中考化學(xué)實驗酸堿鹽相關(guān)性質(zhì)的深入探究

1、中考化學(xué)實驗酸堿鹽相關(guān)性質(zhì)的深化探究 2019全國中考時間 中招政策答疑50問 中考英語高分作文技巧 中考現(xiàn)代文閱讀 中考體育訓(xùn)練方案 中考數(shù)理化壓軸題 中考文科備考指南 中考志愿填報指導(dǎo)手冊 語文復(fù)習(xí)周方案 中考一輪復(fù)習(xí)攻略 化學(xué)是一門以實驗為根底的自然科學(xué)。實驗的過程即學(xué)習(xí)與探究的過程。探究性實驗也正是充滿研究、探究、創(chuàng)新的學(xué)習(xí)過程，可稱為"探究性學(xué)習(xí)"縱觀近幾年北京的中考題和模擬題我們可以看出探究性實驗可以分為金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，酸堿鹽性質(zhì)的探究及氧氣、二氧化碳、一氧化碳性質(zhì)的探究。下面北京中小學(xué)一對一初中化學(xué)老師為同學(xué)們解讀酸堿鹽性質(zhì)的探究：1、實驗探究題解題戰(zhàn)略：

2、1明確實驗?zāi)康?2認真閱讀條件 3分析題目，得出答案答題方法三步驟：實驗操作取樣，加試劑-實驗現(xiàn)象固、液、氣的變化-實驗結(jié)論2、酸堿及鹽的通性：1酸的通性：酸能使酸堿指示劑變色：酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色能與較活潑的金屬主要是指排在金屬活動性順序表H前面的金屬反響放出H2能與金屬氧化物反響，這種與酸反響生成鹽和水的氧化物又被稱為堿性氧化物能與堿反響生成鹽和水，這種反響又被稱為中和反響能與某些鹽反響2堿的通性：堿溶液使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞試液變紅能與酸發(fā)生中和反響生成鹽和水能與某些鹽反響能與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水，這些氧化物又被稱為酸性氧化物3鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽溶液

3、+金屬新金屬+新鹽在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的鹽溶液里置換出來鹽+酸新鹽+新酸鹽+堿溶液新堿+新鹽鹽溶液+鹽溶液兩種新鹽3、廢液成分確定：1生成物一定有 2可能過量的溶質(zhì) 3可能未反響的物質(zhì)【例1】2019年北京中考33同學(xué)們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反響？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反響。1實驗裝備查閱資料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三種溶液進展如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考。 N

4、aHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 參加稀鹽酸 現(xiàn)象 無明顯變化 產(chǎn)生氣泡 參加澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現(xiàn)象 參加CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁 加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水 變渾濁 澄清石灰水 無明顯變化 澄清石灰水 無明顯變化 表中的現(xiàn)象為_，現(xiàn)象對應(yīng)反響的化學(xué)方程式為_。2實驗過程【實驗1】證明反響生成了Na2CO3同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中參加A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，那么A溶液是_。有同學(xué)提出這個實驗缺乏以證明有Na2CO3生成，其理由是_。為了證

5、明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進展的操作是_?！緦嶒?】證明反響后NaHCO3不存在同學(xué)們參考上表中的實驗，又設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反響發(fā)生了，該實驗方案是_。3實驗反思通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反響，可以從兩個不同的角度證明反響的發(fā)生，這兩個角度是_?！窘馕觥?根據(jù)稀鹽酸和碳酸氫鈉反響生成二氧化碳氣體及氫氧化鈣和碳酸鈉反響生成氫氧化鈉和碳酸鈣進展解答；2【實驗1】觀察圖表，根據(jù)碳酸氫鈉和氯化鈣反響無明顯現(xiàn)象和氯化鈣與氫氧化鈉反響生成不溶物進展解答；【實驗2】根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體進展解答；3通過實驗1和實驗2分析，對于沒有明

6、顯現(xiàn) 象的化學(xué)反響以通過檢驗反響物證明反響發(fā)生，或者通過檢驗產(chǎn)物證明反響發(fā)生；【參考答案】1產(chǎn)生氣泡 CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH2【實驗1】CaCl2溶液 NaOH溶液與CaCl2溶液混合，也出現(xiàn)渾濁過濾，洗滌沉淀，向沉淀中參加鹽酸【實驗2】取一定量的NaOH溶液于試管中，再滴加少量的NaHCO3溶液，充分反響，加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水無明顯變化，證明NaHCO3不存在3證明反響有新物質(zhì)生成、證明反響后某一反響物不存在【例2】2019年北京中考33337分四硫化鈉Na2S4固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反響原理為：2 Na2S4

7、+ O2 + 2H2O = 8S+ 4 NaOH 。【實驗資料】Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反響，生成少量有毒氣體硫化氫水溶液呈酸性。硫代硫酸鈉Na2S2O2可溶于水，常溫下與 溶液不反響?！緦嶒炦^程】 碳酸鈉、 硫粉混合后置于試管中，加熱如圖1所示，夾持裝置已略去，制得 Na2S4，反響為 4Na2CO3 + 12S + X 加熱 2 Na2S4 + 2 Na2S2O2 + 4CO2，X 的化學(xué)式為 ，蘸有濃NaOH 溶液的棉花的作用是 。冷卻后，取下棉花，入置一段時間，再向該試管中參加10ml水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩，測量液面至橡膠塞下沿的間隔 ，記錄數(shù)據(jù)h1如圖2所示將該試管

8、插入水中如圖3所求，按下橡膠塞，觀察到 ，塞緊橡膠塞。將試管取出，倒過來，測量液面至橡膠塞下沿的間隔 ，記錄數(shù)據(jù)h2，理論上h2:h1按照 再重復(fù)實驗2次，3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，方案空氣中氧氣的體積分數(shù)為_%結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%【反響與評價】假設(shè)實驗過程中，取下棉花后，未放置一段時間即進展后續(xù)操作，會影響測定結(jié)果，請說明有何影響，并闡述理由：_【解析】考察測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，中考說明要求：科學(xué)探究的相關(guān)內(nèi)容都是三星，此題屬于試卷的壓軸題也是區(qū)分分數(shù)的題，所以不是很容易答復(fù)?？疾炜諝庵醒鯕夂康臏y定，難點在于背景較新穎，實驗步驟較為復(fù)雜，對同一試管中的空氣進展兩次分析，但實驗原理不變?！緟⒖?/p>