中考化學知識考點酸 堿 鹽 氧化物

1、中考化學知識考點酸 堿 鹽 氧化物26.氧化物的性質： 有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=CaOH2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=BaOH2 酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO427.鹽酸和硫酸用處：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl硫酸H2 SO4 濃硫酸有吸水性，可作氣

2、體的枯燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸或氯化物和硫酸硫酸鹽的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇硝酸鋇或氫氧化鋇，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸鹽，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸HNO3 有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸H3 PO430.氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿如燒杯、外表皿里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，

3、又會跟二氧化碳反響，所以必須密封保存用處：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不可以枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：KOH的化學性質跟NaOH一樣 二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里無明顯現(xiàn)象 CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O 硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反響無明顯現(xiàn)象 氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2SO43=3Na2SO4 2F

4、eOH3 b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 CuOH2 c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 MgOH231.氫氧化鈣俗名：消石灰、熟石灰化學式CaOH2 白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反響制得。用處：與硫酸銅配制農藥波爾多液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色沉淀生成，氫氧化鈉那么無沉淀生成。 CO2 CaOH2=CaCO3 H2O Na2C

5、O3 CaOH2 =CaCO3 2NaOH寫出以下轉變的化學方程式：CaCO3CaOCaOH2CaCO332.?？匆姷柠}a.氯化鈉NaCl食鹽的主要成分 NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.結晶實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿碳酸鈉+酸鹽+H2 O + CO2 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 CaOH2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 c.硫酸銅硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬 加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO45H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO45H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2