一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制都是高錳酸鉀溶液都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不為什么顏色不同呢同呢?因?yàn)闈舛炔煌驗(yàn)闈舛炔煌硎救芤簼舛鹊姆椒ㄓ卸喾N表示溶液濃度的方法有多種,在初在初中我們就學(xué)過(guò)一種中我們就學(xué)過(guò)一種,是什么是什么?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在日常生產(chǎn)和科研中在日常生產(chǎn)和科研中,我們經(jīng)常使用溶液我們經(jīng)常使用溶液,但但在許多場(chǎng)合取用溶液時(shí)在許多場(chǎng)合取用溶液時(shí),我們是去稱它的質(zhì)我們是去稱它的質(zhì)量還是去量取它的體積呢量還是去量取它的體積呢?四、物質(zhì)的量濃度四、物質(zhì)的量濃度 定義：定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來(lái)表的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做

2、溶質(zhì)示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 符號(hào)符號(hào): :C C(B)(B) 表達(dá)式表達(dá)式: :C C(B)(B)= = 單位：?jiǎn)挝唬?mol / Lmol / L n(B)v課堂練習(xí)一 用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L。 從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010課堂練習(xí)二 下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO

3、3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D容量瓶的使用1. 構(gòu)造：2. 特點(diǎn)：3. 使用范圍：4. 注意事項(xiàng)：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻線而無(wú)刻度容量瓶上有刻線而無(wú)刻度用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液用來(lái)配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液使用前要檢查是否漏水使用前要檢查

4、是否漏水配制配制250mL0.8mol/LNaCL溶液。溶液。1.計(jì)算：計(jì)算：n(NaCl) =0.8mol/L0.25L=0.2molm(NaCl) =0.2mol58.5g/mol=11.7g2. 稱量稱量注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙）兩個(gè)托盤(pán)上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序）用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（5）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如

5、何能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？操作？3. 溶解溶解注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解溫度和體積，這說(shuō)明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。提問(wèn)提問(wèn)：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？除了燒杯外還需要哪些儀器？使

6、用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的作才是正確的？4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)： 由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。提問(wèn)提問(wèn)：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何時(shí)溶質(zhì)是

7、否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒。璃棒。5. 洗滌洗滌注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌用少量蒸餾水洗滌23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。思考思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶容量瓶中會(huì)

8、導(dǎo)致所配溶液濃中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。積相匹配。6.定容定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度23cm時(shí)，時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考思考：若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？若定容時(shí)不小心液面超過(guò)了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制必須重新配制7. 搖勻搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多將容量瓶蓋好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，

9、使得溶液混合均勻。次，使得溶液混合均勻。思考思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐?rùn)濕容量瓶瓶口磨砂處有所損濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。失所致。8. 儲(chǔ)存儲(chǔ)存容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。討論 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或

10、洗滌了量筒； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。 討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視 仰視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 小結(jié)：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過(guò)刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 小結(jié) 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，

11、都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移（洗滌）、定容、搖勻（儲(chǔ)存）。 物質(zhì)的量濃度=)()(Lmol溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨堂檢測(cè)一隨堂檢測(cè)一隨堂檢測(cè)一 欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)

12、，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 隨堂檢測(cè)一 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管偏低偏低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶課堂練習(xí)1. 用用98的濃硫酸（的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制配制250mL10mol/L的稀的稀硫酸。用量筒量取硫酸。用量筒量取_mL濃硫酸，把濃硫酸，把_緩緩注入到緩緩注入到_中，并用中，并用_不斷攪拌，待溶液不斷攪拌，待溶液_后，將溶液沿著玻璃棒移入后，將溶液沿著玻璃棒移入_中，用少量蒸餾水洗中，用少量蒸餾水洗滌滌_和和_23次，將洗滌液移

13、入次，將洗滌液移入_中，向中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線容量瓶中注入蒸餾水至刻度線_時(shí)，改用時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)）所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號(hào)） ；會(huì)使所配溶；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是液的濃度偏大的是 ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是是 。 （1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；）在

14、燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液； （2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水； （4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；瓶中時(shí)，有少量濺出； （5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；蒸餾水； （6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。面。答：（答：（4）（）（5）

15、；）； （3）（）（6）；）； （1）（）（2）三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 1在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算計(jì)算 v只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說(shuō)所含微粒數(shù)也相同。 溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？ 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，含H+ 個(gè)，SO42- 個(gè)。 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？溶

16、質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） ；NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁 求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 2.基本量的換算基本量的換算)L()mol()mol/g(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 MVmV Mm VnC基本量的換算練習(xí)一 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？ 8克CuSO4可配制成0.2mol

17、/LCuSO4溶液多少毫升？ 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？基本量的換算練習(xí)二 例例1把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？ 例例2在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 例例3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？ 例例4. 如何用Na2CO310H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算的換算 v溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的密度（溶液的密

18、度（g/mL或或g/cm3）溶液的溶液的體積（體積（mL）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液的體積溶液的體積（L）溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol） )L/mol(M%a1000物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？ 98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？ 三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 結(jié)論：結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后濃溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算 20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？ 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？ 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）（混合前