中考化學(xué)滿分攻略：就全靠這篇規(guī)律總結(jié)了

1、中考化學(xué)總分值攻略：就全靠這篇規(guī)律總結(jié)了化學(xué)中的考點(diǎn)是可以分門歸類的，但是在分類之后我們還有很多規(guī)律可循，掌握好這些中考化學(xué)規(guī)律總結(jié)往往也是拿高分的關(guān)鍵，中考化學(xué)總分值攻略相信能給你不一樣的內(nèi)容！一、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au按順序背誦 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快。2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響。3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟

2、排在前面的金屬的鹽溶液不反響。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠(yuǎn)“后近。注意：*單質(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵二、金屬+酸鹽+H2中：1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。重點(diǎn)推薦：2019中考金屬常出現(xiàn)考點(diǎn)梳理匯總?cè)?、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;純堿不是堿是鹽碳酸鈉;塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗(yàn)1.酸H+檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試

3、管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，那么證明H+存在。方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，假如藍(lán)色試紙變紅，那么證明H+的存在。方法3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，那么證明H+的存在。2.堿OH-的檢驗(yàn)方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍(lán)，那么證明OH-的存在。方法2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么證明OH-的存在。方法3：將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，那么證明OH-的存在。

4、方法4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，那么證明OH-的存在。3.CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，假如有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，那么證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。4.銨鹽NH4+用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。重點(diǎn)推薦：中考化學(xué)關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成考點(diǎn)指導(dǎo)匯總五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：1.金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對(duì)原子

5、質(zhì)量或=4為非金屬，=8第一層為最外層時(shí)=2為稀有氣體元素。6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)或=4為得電子，=8第一層為最外層時(shí)=2為穩(wěn)定。7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。重點(diǎn)推薦：2019中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)：原子構(gòu)造關(guān)系十、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先與“后1.使用托盤天平使用托盤天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)

6、熱，然后集中加熱。3.制取氣體制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。4.固體和液體的混合固體液體互相混合或反響時(shí)，要先參加固體，然后參加液體。5.試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。6.氧化復(fù)原反響用復(fù)原性的氣體如H2、CO復(fù)原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。7.稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里參加蒸餾水，然后沿?zé)跐u漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。8.別離混合物用重結(jié)晶的方法別離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占

7、相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。9.中和滴定在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中參加酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴參加酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。11.檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的

8、枯燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。12.金屬和鹽溶液的置換反響混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠(yuǎn)“后近;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反響的順序也是“先遠(yuǎn)“后近。重點(diǎn)推薦：2019中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考點(diǎn) 十一、反響中的一些規(guī)律：1.跟鹽酸反響產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮 凡碳酸鹽與酸都能反響產(chǎn)生CO2氣體2.跟堿反響能產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3的，一定為NH4+即為銨鹽。溶于水顯堿性的氣體只有NH3NH3+H2O=NH3·H2O3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2十二、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型;2.凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。3.但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。4.但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法搜集。5.但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法搜集。6.但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法搜集。7.但凡制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2