 觀察滴定管，理解其名稱、構(gòu)造特點及使用方法 名稱：， 名稱：， 特征構(gòu)造：；特征構(gòu)造：； 用于測定 溶液 用于測定 溶液的體積； 的體積；上述兩種滴定管的標(biāo)注： 。標(biāo)注與刻度共同點： ；滴定管如何取出或測定液體的體積？?？紤]：酸式滴定管能否用于盛裝堿液？堿式滴定管能否用于盛裝酸液？為什么？三、實驗步驟：用0.10mol/L的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液1、檢查儀器：滴定管使用之前，首先要檢查。2、潤洗儀器：干凈的酸式滴定管、堿式滴定管在盛液之前，應(yīng)分別用要盛的酸、堿潤洗23遍。假設(shè)不潤洗可能導(dǎo)致3、參加反響液：將酸、堿分別倒入相應(yīng)的滴定管中，并使其液面高于“0刻度以上23mL處，然

3、后將滴定管垂直固定在滴定管夾上。4、排氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：滴定管下放一燒杯，分別調(diào)節(jié)活塞和玻璃珠，使滴定管尖端充滿液體，假設(shè)管內(nèi)有氣泡，可能導(dǎo)致，排完氣泡后，使管內(nèi)液面處于某一刻度，并記錄第一次讀數(shù)。5、取待測液：從堿式滴定管中放出約20.00mLNaOH溶液到錐形瓶中，并記錄第二次讀數(shù)。假設(shè)第一次讀數(shù)為V1mL，第二次讀數(shù)為V2mL，那么待測液的體積V待mL。6中和滴定：向盛有等測NaOH溶液的錐形瓶中滴加23滴酚酞試液，可觀察到。然后左手握住酸式滴定管活塞部分，右手握錐形瓶，將滴定管中的液體緩慢滴入錐形瓶中，眼睛注視，當(dāng)觀察到時，關(guān)閉酸式滴定管活塞，停頓滴定。記錄酸式滴定管中液面對應(yīng)的讀數(shù)

4、。數(shù)據(jù)記錄：將5、6的數(shù)據(jù)記錄于以下表格中：待測NaOH溶液，cNaOH鹽酸的濃度：0.1mol/L實驗序號V1V2VV1V2V17結(jié)果處理：待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c待。考慮：能否用量筒代替滴定管來完成上述實驗？為什么？ 。四、誤差分析與討論：見強(qiáng)化訓(xùn)練第9題：典型例題：例1：填空1圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 假如刻度A為4，量簡中液體的體積是_ _mL。2圖II表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數(shù)是a ，那么滴定管中液體的體積填代號_。A. 是amLB.是50-amL C. 一定大于amLD.一定大于50-amL 例2：用0.1mo

5、l/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L鹽酸時，假如滴定誤差在±0.1以內(nèi)，反響完畢后，溶液的PH范圍為    A.6.97.1          B.3.310.7         C.4.39.7    D.68例3、.用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如下圖，那么原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反響后溶液的大致體積是A1.0 mol·L1,20 mL B0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mL D1.0 mol·L1,80 mL例4在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+復(fù)原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反響的離子方程式如下： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結(jié)果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，試計算和答復(fù)以下問題：