化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(2018高考復(fù)習(xí))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) 2C(g)；H<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是()v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A BC D全部解析：選B。二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標(biāo)志；物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)到平衡；反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標(biāo)志；平均相對(duì)分子質(zhì)量氣體總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時(shí)改變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。

2、所以選B。2下列說法正確的是()A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C分子間所有的碰撞為有效碰撞D加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大3維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，A的起始物質(zhì)的量為n、容器起始體積為V，發(fā)生A(g) B(g)C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用等符號(hào)表示)()An2/(1 ) V Bn2/(12) VCn2/(12) V Dn2/(1 )2V解析：選B。 A(g) B(g)C(g)起始量(mol) n 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) n n n平衡量(mol)

3、nn n n壓強(qiáng)不變，則平衡時(shí)容器的容積是(1)V，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K，答案選B。4298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)0.6 mol，n(N2O4)1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是()Av(正)>v(逆)Bv(正)<v(逆)Cv(正)v(逆)Dv(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定5在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器

4、中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是()A前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·s1B在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率解析：選B。A.2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 mol/L，則前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/L÷2 s0.

5、005 mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；B.由N2O42NO2,2 s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol0.01 mol/L×5 L0.45 mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的(0.1 mol0.45 mol)÷0.5 mol1.1倍，B正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 molx，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則(0.5 molx2x)÷0.5 mol1.6，解得x0.3 mol，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)

6、的量為0.5 molx0.5 mol0.3 mol0.2 mol，C錯(cuò)誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮?dú)?，壓?qiáng)雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D不變；答案選B。6下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)H0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D平衡常數(shù)為K的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2H2COH2O7某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X (g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)mY(g)3Z(g

7、)，平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1 mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是()Am2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為11D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L1解析：選D。A.根據(jù)再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，可知該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，因此m2。B.由于溫度沒有變化，故兩次平衡的平衡常數(shù)不變。C.因?yàn)槭前凑栈瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入的反應(yīng)物，因此二者的平衡轉(zhuǎn)化率相等。D.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后氣體的物質(zhì)

8、的量與反應(yīng)前一樣，都為4 mol，而平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為10%，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為4 mol×10%0.4 mol，容器體積為2 L，Z的濃度為0.2 mol·L1。8硝酸生產(chǎn)中，500 時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3 (g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H9 072 kJ·mol1 K1.1×10264NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)H1104.9 kJ·mol1K4.4×10284NH3(g)3O2(g) 2N2 (g)6H2O(g)H1 269.02 kJ·mol1K7.1

9、×1034其中，、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是()A增大O2濃度B使用合適的催化劑C減小壓強(qiáng)D降低溫度 9汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是()A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KB溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H 0解析：選A

10、。A.根據(jù)圖像可知N2、O2的起始濃度為c0 mol·L1，平衡濃度為c1 mol·L1，NO的平衡濃度為2(c0c1)mol·L1，則平衡常數(shù)為：2(c0c1)2/c，正確；B.容器恒容，氣體的體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖像可知曲線b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，N2的平衡濃度更小，與曲線a相比化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，改變的條件不是加入催化劑，錯(cuò)誤；D.由圖像可知相同時(shí)間內(nèi)曲線b對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率更大，若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，則溫度升高，N2的平衡濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的H0，錯(cuò)誤。10某溫度下，密閉

11、容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)xG(g)；H0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol·L1；若E的起始濃度改為2a mol·L1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是()A若x1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%B升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢C若x2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1D若x2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol11在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2

12、 (g)H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是()A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析：催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，正反應(yīng)體積減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，B正確；正反應(yīng)放熱，升高溫度同時(shí)充入N2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率不一定增大，D錯(cuò)誤。答案：B12一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(

13、g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X解析：X的分解速率與Y的消耗速率之比為21時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)3B(g)2C(g)，若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是()用B表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L1·s13 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol3

14、 s時(shí)B的濃度為0.6 mol·L1ABC D答案：C14一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)H61.16 kJ·mol1。下列說法正確的是()A增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol Cl2C達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小D加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)方程式可知單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)生成n mol Cl2，Cl2的生成與消耗的物

15、質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的含量增大，C錯(cuò)誤；加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。答案：B15常溫常壓下，向2 L的恒溫密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A(g)2B(s)2C(g)D(g)Ha kJ/mol。5 min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n(C)0.8 mol。則下列說法正確的是()A使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)B3v(A)2v(C)0.16 mol/(L·min)C升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)D該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，

16、放出a kJ的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)答案：A16某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)0.17 mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)0.41 mol·L1，則反應(yīng)的H>0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容

17、器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)解析：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80 mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則A(g)B(g) C(g)起始量/(mol)1.01.0 0變化量/(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量/(mol) 0.80 0.80 0.20代入求平衡常數(shù)：K0.625。反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)0.015 mol·L1·s1，故A錯(cuò)誤；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)0.41 mol·L1，A物質(zhì)的量為0.41 mol/L×2 L0.82 mol0.80

18、mol，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6 mol，C的物質(zhì)的量大于0.4 mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4 mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6 mol，轉(zhuǎn)化率小于80%，故C錯(cuò)誤；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc50K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)v(逆)，故D正

19、確。答案：D17用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)v逆(狀態(tài)B)C在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不同向密閉容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始/(mol)120變化/(mol) x 2x

20、 x平衡/(mol) 1x 22x x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)0.5，解得x0.75，故C正確；由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯(cuò)誤。答案：C18(1)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ mol/(L·min)。t1 時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.

21、0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t1 (高于850 )時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。請(qǐng)回答：表中34 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；c1數(shù)值_0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。反應(yīng)在45 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a增加了水蒸氣的量b降低溫度c使用催化劑 d增加氫氣濃度應(yīng)該是增大了氫氣濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選d。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，56 min是CO的濃度減小，而水蒸氣和氫氣的濃

22、度增大，說明改變的條件是增大了水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案選a。答案：(1) 0.03(2) 平衡大于da19一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料如下：則：(1) 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 _。SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H_。(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，已知420 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K9。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2 L的密閉容器

23、中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_，H2的平均生成速率為_ mol·L1·min1。(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量， 研究機(jī)動(dòng)車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示：隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_。當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是_。的濃度為x CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g) 0.30 0.30 0 0 x x x x 0.30x 0.30x x xK9.0，x0.

24、225，所以CO的轉(zhuǎn)化率(CO)×100%75%，氫氣的生成速率v(H2)0.045 mol·L1·min1；(3)空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少；反應(yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低。答案：(1) Ni會(huì)與氧氣反應(yīng)270.0 kJ·mol1(2)75%0.045(3)空/燃比增大，燃油氣燃燒更充分，故CO、CxHy含量減少因?yàn)榉磻?yīng)N2(g)O2(g) 2NO(g)是吸熱反應(yīng)，當(dāng)空/燃比大于15后，由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出

25、的熱量相應(yīng)減少，環(huán)境溫度降低，使該反應(yīng)不易進(jìn)行，故NOx減少20.為減少碳排放，科學(xué)家提出利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇，其反應(yīng)原理為CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。(1)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷，催化劑中CuO的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H141 kJ·mol1；CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H291 kJ·mol1。寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣

26、的熱化學(xué)方程式：_。(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸，其能量密度為5.93 kW·h·kg1。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。若甲醇的燃燒熱為H726.5 kJ·mol1，該電池的能量利用率為_(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。(已知1 kW·h3.6×106 J).利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中

27、加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 mol H2，測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。(1)該反應(yīng)的H_(填“”、“”或“”，后同)0，p1_p2。(2)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：A點(diǎn)_B點(diǎn)。平衡常數(shù)：C點(diǎn)_D點(diǎn)。(3)在C點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_。(4)L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)：p(M)_2p(L)。.(1)從圖示可以看出，隨溫度升高，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，圖示中從C點(diǎn)到B點(diǎn)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以p1p2。(2)A點(diǎn)與B點(diǎn)相比較，B點(diǎn)壓強(qiáng)

28、大、溫度高，反應(yīng)速率快；C點(diǎn)與D點(diǎn)相比較，雖然壓強(qiáng)不同，但溫度相同，所以平衡常數(shù)相同。(3)假設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，CO、H2的起始物質(zhì)的量分別為1 mol、2 mol， CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始物質(zhì)的量： 1 mol 2 mol 0變化物質(zhì)的量： x mol 2x mol x mol平衡物質(zhì)的量： (1x)mol (22x)mol x mol根據(jù)題意：x mol÷(1x)mol(22x)molx mol×100%50%，x0.75。(4)如果不考慮平衡移動(dòng)，容器乙中氣體總物質(zhì)的量是容器甲中氣體總物質(zhì)的量的兩倍，p(M)2p(L)，但現(xiàn)在容器乙溫度高，反應(yīng)

29、又是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，所以p(M)2p(L)。答案：.(1)50%(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ·mol1(3)CH3OH6eH2O=CO26H94.0%.(1)(2)(3)75%(4)21無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol。(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2)b體系顏色不變c氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d氣體密度不

30、變達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體顏色 _(填 “變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由_。(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)例如：p(NO2)p總×x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素_。(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為_(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、

31、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正4.8×104 s1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正_kPa·s1。(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_。N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ/mol，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，則混合氣體顏色變深。(2)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式；影響平衡常數(shù)K的因素是溫度，所以影響Kp的因素也是溫度。(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速

32、率v正k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，平衡時(shí)v正v逆，k正·p(N2O4)k逆p2(NO2)，Kp為。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa)，已知該條件下k正4.8×104 s1。當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正4.8×104×100 kPa×3.9×106 kPa·s1。(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，設(shè)N2O4初始濃度為x，列式：N2O4(g) 2NO2(g)起始x0 轉(zhuǎn)化 x 2x

33、 平衡 xx 2x向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下，則N2O4初始濃度為2x，列式：N2O4(g) 2NO2(g)起始/(mol)2x 0 轉(zhuǎn)化/(mol) ×2x ×4x 平衡/(mol) 2x×2x ×4x，。答案：(1)bc變深正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動(dòng)，c(NO2)增加，顏色加深(2)(p總·x)2(NO2)/x(N2O4)溫度(3)k正/k逆3.9×106(4)22生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN氧化的反應(yīng))。【相關(guān)資料】氰化物主要是以CN和Fe(CN)63兩種形式存在。Cu2可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。Fe(CN)63較CN難被雙氧水氧化，且pH越大，F(xiàn)e(CN)63越穩(wěn)定，越難被氧化?！緦?shí)驗(yàn)過程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰