第三節(jié)鹽類的水解(第一課時)

1、高二化學備課組高二化學備課組第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時第一課時學習目標學習目標：使學生初步掌握鹽類水解的概使學生初步掌握鹽類水解的概 念，理解鹽類水解的實質，并能夠運用鹽類念，理解鹽類水解的實質，并能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。水解知識判斷鹽溶液的酸堿性。學習重點學習重點：鹽類水解的實質，鹽溶液的酸堿性鹽類水解的實質，鹽溶液的酸堿性 規(guī)律及判斷。規(guī)律及判斷。學習難點學習難點：鹽類水解的實質，從現(xiàn)象到本質到鹽類水解的實質，從現(xiàn)象到本質到總結出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學生歸納總結總結出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學生歸納總結的能力。的能力。一、探究鹽溶液的酸堿性一、探究鹽溶液的酸

2、堿性 學生實驗：學生實驗：p54 科學探究科學探究（學生邊實驗邊觀察記錄現(xiàn)象邊探討原因）（學生邊實驗邊觀察記錄現(xiàn)象邊探討原因）Na2CO3俗稱純堿、面堿等，明明是鹽，為什么俗稱純堿、面堿等，明明是鹽，為什么稱為稱為“堿堿”呢？呢？【情景激疑【情景激疑1 1】鹽溶液鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4AlCl3酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型中性中性中性中性堿性堿性堿性堿性堿性堿性酸性酸性酸性酸性酸性酸性強酸強強酸強堿鹽堿鹽強酸強強酸強堿鹽堿鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強堿弱強堿弱酸鹽酸鹽強酸弱

3、強酸弱堿鹽堿鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽P54（學生填表）（學生填表）分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系，并從電離平衡的角度尋找原因。系，并從電離平衡的角度尋找原因。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性中性酸性酸性堿性堿性P54（學生填表、討論）（學生填表、討論）結論：結論：鹽溶液并不都顯中性鹽溶液并不都顯中性某某些些鹽鹽H2O?酸性堿性中性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因探究一：鹽溶液呈不同酸堿性的原因探究一：鹽溶液呈不同酸堿性的原因:（分別以分別以CH3COONa、 NH4Cl 、N

4、aCl溶液溶液為例為例）(1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子？ (哪些物質發(fā)生電離？)(2)哪些離子可能相互結合？對水的電離平衡有何影響？(3)為什么CH3COONa溶液顯堿性？H2O H+ + OH- CH3COONa=CH3COO - + Na+ CH3COOH離子方程式離子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-最終最終 OH-) C(H+)溶液呈堿性溶液呈堿性促進水促進水的電離的電離弱酸根結合弱酸根結合H+ 破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽:鹽類的水鹽類的水解解Na+CH3COO-OH-H+溶液中離子濃

5、度：溶液中離子濃度： NH4Cl = NH4+ + Cl- + + H2O OH- + H+ NH3H2O 水解離子方程式：水解離子方程式：NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3HH2 2O + HO + H+ +最終最終C( H+ ) C(OH-)溶液呈酸性溶液呈酸性促進水的促進水的電離電離弱堿陽離子弱堿陽離子結合結合OH -破壞水的電離平衡破壞水的電離平衡水的電離平衡水的電離平衡向右移動向右移動強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽:強酸強堿鹽：請同學們自己分析強酸強堿鹽：請同學們自己分析溶液中離子濃度：溶液中離子濃度：Cl-NH4+H+OH-NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3

6、COONa溶液溶液溶液溶液酸堿性酸堿性C(H+)和和C(OH-)相相對大小對大小溶液中的溶液中的粒子粒子有無弱電有無弱電解質生成解質生成相關化學相關化學方程式方程式C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)溶液呈溶液呈 性性堿堿 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 SO32 + H+ 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸(3) 強酸的酸式鹽只電離不水解強酸的酸式鹽只電離不水解 : NaHSO41. 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 D2.下

7、列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43. 等物質的量濃度、等體積的酸等物質的量濃度、等體積的酸HA與堿與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（混合后，溶液的酸堿性是（ ）A、酸性、酸性 B、中性、中性 C、堿性、堿性 D、不能確定、不能確定D4. 下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使 溶液呈酸性的是（溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁、硫酸鋁 D. 碳酸鈉碳酸鈉C酸性酸性堿性堿性5. 在在N

8、a2S溶液中，溶液中，c (Na+) 與與 c (S2) 之比值（之比值（ ）于）于2。A、大 B、小 C、等 D、無法確定A6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A、鹽的電離平衡破壞、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的、溶液的pH減小減小D、沒有發(fā)生中和反應、沒有發(fā)生中和反應 B1、下列溶液、下列溶液pH小于小于7的是的是A、 溴化鉀溴化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2 2、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A、碳酸鉀碳酸鉀 B、硫酸氫鈉、硫酸氫鈉 C、碳酸氫

9、鈉、碳酸氫鈉 D、氯化鐵、氯化鐵3、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A 、NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、F_課堂練習課堂練習4 4、判斷、判斷FeClFeCl3 3、NaHCONaHCO3 3、BaClBaCl2 2溶液的酸堿性。若能溶液的酸堿性。若能水解，寫出水解的離子方程式。水解，寫出水解的離子方程式。DFeClFeCl3 3溶液：酸性，溶液：酸性，NaHCONaHCO3 3溶液：堿性，溶液：堿性，BaClBaCl2 2溶液：中性溶液：中性5 5、下列水解的離子方程式書寫正確的是（、下列水解的離子方程式書寫正確的是（ ） A A、Cu

10、Cu2+ 2+ + H+ H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + B B、BrBr- - + H+ H2 2O HBr + OHO HBr + OH- - C C、COCO3 32 2- - + 2H+ 2H2 2O HO H2 2COCO3 3 + 2OH+ 2OH- - D D、NHNH4 4+ + + H+ H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ +HCOHCO3 3- - + H + H2 2O HO H2 2CO

11、CO3 3 + OH + OH- -課堂練習課堂練習6 6、在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)?、在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)開色，用離子色，用離子方程式表示其原因是：方程式表示其原因是： _若在溶液中再滴入過量的若在溶液中再滴入過量的BaClBaCl2 2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_，用離子方程式表示其原因是：用離子方程式表示其原因是： _。紅紅有白色沉淀生成，溶液紅色褪去有白色沉淀生成，溶液紅色褪去CO32_+H2O HCO3_+OH_Ba2+ + CO32- = BaCO3 課堂練習課堂練習【課后練習】【課后練習】NaF、AlCl3、NaNO31 1、在鹽的水解過程中，下列敘述正、在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是（確的是（ ）A.A.鹽的電離平衡被破壞鹽的電離平衡被破壞B.B.水的電離平衡被破壞水的電離平衡被破壞C.C.水解后呈酸性的溶液水解后呈酸性的溶液PHPH值一定小于值一定小于7 7D.D.溶液的溶液的PHPH一定變大一定變大B2、判斷下列溶液的酸堿性并分析其原因：、判斷下列溶液的酸堿性并分析其原因：NaF：NaF = F- + Na+HFH2O H OH 溶液呈堿性溶液呈堿性 F- +H2O