人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)鍵時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上“化學(xué)鍵”的教學(xué)設(shè)計(jì)摘要：基于全新的教學(xué)方式實(shí)施“離子鍵”教學(xué), 引領(lǐng)同學(xué)從探索中去獲取相關(guān)知識(shí)與技能,具體落實(shí)“知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀”的課程目標(biāo)。關(guān)鍵詞：離子鍵 離子化合物 電子式一、教材分析：本節(jié)內(nèi)容選自人教版新課標(biāo)高中必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵。初中化學(xué)中介紹了離子的概念，學(xué)生知道Na+和Cl-由于靜電作用結(jié)合成化合物，又知道物質(zhì)是由原子、離子、或分子構(gòu)成的，通過(guò)化學(xué)鍵概念的建立，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)打開(kāi)了一扇窗。同時(shí)，通過(guò)化學(xué)鍵的概念的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭

2、示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)教學(xué)中，應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)與考綱的要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。電子式是為了用“符號(hào)”幫助學(xué)生理解化學(xué)鍵。靜電作用為靜電吸引與靜電排斥的平衡，可作簡(jiǎn)要交待，不需過(guò)多解釋，但是不能將離子鍵的概念說(shuō)成“帶相反電荷離子之間的相互吸引”。本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)概念的理解。二、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識(shí)與技能1. 理解離子鍵，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物，了解形成離子鍵的簡(jiǎn)單規(guī)律；初步認(rèn)識(shí)用電子式表示離子鍵。（2）過(guò)程與方法1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)1-2鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)

3、驗(yàn)，得出感性認(rèn)識(shí)，結(jié)合動(dòng)畫(huà)從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。2. 通過(guò)學(xué)生書(shū)寫(xiě)出熟悉的陰陽(yáng)離子，討論離子結(jié)合后形成的化合物種類與鍵的種類，歸納出常見(jiàn)物質(zhì)中化學(xué)鍵的判斷方法。3. 通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀1. 培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想像力。2. 培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。三、教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、離子化合物的概念。教學(xué)難點(diǎn)：電子式的書(shū)寫(xiě)4、 教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、小組

4、討論交流、比較歸納、知識(shí)遷移、自學(xué)等五、教學(xué)用具：多媒體教室、ppt課件。實(shí)驗(yàn)儀器及用品：鐵架臺(tái)、酒精燈、火柴、濾紙、小刀、集氣瓶等實(shí)驗(yàn)試劑：鈉、濃鹽酸、高錳酸鉀6、 板書(shū)設(shè)計(jì)：第1節(jié) 化學(xué)鍵1、 離子鍵2、 離子化合物3、 電子式七、教學(xué)過(guò)程：設(shè)問(wèn)引入通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？本節(jié)課我們從微觀上探究物質(zhì)的構(gòu)成。板書(shū)           

5、0;   第三節(jié)      化學(xué)鍵1、 離子鍵設(shè)計(jì)構(gòu)想：從宏觀到微觀，激發(fā)空間想象能力和抽象思維實(shí)驗(yàn)1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象學(xué)生完成表格現(xiàn)象鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白煙化學(xué)方程式2Na+Cl2= 2NaCl 提問(wèn)這是我們從宏觀角度認(rèn)識(shí)到的氯化鈉的形成過(guò)程，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材從微觀角度分析氯化鈉又是怎樣形成的？學(xué)生：小組交流討論，推出代表展示氯化鈉的微觀過(guò)程，并講解自己的思維過(guò)程教師：展示圖片鈉和

6、氯氣形成氯化鈉的過(guò)程，并對(duì)學(xué)生回答進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。 教師提問(wèn)：Na+與Cl-是通過(guò)什么結(jié)合成NaCl的呢？學(xué)生回答：靜電作用。小結(jié)：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用成為離子鍵。設(shè)計(jì)構(gòu)想：加深理解離子鍵，并在聯(lián)系中鞏固。教師活動(dòng)：講授離子鍵的定義和成鍵條件。提問(wèn)：陰陽(yáng)離子之間的靜電作用是不是就是吸引力呢？學(xué)生回答：不是，還有排斥力。教師：展示氯化鈉的形成過(guò)程的微觀動(dòng)畫(huà)，使學(xué)生明確，當(dāng)陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。學(xué)生：小組交流討論歸納總結(jié)出離子鍵的定義、成鍵微粒、相互作用以及成鍵過(guò)程 。投影：小結(jié)：1.離子鍵定義： 2.成鍵微粒 3.相互作用 4.成鍵過(guò)程 過(guò)渡:離子化合物的

7、成鍵微粒是陰陽(yáng)離子，僅僅指像Na+與Cl-這樣的簡(jiǎn)單離子嗎？教師：完成思考與交流1，歸納總結(jié)出離子的成鍵條件。思考與交流 1隨堂練習(xí)：離子鍵的成鍵條件：1. 元素和 元素之間易形成離子鍵。2. 常見(jiàn)活潑金屬陽(yáng)離子如： 、 和帶負(fù)電原子團(tuán)如： 、 之間也易形成離子鍵。3. 復(fù)雜的陽(yáng)離子 和酸根陰離子如： 、 之間也可形成離子鍵。歸納含離子鍵的物質(zhì)（從物質(zhì)分類的角度）:教師：檢測(cè)同學(xué)們對(duì)離子鍵的掌握情況，完成學(xué)以致用1.【學(xué)以致用】1下列關(guān)于離子鍵的敘述正確的是（ ）A離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電吸引形成的 B金屬元素與非金屬元素的原子化合，一定形成離子鍵 C凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 D

8、活潑的金屬和非金屬元素之間化合時(shí)，易形成離子鍵設(shè)計(jì)構(gòu)想：學(xué)習(xí)離子化合物，并通過(guò)練習(xí)來(lái)鞏固。過(guò)渡：KCI,MgCI2,CaCI2,NaOH這些化合物有什么共同特點(diǎn)？學(xué)生：都含離子鍵教師：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。板書(shū)： 2. 離子化合物教師:從物質(zhì)分類角度分析，常見(jiàn)的離子化合物有哪些？：學(xué)生活動(dòng)：大部分金屬氧化物、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿【學(xué)以致用】2下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）ANa2O BCaCl2 C. NH4Cl D.KOH E. H2SO4 F.H Cl GNaNO3判斷正誤：1.活潑的金屬與活潑非金屬之間化合，一定能形成離子化合物（ ）2. 含離子鍵的化合物均為離子化合物 （ ）

9、過(guò)渡 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì)，也體現(xiàn)了原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號(hào)周圍把原子的最外層的電子表達(dá)出來(lái)就可以把原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)表達(dá)出來(lái)，講述3.用電子式表示離子鍵的方法在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) · (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。板書(shū): 3.電子式（1）原子的電子式：H×   Na·   ×Mg×   ·Ca·  （2）離

10、子的電子式：Na+    Mg2+                （3）化合物的電子式 （4）用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程教師：檢測(cè)學(xué)生對(duì)電子式的掌握情況完成變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】下列電子式書(shū)寫(xiě)是否正確？為什么？ 學(xué)生：做出判斷，歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)電子式的注意事項(xiàng)。小結(jié)：電子式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)1.金屬 陽(yáng)離子的電子式就是其 ；陰離子的電子式要做到“兩標(biāo)”，即 和 。2.化合物的電子式， 均勻分布在數(shù)目少的離子周圍，不合并3.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左邊寫(xiě) 電子式，右邊寫(xiě) 電子式，中間用 連接，用弧形箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向。教師：同學(xué)們都學(xué)得非常好，為自己鼓掌。投影總結(jié)：展示學(xué)生填寫(xiě)的知識(shí)清單。八、課堂評(píng)價(jià)九、布置作業(yè)十、教學(xué)反思：從生活中物質(zhì)的多樣性入手，通過(guò)