【整合】【期未優(yōu)選】人教版化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)學(xué)案word版缺答案.doc

1、人教版選修四第二章復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案第二章知識(shí)歸納一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算公式表達(dá)式：?jiǎn)挝唬阂?guī)律：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比 =:、影 響 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 的 因 素單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)升罰溫度加入正催化劑二、平衡及標(biāo)志定義：0標(biāo)志：其他標(biāo)志：四、平衡的移動(dòng)1、平衡移動(dòng)的根本原因是 V正其V逆，如果V正V逆，則平衡叫 方向移動(dòng)；乂正 V逆，則平衡叫 方向移動(dòng)2、平衡移動(dòng)方叫判斷依據(jù)：A、濃度變化（固體和純液體除外）平衡移動(dòng)原因增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度速率變化平衡移動(dòng)方向B、壓強(qiáng)

2、變化（針對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)）規(guī)律：注意：、對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同等程度的改變，平衡不移動(dòng)、恒溫恒容下，充入不反應(yīng)的氣體，平衡 移動(dòng)。、恒溫恒壓下，充入不反應(yīng)的氣體，平衡 移動(dòng)。C、溫度變化正向能量變化吸熱放熱放熱吸熱平衡移動(dòng)原因升溫升溫降溫降溫速率變化平衡移動(dòng)方向D、催化劑：規(guī)律:方向移動(dòng)。勒a特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向著五、平衡的計(jì)算 化學(xué)平衡計(jì)算的基本解題格式一一“始、轉(zhuǎn)、平”三段分析法mA (氣)+ nB (氣)pC (氣)+ qD (氣六、起始呈 變 化：W: 平衡呈化學(xué)平衡常數(shù)mA(At) + nB(At)（單位）（單位）

3、（單位）pC(氣)+mxa-mxnxb-nxqD（氣）平衡常數(shù)表達(dá)式:pxpxqxqx七、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向、及限度自發(fā)反應(yīng)：是指在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力 M不借助外力而發(fā)生的一種反應(yīng)的趨勢(shì)反應(yīng)過(guò)程放熱，焰（增大或減?。珹H _ 0；反應(yīng)過(guò)程吸熱，焰（增大或減?。珹H _ 0；- AS_0; 固體變?yōu)橐后w，液體變?yōu)闅怏w，同體變?yōu)闅怏w，體系的混亂度都液體變?yōu)楣腆w，氣體變?yōu)橐后w，氣體變?yōu)楣腆w，體系的混亂度都本章題型歸納題型1.計(jì)算：v= Ac/At例1、反應(yīng)4NH3 + 5O2-4NO + 6H2O（g在10L的密閉容器巾進(jìn)行，半分鐘后，水蒸 氣的物質(zhì)的量增加了 0.45mol,則此

4、反應(yīng)的平均速率可表示為（A、v (NH3)=0.01 mol/(L ? s)B、v (02)=0.001 mol /(L ? s )C、v (N0)=0.001mol /(L ? s )D、v (H20)=0.045 mol /(L ? s )題型2.速率大小比較例2、對(duì)于反應(yīng)A（g>+3B（g）2c（g）,下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（A、v (A)=0.01 mol/(L ? s)B、v (B)=0.02 mol/(L ? s )C v (B)=0.06mol /(L ? min )D、v (C)=0.045 mol /(L ? min )SO2(g)+

5、2CO(g)題型3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例3、(2012安徽*9)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的同收:2CO2(g)+S(l) AH<0g反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，某他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 S02的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變題型4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例4、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)2Z(gb此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()

6、A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器A各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.容器內(nèi)各氣體的濃度相等題型5.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響例5. (2012大綱卷、8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：C0(g) + H20(g)CO2(g) + H2(g) AH<Cg：應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高 CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度C.增大CO的濃度D.更換催化劑題型6.化學(xué)平衡的計(jì)算例6.在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g)l2c(g)達(dá)平衡時(shí)

7、,在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6 ,則A的轉(zhuǎn)化率為()A 67%B 50%C 25% D 5%題型7.化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)考查例7.已知A(g)+B(g) FC(g)+D(阪應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：1溫度/ C70090083010001200平衡常數(shù)1. 71. 11.00.60.4問(wèn)答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= , AH_0 (填一(2) 830 C時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和O.SOmol的B,如反應(yīng)初始6s |A) A 的平均反應(yīng)速率 v(A)= 0. 003 mol ? L 1 ? s ,則 6s 時(shí) c (A)= mol ? L、C 的物 質(zhì)的量為 mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol瀛氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ;(3) 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ( 填正確選項(xiàng)前的字母 ) ：a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b.氣體的密度不隨時(shí)間改變c. c(A)不隨時(shí)問(wèn)改變d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等1200 °C時(shí)反應(yīng)C (g) +D (g)A(g)+B(