第五單元化學方程式

1、.第五單元化學方程式課時1質量守恒定律,懷化五年中考命題規(guī)律年份題型題號考察知識點及內容分值2019選擇20質量守恒定律的應用22019選擇20質量守恒定律的應用22019選擇14質量守恒定律的應用22019選擇20質量守恒定律及其應用22019選擇19質量守恒定律的應用2質量守恒定律是懷化中考的必考內容，分值為2分，各大題型均有涉及。在選擇題中常結合其他知識綜合考察。預計2019年貴陽中考考察質量守恒定律的本質或應用的可能性較大，也不排除考察質量守恒定律驗證的可能。,懷化五年中考真題演練質量守恒定律及其應用12019懷化中考20題2分某物質燃燒的反響方程式為X3O22CO23H2O。由此判斷

2、X的化學式為ACH4BC2H6CC3H8DC2H5OH22019懷化中考19題2分在化學反響前后一定發(fā)生變化的是A物質質量 B物質種類C分子數(shù)目 D原子數(shù)目32019懷化中考14題2分我國已經立法，規(guī)定酒駕入刑。“酒精檢測儀可檢查司機是否酒后駕車，其反響原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2SO432CO29X，司機如有飲酒，紅色的CrO3就會變成綠色的Cr2SO43，那么X的化學式為ANa2O BH2OCH2SO4 DCO242019懷化中考20題2分銅與稀硝酸反響可產生一種氣體X，方程式為3Cu8HNO3=3CuNO322X4H2O，那么X的化學式是AH2O BNO CCu D

3、N252019懷化中考20題2分在一個密閉容器中參加四種物質，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反響前質量/g35207反響后質量/g1058待測通過分析，判斷以下說法正確的選項是A測得反響后丁物質的質量為12gB乙物質一定是催化劑C該反響是化合反響D該反響是復分解反響62019懷化中考14題2分化學反響前后，一定沒有變化的是A物質的種類B物質的狀態(tài)C分子的種類和數(shù)目D原子的種類和數(shù)目,中考考點清單質量守恒定律1定義：參加化學反響的_總和等于_的各物質質量總和。2化學反響的本質：原子的_而生成新物質的過程，即在化學反響前后，原子的_、原子的_、原子的_不變?！練w

4、納總結】五個不變兩個要變兩個可能改變3根據(jù)質量守恒定律有如下應用高頻考點1書寫化學方程式時，推斷反響物和生成物即化學式前的計量數(shù)。根據(jù)：化學反響前后原子的種類和數(shù)目不變。2根據(jù)反響物的質量可以推斷生成物的質量或根據(jù)生成物質量推斷反響物等。根據(jù)：化學反響前后物質的質量總和不變。用化學反響前后物質的質量變化差，推斷另一種物質的質量3用質量守恒定律解釋生活現(xiàn)象及常見實驗現(xiàn)象。煤燃燒質量減小生成物為氣體外逸。鎂帶燃燒質量增加反響物中有氧氣參加了反響。【特別提醒】質量守恒定律是適用化學反響，任何化學反響的質量問題，都可以用質量守恒定律來解釋。對反響物，只指“參加反響的物質的質量，即生成物的質量和，只能等

5、于參加反響的物質質量和。質量守恒：只指質量，體積數(shù)不能用守恒來解釋。實驗打破：質量守恒定律的驗證1實驗裝置：2質量守恒定律的適用范圍和驗證質量守恒定律的化學反響的選擇。1質量守恒定律是適用于化學變化，物理變化那么不適用。2驗證質量守恒定律應具備的條件。發(fā)生反響時，反響現(xiàn)象明顯。驗證質量守恒定律要在密閉的容器中進展。如上圖中紅磷燃燒前后質量的測定。實驗紅磷燃燒鹽酸與碳酸鈉反響鎂帶燃燒化學方程式4P5O22P2O5Na2CO32HCl=2NaClH2OCO22MgO22MgO反響物生成物的狀態(tài)固體與氣體反響，生成固體白煙固體與液體反響，生成物有氣體固體與氣體反響，生成固體有煙生成密閉狀態(tài)密封敞口開

6、放反響前后平衡狀態(tài)平衡不平衡不平衡或平衡平衡狀態(tài)原因無氣體、白煙外逸有氣體外逸有氣體參加反響氧氣，也有煙外逸驗證質量守恒定律能驗否否設問：將鹽酸與碳酸鈉的反響和鎂帶燃燒轉移到密閉的容器中進展。能否驗證質量守恒定律？點撥：放在密閉的容器中進展反響：無外來氣體參加反響；生成的氣體或煙無外逸反響前后能平衡。即能驗證質量守恒定律。實驗現(xiàn)象分析：A.反響現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學反響適應于質量守恒定律；B.平衡狀態(tài)：反響前后，無外來氣體參加反響，也無生成物外逸，結果就能平衡。3化學反響的本質：從分子原子的觀點看：就是參加反響的各物質反響物的原子間發(fā)生了重新組合，使反響物變成生成物，因此，化學反響前后、原子

7、的種類、原子的數(shù)目和原子的質量不變，所以參加反響的各物質的質量總和等于反響后生成物的質量總和。4實驗結論：1微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數(shù)目不變。2宏觀：一個要變：即物質的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質的總質量不變。5與化學方程式的聯(lián)絡：質量守恒定律化學方程式化學反響前后元素的種類不變化學反響前后元素的種類一樣化學反響前后的原子數(shù)目不變化學反響前后原子的個數(shù)相等參加反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和反響物的質量和等于生成物的質量和,中考重難點打破質量守恒定律【例1】2019黃岡模擬如圖是某化學反響的微觀模擬圖，以下關于該反響前后的說法正確的選項

8、是A均為混合物B質量減少C原子總數(shù)減少 D分子總數(shù)不變【解析】從微觀上看，反響前后均有多種分子是混合物，故A正確。根據(jù)質量守恒定律，化學反響前后、物質的總質量不變，B錯誤?；瘜W反響前后原子的個數(shù)不變，C錯誤。該化學反響前后，分子的個數(shù)發(fā)生改變，D錯誤。應選A。1.在一定條件下發(fā)生反響：2R2H2O3O2=2FeSO42H2S，那么R的化學式AFeS BFe2S3CFeO DFeS2質量守恒定律的應用【例2】2019臨沂中考物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X3O22CO23H2O，那么X的化學式為AC2H4 BCH3OHCC2H5OH DC2H6【解析】在反響的化學方程式X3O2

9、2CO2H2O中，根據(jù)質量守恒定律可知：反響前后的元素種類、原子個數(shù)不變，反響后共有2個C原子，6個H原子、7個O原子，反響前現(xiàn)有6個O原子，那么X中共有2個C原子，6個H原子、1個O原子，即X的化學式為C2H5OH，應選C。2.2019常德中考一定條件下某密閉容器內發(fā)生了化學反響，反響前后各物質的質量變化如下表所示物質ABCD反響前的質量克176420反響后的質量克m04636以下說法錯誤的選項是Am1B反響生成的C與D的質量比為119C該反響一定屬于復分解反響D該反響可表示為：ABCD【例3】某可燃物4.6g在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，那么該可燃物的組成為A一定含碳、氫、氧三種元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C一定含碳、氫元素，不含氧元素D所含元素大于三種【解析】首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反響前