原電池和電解池知識點總結

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上原電池和電解池1原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應中電子作定向移動，從而形成電流。這種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。這種把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池。形成條件電極：兩種不同的導體相連；電解質溶液：能與電極反應。能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應形成閉合回路電源； 電極（惰性或非惰性）；電解質（水溶液或熔化態(tài)）。反應類型自發(fā)的氧化還原反應非自發(fā)的氧化還原反應電極名稱由電極本身性質決定：正極：材料性質較不活潑的電極；負極：材料性質較活潑的電極。由外電源決定：陽極：連電源的正極；陰

2、極：連電源的負極；電極反應負極：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應）正極：2H+2e-=H2（還原反應）陰極：Cu2+ +2e- = Cu （還原反應）陽極：2Cl-2e-=Cl2 （氧化反應）電子流向負極正極電源負極陰極；陽極電源正極電流方向正極負極電源正極陽極；陰極電源負極能量轉化化學能電能電能化學能應用抗金屬的電化腐蝕；實用電池。電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；電鍍（鍍銅）；電冶（冶煉Na、Mg、Al）；精煉（精銅）。2原電池正負極的判斷：根據(jù)電極材料判斷：活潑性較強的金屬為負極，活潑性較弱的或者非金屬為正極。根據(jù)電子或者電流的流動方向：電子流向：負極正極。電流方向：正極負極。根據(jù)電極變化判斷：

3、氧化反應負極； 還原反應正極。根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極溶解負極； 電極重量增加或者有氣泡生成正極。根據(jù)電解液內離子移動的方向判斷：陰離子移向負極；氧離子移向正極。3電極反應式的書寫：負極：負極材料本身被氧化：如果負極金屬生成的陽離子與電解液成分不反應，則為最簡單的：M-n e-=Mn+ 如：Zn-2 e-=Zn2+如果陽離子與電解液成分反應，則參與反應的部分要寫入電極反應式中：如鉛蓄電池，Pb+SO42-2e-=PbSO4負極材料本身不反應：要將失電子的部分和電解液都寫入電極反應式，如燃料電池CH4-O2(C作電極)電解液為KOH：負極：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正極：當負極材

4、料能自發(fā)的與電解液反應時，正極則是電解質溶液中的微粒的反應，H2SO4電解質，如2H+2e=H2 CuSO4電解質： Cu2+2e= Cu當負極材料不與電解質溶液自發(fā)反應時，正極則是電解質中的O2反正還原反應 當電解液為中性或者堿性時，H2O比參加反應，且產物必為OH-,如氫氧燃料電池（KOH電解質）O2+2H2O+4e=4OH-當電解液為酸性時，H+比參加反應，產物為H2O O2+4O2+4e=2H2O4化學腐蝕和電化腐蝕的區(qū)別化學腐蝕電化腐蝕一般條件金屬直接和強氧化劑接觸不純金屬，表面潮濕反應過程氧化還原反應，不形成原電池。因原電池反應而腐蝕有無電流無電流產生有電流產生反應速率電化腐蝕化學

5、腐蝕結果使金屬腐蝕使較活潑的金屬腐蝕5吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強正極反應O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-2H+ + 2e-=H2負極反應Fe 2e-=Fe2+Fe 2e-=Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內考點解說6金屬的防護改變金屬的內部組織結構。合金鋼中含有合金元素，使組織結構發(fā)生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：涂油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。電化學保護法外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電

6、解池，被保護的金屬作陰極。犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極7。常見實用電池的種類和特點干電池（屬于一次電池）結構：鋅筒、填滿MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊狀物。酸性電解質：電極反應 負極：Zn-2e-=Zn2+正極：2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2、MnO2吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42堿性電解質：（KOH電解質）電極反應 負極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH)2總反應：Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(O

7、H)2鉛蓄電池（屬于二次電池、可充電電池）結構：鉛板、填滿PbO2的鉛板、稀H2SO4。A.放電反應 負極： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 原電池正極： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充電反應 陰極：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 電解池 陽極：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 總式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 注意：放電和充電是完全相反的過程，放電作原電池，充電作電解池。電極名稱看電子得失，電極反應式的書寫要求與離子方程式一樣，且加起來應與總

8、反應式相同。鋰電池 結構：鋰、石墨、固態(tài)碘作電解質。 A電極反應 負極： 2Li-2e- = 2Li+正極： I2 +2e- = 2I- 總式：2Li + I2 = 2LiI B MnO2 做正極時： 負極： 2Li-2e- = 2Li+正極：MnO2+e- = MnO2 -總Li +MnO2= Li MnO2鋰電池優(yōu)點：體積小，無電解液滲漏，電壓隨放電時間緩慢下降，應用:心臟起搏器，手機電池，電腦電池。A.氫氧燃料電池 結構：石墨、石墨、KOH溶液。電極反應 負極： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O 正極： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-總式：2H2+O2=2H2O（反

9、應過程中沒有火焰，不是放出光和熱，而是產生電流）注意：還原劑在負極上反應，氧化劑在正極上反應。書寫電極反應式時必須考慮介質參加反應（先常規(guī)后深入）。若相互反應的物質是溶液，則需要鹽橋（內裝KCl的瓊脂，形成閉合回路）。B鋁、空氣燃料電池 以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標志燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而源源不斷產生電流。只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高2050倍。電極反應：鋁是負極 4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正極 3O2+6H2O+12e-=12OH-8電解池的陰陽極判斷：由外電源決定：陽極：連電源的正

10、極； 陰極：連電源的負極；根據(jù)電極反應: 氧化反應陽極 ；還原反應陰極根據(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向陽極；陽離子移向陰極，根據(jù)電子幾點流方向：電子流向: 電源負極陰極；陽極電源正極 電流方向: 電源正極陽極；陰極電源負極9.電解時電極產物判斷：陽極：如果電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+如果電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH- 4e-= 2H2O+ O2陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極：（.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護）根據(jù)電解質中陽離

11、子活動順序判斷，陽離子得電子順序 金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應陽離子的放電能力越弱，既得電子能力越弱。K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+ < Ag+10電解、電離和電鍍的區(qū)別電解電離電鍍條件受直流電作用受熱或水分子作用受直流電作用實質陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應陰陽離子自由移動，無明顯的化學變化用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金實例CuCl2 CuCl2CuCl2=Cu2+2

12、Cl陽極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu關系先電離后電解，電鍍是電解的應用11電鍍銅、精煉銅比較電鍍銅精煉銅形成條件鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子粗銅金屬作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液電極反應陽極 Cu 2e- = Cu2+陰極 Cu2+2e- = Cu陽極：Zn - 2e- = Zn2+ Cu - 2e- = Cu2+ 等陰極：Cu2+ + 2e- = Cu溶液變化電鍍液的濃度不變溶液中溶質濃度減小12電解方程式的實例（用惰性電極電解）：電解質溶液陽極反應式陰極反應式總反應方程式（條件：電解）溶液酸堿性變化CuCl22Cl-2e

13、-=Cl2Cu2+ +2e-= CuCuCl2= Cu +Cl2HCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2+Cl2酸性減弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2不變H2SO44OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，酸性增強NaOH4OH-4e-=2H2O+O22H+2e-=H22H2O=2H2+O2消耗水，堿性增強NaCl2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHH+放電，堿性增強CuSO44OH-4e-=2H2O+O2Cu2+ +2e-= Cu2Cu

14、SO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4OH 放電,酸性增強13，以惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律：電解水型：電解含氧酸，強堿，活潑金屬的含氧酸鹽，如稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：陽極：4OH-4e-=2H2O+O2 陰極：2H+2e-=H2 總反應：2H2O 2H2 + O2，溶質不變，PH分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的加入增加了溶液導電性,從而加快電解速率（不是起催化作用）。電解電解質：無氧酸（HF除外）、不活潑金屬的無氧酸鹽，如CuCl2陽極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：Cu2+ +2e-= Cu 總反應：CuCl2= Cu +Cl2放氫生成堿型：活潑金屬的無氧

15、酸鹽（F化物除外）如NaCl陽極：2Cl-2e-=Cl2 陰極：2H+2e-=H2 總反應：2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH公式：電解質+H2O堿+ H2+非金屬放氧省酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽，如CuSO4陽極：4OH-4e-=2H2O+O2 陰極：Cu2+ +2e-= Cu 總反應：2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2+2H2SO4公式：電解質+H2O酸+ O2+金屬解NaCl溶液：2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH，溶質、溶劑均發(fā)生電解反應，PH增大8電解原理的應用圖20-1A、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)） 反應原理陽極： 2Cl- - 2e-= Cl2 陰極：

16、 2H+ + 2e-= H2總反應：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH設備 （陽離子交換膜電解槽）組成：陽極Ti、陰極Fe陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。制燒堿生產過程 （離子交換膜法）食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 等）加入NaOH溶液加入BaCl2溶液加入Na2CO3溶液過濾加入鹽酸加入離子交換劑(NaR)電解生產主要過程（見圖20-1）：NaCl從陽極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H+ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和Na+形成NaOH溶液。B、電解冶煉鋁原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na+AlF63-（B）、氧化鋁： 鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 原理 陽極 2O2 4e- =O2陰極 Al3+3e- =Al總反應：4Al3+6O24Al+3O2 設備：電解槽（陽極C、陰極Fe） 因為陽極材料不斷地與生成的氧氣反應：C+O2 CO+CO2，故需定時補充。C、電鍍：用電