高中化學(xué)易混淆點總結(jié)匯報

1、高中化學(xué)易混淆點總結(jié)匯報高中化學(xué)易混淆點總結(jié)匯報 一、粒子半徑大小比較除稀有氣體 一般狀況下陰離子陽離子 1、同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左到右遞減:如：Na Mg Al Si， Na+ Mg 2+ Al 3+ 2、同主族元素的原子或離子半徑從上到下遞增:如：Li Na K ， O S Se， Li+ Na + K +， F- 3、核外電子排布相同的離子半徑隨核外電子數(shù)遞增而減小:如：O2-F- Na +Mg 2+ Al 3+ 4、同種元素形成的粒子半徑大小為：陽離子中性離子陰離子，價態(tài)越高半徑越小如：Fe3+ Fe2+ Fe， H + 二、不同晶體類型熔沸點凹凸推斷 1、不同晶體類型

2、:一般：原子晶體離子晶體分子晶體 金屬熔沸點有的很多如鎢，有的很低如汞 2、同屬原子晶體:一般：半徑越小，熔沸點越高 如：金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅 3、同屬離子晶體:離子所帶電荷越高，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高如：MgO NaCl CsCl 4、同屬金屬晶體:金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高如：AlMgNa 5、同屬分子晶體:分子間作用力越強，熔沸點越高 1 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。如：I 2 Br 2Cl 2 F2 2 組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔沸點越高，即：極性分子非極性分子。如：CO N

3、 2 3 同分異構(gòu)之間一般支鏈越多，熔沸點越低，結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點越低。如：沸點：正戊烷異戊烷新戊烷 4 假設(shè)分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高。如：沸點：HF HI HBr HCl 5 依據(jù)物質(zhì)在相同條件下狀態(tài)不同，熔沸點：固體液體氣體 6 對有機物來說，高級脂肪酸和油脂，不飽和度越大，熔沸點越低；碳原子數(shù)目相同，官能團(tuán)不同的，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；碳原子相同， 官能團(tuán)種類相同數(shù)目不同的，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點越高。 三、常見晶體類型及其推斷 1、離子晶體：由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 大部分鹽、可溶性強堿、某些金屬氧化物、所有離子化合物都形成離子

4、晶體。 2、原子晶體：原子間通過共價鍵結(jié)合形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。如：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。 3、分子晶體：分子間以分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體。 部分非金屬單質(zhì)、氣氣態(tài)氫化物、部分非金屬氧化物、酸、大多數(shù)有機物。 4、金屬晶體：通過金屬陽離子和自由電子之間的較強作用形成的晶體。所有金屬都是金屬晶體。 四、一般常見事故的處理 1、酸灑在桌上：先用稀碳酸氫鈉溶液中和，后用水沖洗。 2、濃硫酸沾在皮膚上：先用抹布擦拭，再用水沖洗，最后涂3% 的碳酸氫鈉溶液。 3、酸濺到眼睛中：用3% 的碳酸氫鈉溶液沖洗后，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，然后上醫(yī)院。 4、堿灑在桌上：先用稀醋酸

5、中和，后用水洗凈擦干。 5、堿沾在皮膚上：用大量水沖洗，在涂上2%的硼酸溶液。 6、堿液濺到眼睛中：用大量水沖洗，在涂上2%的硼酸溶液，然后上醫(yī)院。 7、苯酚沾在皮膚上：馬上用酒精洗。 8、溴灼傷：依次用硝酸銀溶液、高錳酸鉀溶液洗滌，然后上醫(yī)院。 9、誤服重金屬鹽：馬上服用大量牛乳或生蛋清。 10、割傷：醫(yī)用酒精消毒后，包扎也可用FeCl3 溶液止血后包扎 。 五、鹽溶液蒸干后產(chǎn)物 1、金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽蒸干得到氫氧化物，如FeCl3、AlCl 3 等。 2、金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Al 2 SO43。 3、酸根陰離子易水解的強堿鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Na

6、2CO 3. 4、陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物為易揮發(fā)性物質(zhì)的鹽溶液，蒸干后得不到任何物質(zhì)，如NH 4 2S 等。 5、不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)， 如：CaHCO 32 溶液蒸干后得到CaCO3， MgHCO 32 溶液蒸干后得到MgOH 2 。 6、易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如：FeSO4、Na2SO3 蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。 六、具有特別性質(zhì)的物質(zhì)推斷題 1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素和水，該元素為S 或 N。 2、同一元素氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成鹽的元素一定是N 。 3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩

7、種溶液的溶質(zhì)可能是：BaOH 2 與 NH42SO4；Na2S2O3 或 K 2S2O3 與HCl 或 H 2SO4；可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；可溶性鋁、鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。 4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al 、Al 2O3 、AlOH 3 、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。 5、既能與強酸反應(yīng)放出氣體又能與強堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：Al 、某些弱酸的銨鹽如NH 42CO3、NH 4HCO 3、NH 42 SO3、NH 42S、NH 4HS 等。 6、在水中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)：Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 等。 7、與水

8、接觸放出氣體的物質(zhì)：Li 、Na、K、 Na2O2 、F2、NaH 等。 8、A 物質(zhì)放到B 物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解， A 、B 可能分別是 CO2與 CaOH 2、NaOH 與鋁鹽、NH 3 與 AgNO 3、HCl 與 NaAlO 2。 9、使溴水褪色的物質(zhì)：H2S、 SO2 等還原性物質(zhì)、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。 10、常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)：Br 2、Hg。 11、化合物加堿生成氣體必為NH 3 ，化合物加酸生成的氣體一般為酸性或酸性氧化物氣體，如：HCl 、H 2S、CO2、SO2 等。 七、一些特別的實驗現(xiàn)象 1、H2在 Cl2 中燃燒呈蒼白色火焰。 2、Na 元素焰色

9、反應(yīng)為黃色，K 元素焰色反應(yīng)為淺紫色。 3、遇酚酞變紅的氣體必是NH3 。 4、在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO 。 5、Cl2 通入含 Br- 的溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2 通入含 I-的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑出現(xiàn)紫紅色，或滴入淀粉溶液變藍(lán)色。 6、遇 SCN- 顯紅色或遇OH- 生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。 7、遇 BaCl2 溶液生成白色沉淀的溶液可能含 Ag+ 、 SO42-。 8、遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能有 Ag+ 、SiO32- 。 9、電解電解質(zhì)溶液時，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是 Cl2 或 O2，陰極氣

10、態(tài)產(chǎn)物是 H2 。 10、使品紅試液褪色的氣體可能是 Cl2或 SO2，固體和液體可能是次氯酸鹽，如 NaClO 、CaClO2 或氯水、Na2O2等。 八、一些特別顏色的物質(zhì)和沉淀 1、常見黑色固體或沉淀： MnO 2、C、CuO、Fe3O4、FeS、CuS、PbS、HgS、Ag2S 等。其中 CuO、Fe3O4 、FeS 溶于酸 HCl 或稀 H2SO4、MnO 2 溶于熱的濃鹽酸。 2、紅色固體：Cu、 Cu2O磚紅色。 3、紅棕色固體： Fe2 O3。 4、黃色沉淀：AgI 、Ag 3PO4，其中 Ag 3PO4 溶于稀 HNO 3 。 5、淡黃色固體： S、Na2O2、AgBr. 6

11、、深紅棕色液體：液溴。 7、紫黑色固體： I 2、KMnO 4溶于水顏色不同 。 8、溶液中離子顏色： Cu2+：綠色濃的 CuCl 2溶液或藍(lán)色其他Cu 鹽或 CuCl 2 稀溶液； Fe3+：棕黃色濃溶液或黃色稀溶液 ； Fe2+：淺綠色； - ：紫紅色； FeSCN 2+：血紅色。 9、有色氣體：F2 淺黃綠色， Cl 2 黃綠色， NO 2紅棕色。 九、藥品的存放 1、固態(tài)試劑要盛在廣口瓶中，液態(tài)試劑一般盛在細(xì)口瓶中。 2、如 HNO 3 等見光易分解的試劑，常盛在有色玻璃瓶這樣不易透光的容器中。 常見的易發(fā)生該類反應(yīng)的物質(zhì)有： HNO 3、Cl2H2O 、Br2H2O、AgNO 3、

12、AgCl 、AgBr 、AgI 等。 3、NaOH 等堿性物質(zhì)， Na 2SiO 3、Na2CO 3 等強堿弱酸鹽，當(dāng)盛在玻璃瓶中時，不能用玻璃塞。 4、強酸、強氧化劑、 有機溶劑盛在玻璃容器中，但瓶塞不可用橡膠塞或軟木塞。常見強氧化劑有 HNO 3、濃 H2SO4、 Cl 2H 2O 、Br 2H2O、KMnO 4、K 2Cr2O7 等，常見有機溶劑有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、 CS2、丙酮等。 5、易燃易爆試劑所放位置應(yīng)遠(yuǎn)離火源。常見易燃易爆試劑有 K 、Na、白磷、硫磺、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、 CS2、KNO 3、KClO 3、NH 4NO 3、脫

13、脂棉、火棉、膠棉等。 6、一般化學(xué)試劑均應(yīng)密封儲存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處。 7、特別化學(xué)試劑保護(hù)： KCN 等劇毒物質(zhì)由專人保管； HF 溶液極易與各種玻璃作用，一般盛在以鉛或塑料制作的容器中；白磷極易被O2 氧化，要向其容器中加入水； Na、K 極易與水、 O2 等反應(yīng)，要儲存在煤油中； 電石極易與水反應(yīng)，要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟； 液溴揮發(fā)性很強，要向其容器中加入少量水，并在瓶口處熔上石蠟。 十、常用酸堿指示劑變色范圍 1、甲基橙：紅色 3.1橙色 4.4黃色 2、甲基紅：紅色 4.4橙色 6.2黃色 3、石蕊：紅色 5.0紫色 8.0藍(lán)色 4、酚酞：無色 8.2粉紅色 10.0

14、紅色 十一、有機物的俗稱 CH 4：沼氣 C2H 2：電石氣 CHCl 3：氯仿 CH 3COOH ：醋酸無水叫冰醋酸，3%5% 水溶液是食醋 CH 3CH 2OH ：酒精 C3H 5OH 3：甘油 C6H 5OH：石碳酸苯酚 HCHO ：福爾馬林 35%40% 的水溶液 HCOOH ：蟻酸 HOOCCOOH ：草酸 C17H 33COOH ：油酸 C17H 35COOH ：硬脂酸 十二、無機物的俗稱 Al ：鋼精 Al 2O3 ：剛玉 BaSO4：重晶石 CaC2：電石 CO 2：干冰 H2O2：雙氧水 D2O：重水 Hg ：水銀 Pt：白金 S：硫磺 SiC：金剛砂 ZnO：鋅白CaO：生

15、石灰 KMnO 4：灰錳氧 KOH ：苛性鉀 NaHCO 3：小蘇打 Al 2O32SiO 22 H 2O 高嶺土瓷土 高中化學(xué)易混淆點總結(jié) 一、粒子半徑大小比較除稀有氣體 一般狀況下陰離子陽離子 1、同周期元素的原子或最高價陽離子半徑從左到右遞減:如：Na Mg Al Si， Na+ Mg 2+ Al 3+ 2、同主族元素的原子或離子半徑從上到下遞增:如：Li Na K ， O S Se， Li+ Na + K +， F- 3、核外電子排布相同的離子半徑隨核外電子數(shù)遞增而減小:如：O2-F- Na +Mg 2+ Al 3+ 4、同種元素形成的粒子半徑大小為：陽離子中性離子陰離子，價態(tài)越高半徑

16、越小如：Fe3+ Fe2+ Fe， H + 二、不同晶體類型熔沸點凹凸推斷 1、不同晶體類型:一般：原子晶體離子晶體分子晶體 金屬熔沸點有的很多如鎢，有的很低如汞 2、同屬原子晶體:一般：半徑越小，熔沸點越高 如：金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅 3、同屬離子晶體:離子所帶電荷越高，離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高如：MgO NaCl CsCl 4、同屬金屬晶體:金屬陽離子所帶電荷越高，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高如：AlMgNa 5、同屬分子晶體:分子間作用力越強，熔沸點越高 1 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。如：I 2 Br 2Cl 2 F

17、2 2 組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，熔沸點越高，即：極性分子非極性分子。如：CO N 2 3 同分異構(gòu)之間一般支鏈越多，熔沸點越低，結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點越低。如：沸點：正戊烷異戊烷新戊烷 4 假設(shè)分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高。如：沸點：HF HI HBr HCl 5 依據(jù)物質(zhì)在相同條件下狀態(tài)不同，熔沸點：固體液體氣體 6 對有機物來說，高級脂肪酸和油脂，不飽和度越大，熔沸點越低；碳原子數(shù)目相同，官能團(tuán)不同的，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；碳原子相同， 官能團(tuán)種類相同數(shù)目不同的，官能團(tuán)數(shù)越多，熔沸點越高。 三、常見晶體類型及其推斷 1、離子晶體：由陰陽離

18、子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 大部分鹽、可溶性強堿、某些金屬氧化物、所有離子化合物都形成離子晶體。 2、原子晶體：原子間通過共價鍵結(jié)合形成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。如：金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。 3、分子晶體：分子間以分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體。 部分非金屬單質(zhì)、氣氣態(tài)氫化物、部分非金屬氧化物、酸、大多數(shù)有機物。 4、金屬晶體：通過金屬陽離子和自由電子之間的較強作用形成的晶體。所有金屬都是金屬晶體。 四、一般常見事故的處理 1、酸灑在桌上：先用稀碳酸氫鈉溶液中和，后用水沖洗。 2、濃硫酸沾在皮膚上：先用抹布擦拭，再用水沖洗，最后涂3% 的碳酸氫鈉溶液。 3、酸濺到眼睛中：用3

19、% 的碳酸氫鈉溶液沖洗后，用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，然后上醫(yī)院。 4、堿灑在桌上：先用稀醋酸中和，后用水洗凈擦干。 5、堿沾在皮膚上：用大量水沖洗，在涂上2%的硼酸溶液。 6、堿液濺到眼睛中：用大量水沖洗，在涂上2%的硼酸溶液，然后上醫(yī)院。 7、苯酚沾在皮膚上：馬上用酒精洗。 8、溴灼傷：依次用硝酸銀溶液、高錳酸鉀溶液洗滌，然后上醫(yī)院。 9、誤服重金屬鹽：馬上服用大量牛乳或生蛋清。 10、割傷：醫(yī)用酒精消毒后，包扎也可用FeCl3 溶液止血后包扎 。 五、鹽溶液蒸干后產(chǎn)物 1、金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽蒸干得到氫氧化物，如FeCl3、AlCl 3 等。 2、金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強酸鹽

20、蒸干得到原溶質(zhì)，如Al 2 SO43。 3、酸根陰離子易水解的強堿鹽蒸干得到原溶質(zhì)，如Na 2CO 3. 4、陰、陽離子均易水解，其水解產(chǎn)物為易揮發(fā)性物質(zhì)的鹽溶液，蒸干后得不到任何物質(zhì)，如NH 4 2S 等。 5、不穩(wěn)定的化合物水溶液，加熱時在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)， 如：CaHCO 32 溶液蒸干后得到CaCO3， MgHCO 32 溶液蒸干后得到MgOH 2 。 6、易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得不到原溶質(zhì)，如：FeSO4、Na2SO3 蒸干后得到其氧化產(chǎn)物。 六、具有特別性質(zhì)的物質(zhì)推斷題 1、同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素和水，該元素為S 或 N。 2、同一元素氣態(tài)氫

21、化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成鹽的元素一定是N 。 3、兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是：BaOH 2 與 NH42SO4；Na2S2O3 或 K 2S2O3 與HCl 或 H 2SO4；可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽；可溶性鋁、鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。 4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al 、Al 2O3 、AlOH 3 、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。 5、既能與強酸反應(yīng)放出氣體又能與強堿反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)：Al 、某些弱酸的銨鹽如NH 42CO3、NH 4HCO 3、NH 42 SO3、NH 42S、NH 4HS 等。 6、在水

22、中分解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)：Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 等。 7、與水接觸放出氣體的物質(zhì)：Li 、Na、K、 Na2O2 、F2、NaH 等。 8、A 物質(zhì)放到B 物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解， A 、B 可能分別是 CO2與 CaOH 2、NaOH 與鋁鹽、NH 3 與 AgNO 3、HCl 與 NaAlO 2。 9、使溴水褪色的物質(zhì)：H2S、 SO2 等還原性物質(zhì)、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。 10、常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)：Br 2、Hg。 11、化合物加堿生成氣體必為NH 3 ，化合物加酸生成的氣體一般為酸性或酸性氧化物氣體，如：HCl 、H 2S、CO2、SO2

23、 等。 七、一些特別的實驗現(xiàn)象 1、H2在 Cl2 中燃燒呈蒼白色火焰。 2、Na 元素焰色反應(yīng)為黃色，K 元素焰色反應(yīng)為淺紫色。 3、遇酚酞變紅的氣體必是NH3 。 4、在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO 。 5、Cl2 通入含 Br- 的溶液中，會出現(xiàn)橙色，加入有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2 通入含 I-的溶液中，會出現(xiàn)深黃色，加入有機溶劑出現(xiàn)紫紅色，或滴入淀粉溶液變藍(lán)色。 6、遇 SCN- 顯紅色或遇OH- 生成紅褐色沉淀或遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。 7、遇 BaCl2 溶液生成白色沉淀的溶液可能含 Ag+ 、 SO42-。 8、遇 HCl 生成沉淀的溶液中可能有 A

24、g+ 、SiO32- 。 9、電解電解質(zhì)溶液時，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是 Cl2 或 O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是 H2 。 10、使品紅試液褪色的氣體可能是 Cl2或 SO2，固體和液體可能是次氯酸鹽，如 NaClO 、CaClO2 或氯水、Na2O2等。 八、一些特別顏色的物質(zhì)和沉淀 1、常見黑色固體或沉淀： MnO 2、C、CuO、Fe3O4、FeS、CuS、PbS、HgS、Ag2S 等。其中 CuO、Fe3O4 、FeS 溶于酸 HCl 或稀 H2SO4、MnO 2 溶于熱的濃鹽酸。 2、紅色固體：Cu、 Cu2O磚紅色。 3、紅棕色固體： Fe2 O3。 4、黃色沉淀：AgI 、Ag 3PO4，其

25、中 Ag 3PO4 溶于稀 HNO 3 。 5、淡黃色固體： S、Na2O2、AgBr. 6、深紅棕色液體：液溴。 7、紫黑色固體： I 2、KMnO 4溶于水顏色不同 。 8、溶液中離子顏色： Cu2+：綠色濃的 CuCl 2溶液或藍(lán)色其他Cu 鹽或 CuCl 2 稀溶液； Fe3+：棕黃色濃溶液或黃色稀溶液 ； Fe2+：淺綠色； - ：紫紅色； FeSCN 2+：血紅色。 9、有色氣體：F2 淺黃綠色， Cl 2 黃綠色， NO 2紅棕色。 九、藥品的存放 1、固態(tài)試劑要盛在廣口瓶中，液態(tài)試劑一般盛在細(xì)口瓶中。 2、如 HNO 3 等見光易分解的試劑，常盛在有色玻璃瓶這樣不易透光的容器中

26、。 常見的易發(fā)生該類反應(yīng)的物質(zhì)有： HNO 3、Cl2H2O 、Br2H2O、AgNO 3、AgCl 、AgBr 、AgI 等。 3、NaOH 等堿性物質(zhì)， Na 2SiO 3、Na2CO 3 等強堿弱酸鹽，當(dāng)盛在玻璃瓶中時，不能用玻璃塞。 4、強酸、強氧化劑、 有機溶劑盛在玻璃容器中，但瓶塞不可用橡膠塞或軟木塞。常見強氧化劑有 HNO 3、濃 H2SO4、 Cl 2H 2O 、Br 2H2O、KMnO 4、K 2Cr2O7 等，常見有機溶劑有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、 CS2、丙酮等。 5、易燃易爆試劑所放位置應(yīng)遠(yuǎn)離火源。常見易燃易爆試劑有 K 、Na、白磷、硫磺、

27、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、 CS2、KNO 3、KClO 3、NH 4NO 3、脫脂棉、火棉、膠棉等。 6、一般化學(xué)試劑均應(yīng)密封儲存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處。 7、特別化學(xué)試劑保護(hù)： KCN 等劇毒物質(zhì)由專人保管； HF 溶液極易與各種玻璃作用，一般盛在以鉛或塑料制作的容器中；白磷極易被O2 氧化，要向其容器中加入水； Na、K 極易與水、 O2 等反應(yīng)，要儲存在煤油中； 電石極易與水反應(yīng)，要在其瓶口處涂凡士林或熔上石蠟； 液溴揮發(fā)性很強，要向其容器中加入少量水，并在瓶口處熔上石蠟。 十、常用酸堿指示劑變色范圍 1、甲基橙：紅色 3.1橙色 4.4黃色 2、甲基紅：紅色 4.4橙色

28、 6.2黃色 3、石蕊：紅色 5.0紫色 8.0藍(lán)色 4、酚酞：無色 8.2粉紅色 10.0紅色 十一、有機物的俗稱 CH 4：沼氣 C2H 2：電石氣 CHCl 3：氯仿 CH 3COOH ：醋酸無水叫冰醋酸，3%5% 水溶液是食醋 CH 3CH 2OH ：酒精 C3H 5OH 3：甘油 C6H 5OH：石碳酸苯酚 HCHO ：福爾馬林 35%40% 的水溶液 HCOOH ：蟻酸 HOOCCOOH ：草酸 C17H 33COOH ：油酸 C17H 35COOH ：硬脂酸 十二、無機物的俗稱 Al ：鋼精 Al 2O3 ：剛玉 BaSO4：重晶石 CaC2：電石 CO 2：干冰 H2O2：雙氧水 D2O：重水 Hg ：水銀 Pt：白金 S：硫磺 SiC：金剛砂 ZnO：鋅白CaO：生石灰 KMnO 4：灰錳氧 KOH ：苛性鉀 NaHCO 3：小蘇打 Al 2O32SiO 22 H 2O 高嶺土瓷土 CaClO 2+CaCl 2：漂