九年級化學知識網(wǎng)絡圖

1、精品文檔第一單元走進化學世界/化學研究的領域：制造新物質(zhì)合成新藥物開發(fā)新能源防止環(huán)境污染物質(zhì)的 變化和 性質(zhì)物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。如：水的沸騰、汽 物質(zhì)的J/拌緡化鐵明#煙觸物的械脆于如：燃燒反應、鐵生 變化 I銹、酒的釀制、食物腐敗。如:物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。色、態(tài)、昧、沸點、熔點、硬度、密度、導電性、導熱性物質(zhì)的W化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃 性質(zhì) ,性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、毒性。走進化學世界1點燃前：白色固體，略有氣味，質(zhì)軟，不溶于水，密度 ”水小?；瘜W是 一門以 實驗為 基礎的 科學蚌燉燃 燃著時：石蠟熔

2、化并發(fā)光發(fā)熱，火焰分三層：外焰、內(nèi) 上力胃1焰、焰心，外層最明亮，里層最暗，火柴從中間到兩端 標 逐漸變黑，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，石灰水變渾濁。熄滅后：產(chǎn)生白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被點燃。人體呼出氣體的探究：與空氣中的氣體相比，人體呼出的氣體中含 I分較多的二氧化碳和水蒸氣，較少的氧氣。藥品的取用規(guī)則（三不準原則、節(jié)約原則、處理原則、保護原則） 保存：廣口瓶取用：藥匙、紙槽（粉末狀） 一斜二送三直立固體/銀子（塊狀、金屬顆粒）一橫二放三直立操作化學實驗的基藥品 的取用M呆存：細口瓶取用：量多 f 傾倒（瓶塞、瓶口、標簽）量少f 膠頭（垂直、懸空、不能橫放或倒置） 定量一量筒（平視）酒精燈使用

3、方法：火柴點燃，外焰加熱。注意事項：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈;M完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹。儀器可直接加熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可間接加熱的：燒杯、燒瓶給物質(zhì) 加熱1方法：保持試管干燥，先預熱再用酒精燈的外焰均 勻加熱，試管口不可對著人。液體體積不超過試管，容積的1/3。儀器干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴， 也不成股 流下。第二單元我們周圍的空氣.小牛盾J物理性質(zhì)：無色無味氣體，不易溶于水。氮氣（N2）質(zhì)t化學性質(zhì)：不活潑，一般不能燃燒，也不支持燃燒（78% I用途：作化工原料；作保護氣；作冷凍劑；制造低溫環(huán)境

4、。稀有氣體 性質(zhì)：無色無味氣體，化學性質(zhì)不活潑。（0.94%） I用途：作保護氣；作電光源；激光技術；冷凍劑；麻醉齊I。氧化碳（0.03%）;其他氣體和雜質(zhì)（0.03%）（物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。C+ + O2 - CO2 （白光、放熱、澄清的石灰水變渾濁）點燃2c + O2 - 2COS + O2 SO2（藍紫色火焰、放熱、有刺激性氣味）化學性質(zhì) （比較活潑，具有 氧化性， 是常用的 氧化劑）4P + 502 2P205（產(chǎn)生白煙、放熱、白色固體）,3Fe + 202 - Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射、黑色固體）我們周圍的空氣氧氣（。2）（21%制法12Mg +

5、 0 2 2Mg0 （耀眼的白光、放熱、白色固體）4A1 + 30 2 = 2A1203 （耀眼的白光、放熱、白色固體）點燃2H2 + 02 - 2H20、a 修 a 修十點燃（淡監(jiān)色或監(jiān)色火焰，干2co + 02 - 2C02上冷燒杯壁有無水滴，沾石VCH4 + 202 C02 + 2H20 I灰水的燒杯壁是否渾濁）廠工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（物理變化）Mn0 2A2H2022H20+02 T,原理 2 2KC10 3 =0 2KC1 + 30 2 T12KMn0 4K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02發(fā)生裝置：固體+液體反應不需加熱或固體+固體反應需要加熱實驗6徉壯甲1排水法（氧氣不易

6、溶于水）室 制、收集衣置I向上排空氣法（氧氣密度比空氣 （法 實驗步驟：在）裝、定、點、收、離、熄注意事項：先撤導管，后熄滅酒精燈等 7點 檢驗：將帶火星的木條放入瓶中，木條復燃。 （驗滿：將帶火星的木條放入瓶口，木條復燃。M供給呼吸：動植物呼吸、潛水、登山、醫(yī)療、宇航。支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航。j現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，打開止水火燒杯中的 測定空氣中水進入集氣瓶中約占1/5。氧氣的含量氣體減少的體積少于1/5原因：裝置的氣密性不好紅磷的 量不夠瓶子沒冷卻就打開止水火。第三單元物質(zhì)構成的奧秘定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。地殼中含量居前四位的元素：

7、氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）,組成一一元素表示元素 3法：一個字母大寫，兩個字母一大二小。符號意義表示一種元素；表示該元素的一 個原子；由原子構成的物質(zhì)，元素 符號還表示這種物質(zhì)。14歡在下載分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。,分子：用化學式表示（詳見第四單元）結(jié)構L質(zhì)子（帶正電）-中子（不帶電）I核外電子（帶負電）原子（不顯 電性）電性關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù) 表示方法：元素符號（前面加系數(shù)表示原子個數(shù)）3目對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十種子數(shù)排布規(guī)律：第一層最多排 2個電子；第二層最多排 8子排布，核外電個電子；最外層最多排8個電子原子結(jié)構示意圖：圓圈、弧

8、線、數(shù)字的意義原子結(jié)構與 元素化學性 質(zhì)的關系最外層有8個電子，不易得失電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構。最外層電子數(shù) 4個，易失電子，形成陽離子。最外層電子數(shù)學4個，易得電子，形成陰離子。定義：帶電的原子或原子團。分類弋陽離子：原子失去電子，帶正電（質(zhì)子數(shù)電子數(shù)）“陰離子：原子得到電子，帶負電表示1（離子符號尸寫法：離子符號右戴帽,（質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)）先寫數(shù)字后寫號。（離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價的數(shù)值相等。） 意義：右上角數(shù)字表示一個離子所帶電荷數(shù), 符號前面數(shù)字表示離子個數(shù)。離子分子TL概念：保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。（構成性質(zhì)：質(zhì)量和體積都很??；不斷運動；有間隔。念：化學變化中的最小粒子。性質(zhì)與

9、分子相同。分類，原子V原子與分子的 必別與聯(lián)系區(qū)別：在化學變化中，分子可分，原子不可分。|聯(lián)系：分子由原子構成；分子、原子都能構成物l質(zhì)。都既講種類，又講個數(shù)?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成。（由不同種分子組成的物質(zhì)）鼻質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。分為金屬、非金屬和稀有氣體。純凈物化合物由兩種或兩種 以上元素組成 的純凈物。I酸、堿、鹽由兩種元素組成，其中一 種是氧元素的化合物。第四單元自然界的水愛護水資源防 上 水 體 污 生活中，使用節(jié)水籠頭，節(jié)水馬桶，洗菜的水用于澆花等。 農(nóng)業(yè)上，改大水漫灌為噴灌和滴灌。工業(yè)上水的重復利用。水污染的來源w工業(yè)“三廢”未經(jīng)處理任意排放；生活污水的任意 放

10、；農(nóng)藥、化肥的不合理使用。1水污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，危害人 1體健康。染防治措施工業(yè)三廢處理達標后再排放；生活污水集中處理后再排 放；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥。（沉淀：包括靜置沉淀和吸附沉淀（除去水中的不溶性雜質(zhì)）法 吸附過濾：除去水中的不溶性雜質(zhì),過濾時注意“一貼、二低、三靠”。:常用吸附劑活性炭，可除去不溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)、色素和臭味。蒸儲：可將不純的水變?yōu)榧儍羲?，單一操作凈化程度最高的方? 3既念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。水肥皂水區(qū)氽極硬 軟正， L r危害 硬水洗衣服不僅洗不干凈也浪費肥皂， 時間長還會變硬0 鍋爐用硬水不僅浪費燃料，還可能引起爆

11、炸。承化方法生活中：煮沸實驗室：蒸帽:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。:氧氣I兩電極上有氣泡產(chǎn)生，正、負兩極的體積比為 1: 2 負極：氫氣/正氧負氫，氧一氫二。（原理：2H2O 2H2f+ 02 T （氫氣與氧氣的體積比為2： 1）化學式與化合價廣 水電解生成了氫氣和氧氣。I結(jié)論Y 水是由氫元素和氧元素組成的化合物。：在化學變化中，分子可分，原子不可分（定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。. J 表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示物質(zhì)的一個分子 他學式思乂 表示物質(zhì)的分子構成。注：化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。設 法j（1）單質(zhì)：由原子構成的物質(zhì)用元素符號表示，如金屬單質(zhì)（

12、Fe、 ：寫J4）；固態(tài)非金屬單質(zhì)（C、S）；稀有氣體單質(zhì)（He、Ne）；一 J ）般氣體用“Xn”表示，如：H2、02。（2）化合物：金前非后，氧Ii一般在后，先讀后寫，后讀先寫，讀作某化某或某酸某。寫法：在元素符號的正上方標出正負號與數(shù)字。識記常見元素化合價及酸人以J根化合價。（注：離子所帶電荷數(shù)與元素化合價數(shù)值相同）應用J已知化合價寫化學式（一排序、二標價、三約簡、四交叉、五檢查） L1已知化學式標化合價（在化合物里正負化合價代數(shù)和為0）。p計算相對分子質(zhì)量；計算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比； 計算化合 目對分子質(zhì)量彳物中某元素的質(zhì)量分數(shù)；計算化合物中的原子個數(shù)比；計算化%物中某元素的質(zhì)量。第五

13、單元化學方程式內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和。（只適用于化學變化）質(zhì)量守恒定律、微觀：原子種類不變；原子個數(shù)不變；原子質(zhì)量不變。宏觀：元素種類變；反應前后總質(zhì)量不變。實質(zhì)微觀：分子種類改變 、宏觀：物質(zhì)種類改變I 一個可能變：分子個數(shù)可能改變。概念：用化學式表示化學反應的式子。 表示反應物、生成物和反應條件。意義表示反應物和生成物之間存在的粒子個數(shù)比 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W方程式書寫原則以客觀事實為基礎。遵守質(zhì)量守恒定律。寫：寫出反應物和生成物的化學式；標：標出反應條件和生成物的狀態(tài)（注：反應物中沒有氣體，生成 物中有氣體要標，反應物中沒有固體，

14、生成物中有固體要標”。）書寫步驟配：酉己平奇數(shù)配偶法：選擇化學方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多， 且一端為奇數(shù)一端為偶數(shù)的原子為突破口，然后把 奇數(shù)配成偶數(shù)，再依次推斷。Q觀察法化學方程式計算設 寫 標 列 算設未知量寫出化學方程式標出已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解未知量 簡答第六單元碳和碳的氧化物金剛石：很硬，不導電；作玻璃刀、鉆頭、鉆石。靛單質(zhì)J石墨：很軟，有滑膩感，具有導電性；作鉛筆芯、潤滑劑、電極木炭用途：吸附食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素；作冰箱除味劑。活性炭用途：防毒面具中吸附毒氣；脫色制白糖；水的凈化。防溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。（書寫或繪畫）碳的化學性質(zhì)可燃性（作燃料）.C + O2 C

15、O2 （氧氣不充足） 2C + O2 2CO （氧氣不充足）還原性（冶煉金屬AC+ 2CuO 2Cu + CO2 T局溫3C+ 2Fe2O3 - 4Fe + 3CO2的 氧 化 物（二氧 化碳物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。不能燃燒，也不能支持燃燒；不能供給呼吸。（燈 火實驗）與水反應：CO2 + H2O = H 2CO3 （能使石蕊變紅）化學性質(zhì) 碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 = H2O + CO 2 T與石灰水（又叫石灰漿、石灰乳）反應：Ca（OH） 2 + CO2 = CaCO 3 J + H2OL與灼熱的碳反應：C+CO2 2CO藥品：石灰石或大理石與稀鹽酸原理：C

16、aCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T實驗室制法碳的氧化物發(fā)生裝置：固體+液體反應不需要加熱收集裝置：只能用向上排空氣法收集檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水 變渾濁，則證明是二氧化碳氣體。驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，l則證明已收滿。工業(yè)制法高溫煨燒石灰石：CaCO3 = CaO + CO 2 T 用途：作制冷劑、人工降雨、形成人工云霧（干冰的用途） 綠色植物光和作用、滅火、化工原料、氣體肥料。產(chǎn)生溫室效應（CO2、臭氧、甲烷、氟氯代烷）：危害與防治措施物理性質(zhì)：無色無味的氣體, 可燃性（需驗純）密度比空氣略小，難溶于水。點燃.,:2CO

17、+ 02 2CO2 （藍色火焰、CO+ CuOCu + CO2、十 e . 3CO+ Fe2O3 = 2Fe + 3CO2還原性、I用途：作燃料、冶煉金屬第七單元燃料及其利用具有可燃物；可燃物與空氣或氧氣接觸；卜缺一不可） 溫度達到可燃物的著火點。J清除或隔絕可燃物； 燃燒與滅火滅火的方法4隔絕空氣或氧氣；A三者選其一降溫至著火點以下。J泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。L常見滅火器J干粉滅火器：撲滅一般失火和油、氣燃燒引起的失火 二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密 儀器等處的失火?；剂?不可再生燃料及其利用燃料的種類其他燃料I可再生燃料燃燒對 環(huán)境的影響（煤屬于混合

18、物，主要含碳元素。被稱為“工業(yè)的糧食”。煤煤的綜合利用：隔絕空氣加強熱一一干儲（化學變化），使 煤分解成焦炭，煤焦油，煤氣 （H2、CH4、CO、其他氣體）。國油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱為“工業(yè)的血液” 二石油的綜合利用：根據(jù)石油中各成分沸點的不同分離出各種石 油I產(chǎn)產(chǎn)品一一分儲（物理變化）。然氣是混合物，主要成分甲烷，被稱為“最清潔的化石燃料。天 甲烷（CH4）是最簡單的有機化合物，俗稱沼氣。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶氣甲烷 于水。中阮化學性質(zhì)：具有可燃性（點燃前需驗純）I I 現(xiàn)象：火焰淡藍色，燒杯內(nèi)壁有水珠，倒入澄清石灰水變渾濁。CH4 + 202 CO2

19、+ 2H20Z醇（C2H50H）俗稱酒精，無色有特殊氣味的液體。（乙 具有可燃性：C2H50H + 30 2 2CO2 + 3H20醇用途：作燃料，醫(yī)療消毒，化工原料，配酒。乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染。物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。件心件質(zhì)可燃性：2H2 + 02 = 2H20 （點燃前需驗純） 子 久 1 還原性：H2 + Cu0 二 Cu + H20原理：Zn + H 2S04= ZnS04 + H2 T發(fā)生裝置：固體+液體反應不需要加熱 收集裝置：排水法和向下排空氣法【檢驗：用燃著的木條（產(chǎn)生淡藍色火焰）I用途：作燃料（最清潔和最理想的燃料）、冶

20、煉金屬、充氣球。酸雨（S02、N02溶于水）：腐蝕建筑設施、破壞植被、酸化土壤及水 體、農(nóng)作物減產(chǎn)。溫室效應：氣候變暖、冰川融化、土壤沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。燃燒與能量化學反應都伴隨能量變化，能量變化表現(xiàn)為熱量變化。（放熱反應與吸熱反應）燃料充分燃燒的方法：有足夠多的空氣；燃料與空氣又足夠大的接觸面積。第八單元金屬和金屬材料j定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而得到的具有金屬 八給J特征的物質(zhì)。合金屬于混合物。售局材料鐵合金：生鐵（含碳 234.3%）、鋼（含碳0.03% 2%）I優(yōu)點：合金的強度和硬度一般比純金屬更高， 抗腐蝕性能更好。 .純金屬（物理性質(zhì)：都具有金屬光澤，一般都有導電性、導熱

21、性和延展性，熔點較 高，硬度和密度比較大，常溫下處汞外都是固體。常溫下，鋁能與氧氣反應：4Al + 3O 2 2Al 2O3G氧氣反應加熱時，銅能與氧氣反應：2Cu + O2 =_ 2CuO金在點燃或加熱時都不能與氧氣反應金屬的性質(zhì)化學性質(zhì)Mg+ 2HC1 = MgCl 2 + H2 f ； Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 T與酸反應八 八 八八八 八八 人J zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H2T ； Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2T （置換反應）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T ;Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T金

22、屬和金屬材 料與鹽反應置換反應）鐵與硫酸銅溶液反應面有紅色物質(zhì)）.銅與硝酸銀溶液反應:（溶液由藍色變成綠色，鐵絲表Fe + CUSO4 = FeSO4 + CuCu+2AgNO 3 =2Ag+Cu（NO 3）2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt 制 金屬活動性由強逐漸減弱判斷依據(jù)：越在前面越活潑，氫前金屬置換氫，前金置換后金理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色物質(zhì)變?yōu)楹谏吻宓氖宜儨啙?。金屬的冶?1注意：實驗前先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反（鐵的冶煉）應后先停止加熱，待試管冷卻后再停止通CO。澄清石灰水的作

23、用是檢驗生成的CO2氣體。尾氣（CO）要點燃，防止污染空氣。F&O3 xH2。儂生銹的條件：鐵與空氣中的氧氣和水同時接觸。主要成分金屬的保護防止鐵生銹的措施 保持鐵制品表面清潔干燥; 在鐵制品表面涂保護膜； 在鐵制品表面鍍其他金屬;、在鐵里面融入金屬制成合金I保護金屬資源的途 徑防止金屬的腐蝕；回收利用金屬；3有計劃、合理地開采礦物;宮尋找金屬的代用品。第九單元溶液1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里， 形成均一的、穩(wěn)定的混合物 特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。組成：由溶質(zhì)和溶液組成。溶液的形成2、溶質(zhì)和溶劑的關系：溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體氣體。兩種液體相互溶解時，通常量少是溶質(zhì)，量多

24、是溶劑。如果其中一種是水，一般把 水看做溶劑。3、乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化功能，能使油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠。洗潔精去油污就是這個道理。4、溶解時的 有的物質(zhì)溶于水溶液溫度降低。如 吸熱與放1有的物質(zhì)溶于水溶液溫度升高。如I熱現(xiàn)象 有的物質(zhì)溶于水溶液溫度不變。如/1、根據(jù)溶液中溶質(zhì)含量的多少分：濃溶液和稀溶液分類NHNONaOH 濃 H2SC4K CaONaCl2、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的 溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。3、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶 質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。4、不飽和溶液與飽

25、和溶液的轉(zhuǎn)化寸如工口-加溶質(zhì)降低溫度蒸發(fā)溶劑 .不飽和溶放 .M加溶劑升高溫度固體溶解度氣體溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量飽和溶液結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程。結(jié)晶的方法：蒸發(fā)溶劑法冷卻熱飽和溶液法11、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑(通常為水)里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、物質(zhì)的溶解度曲線(1)溶解度的三種情況：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；J如：KNQ少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大；如： NaCL極)少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如：Ca(OH)2。(2)交叉點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)注意：只要提到溶解度，這個點一定在曲線上。 曲線下面的 點

26、表示該物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液，曲線上面的點表示該物質(zhì)在該I溫度下的過飽和溶液。概念：在壓強為101KPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到 ，飽和狀態(tài)時的氣體體積?！居绊懸蛩兀簻囟扰c壓強；隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增火Q概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之上壇目2、表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 沔W溶減質(zhì)量變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酥溶液遇酸溶 液不變色，遇堿溶液變成紅色。（石蕊：酸紅堿藍；酚酥：酸無色堿紅色）保鹽酸11、物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，打開瓶蓋后冒白霧。（HCl）V、有揮發(fā)性：溶液濃度變稀，質(zhì)量減小。（密封保存）3、用途：除銹、制藥口、有吸水性（

27、作干燥劑）：溶液濃度變稀，質(zhì)量增大。（密封保存）、2、有腐蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用儂 硫畋，布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上 335%勺碳酸氫鈉溶液。（H2SO4 3、稀釋操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不斷攪拌。（酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。）見酸公 酸的 化=-CaSO+ 2H2。用于醫(yī)藥：3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H2O （中和胃酸過多）尸范圍：014之間，PH越小，酸性越強；PH越大，堿性越強。溶液的酸堿度表示方法j jPH7溶液呈堿性（不一定是堿溶液）PH=7溶液呈中性測定方法是使用PH試

28、紙：在白瓷板或玻璃片上放一小片 PH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色勺排t比色卡比較，即可得出被測液的PH第十一單元鹽化肥,組成：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。如NaCl、NaCO、NaHCO CaCO廣步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃粗鹽的提純1棒、漏斗。各步玻璃棒的作用：加速溶解引流使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體。“、氯化制(NaCl):俗稱食鹽。用途：作調(diào)味品生活中：腌制食品醫(yī)療：生理鹽水農(nóng)業(yè)：選種工業(yè)原料消除公路積雪2、碳酸鈣 CaCO(1)俗稱大理石、石灰石。白色固體，難溶于水。(2)化學性質(zhì)：與酸反應： CaCO+ 2HC1 = Ca

29、Cl高溫分解：CaCO CaO + COT2 + H2O + CQ T常見的鹽3、碳酸鈉Y NazCO(3)用途：建筑材料、作補鈣劑。彳1)俗稱純堿、蘇打。白色固體，易溶于水。(2)化學性質(zhì)：與酸反應： NaCO + 2HC1 = 2NaCl + H 2O + CQT 與堿反應：Ca(OH)+ Na 2CO = CaCQ，+ 2NaOH(3)用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。4、碳酸氫鈉 NaHCQ俗稱小蘇打。白色粉末，易溶于水?；瘜W性質(zhì)(與酸反應)：NaHCO-HCl = NaCl + H 2O + CQT 用途：作發(fā)酵粉、治療胃酸過多。化學性質(zhì)1、鹽 + 金屬 f 鹽 + 金屬，如

30、：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2、鹽 + 酸一鹽 + 酸，如：CaCO+ 2HC1 = CaCl 2 + H 2O + CQ T3、鹽 +堿一鹽+堿，如：2NaOH + CuSO= Cu(OH)2； + NaaSO14、鹽 + 鹽一鹽 +鹽，如：NaCl + AgNQ = AgCl ； + NaNG既念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 復分解反應通式：AB+CD-AD+CB展生的條件：生成物中有水、氣體或沉淀。(1、鉀、鈉、俊鹽、硝酸鹽都可溶；鉀、鈉、俊、鋼堿可溶；碳酸鹽鹽的溶解性2、只溶鉀、鈉、俊。鹽酸鹽不溶氯化銀(AgCl),硫酸鹽不溶硫酸鋼 (BaSO4。另外，AgCl、BaSO既不溶于水，也不溶于酸。常見的沉淀：CaCO、BaCO、Mg(OH)、Al(OH% ； BaSO AgCl、Fe(OH)& Cu(OH)。CO2-和HCO的檢驗：取樣加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，將產(chǎn)生的氣體通入澄清氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶解大多數(shù)不溶灼燒可燃燒不PJ燃燒加熟石灰放出刺激性氣味的氨氣不放出氨氣簡易鑒別的石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明化合物中含有CO32和 HCO3-氮肥：CO(NH