春九級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件習(xí)題課件

1、課題1生活中常見的鹽第十一單元鹽化肥第十一單元鹽化肥第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件重難點(diǎn)引導(dǎo)1鹽的溶解性：在常溫下鹽大多是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都易溶于水，而碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶于水。2兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀或水或氣體生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。易錯(cuò)提示1AgCl、BaSO4是白色沉淀，難溶于水，也難溶于酸；CaCO3、BaCO3是白色沉淀，難溶于水，能溶于酸。2非金屬氧化物與堿的反應(yīng)中，因未互換成分，因此不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2Ca(OH)2=CaC

2、O3H2O。易錯(cuò)題例：下列物質(zhì)中，一般不參與復(fù)分解反應(yīng)的是()ACuSO4BKNO3CNaCl DFe2O3錯(cuò)因分析：認(rèn)為Fe2O3不溶于水，因此不參與復(fù)分解反應(yīng)。忽略了Fe2O3能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。解析：由于KNO3交換成分以后，得到的鉀鹽、硝酸鹽都溶于水，因此，KNO3一般不參與復(fù)分解反應(yīng)。答案：B 知識(shí)點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)1定義：溶液中的兩種化合物互相交換成分，生成_的反應(yīng)，叫做_反應(yīng)。2下列說法錯(cuò)誤的是( )A在復(fù)分解的反應(yīng)中，沒有單質(zhì)參與B化合反應(yīng)一定要加熱C置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成 D中和反應(yīng)一定有水生成另外兩種化合物復(fù)分解B知識(shí)點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3生成物中有_或有_

3、或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。4(2016株洲)下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸 D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液5下列物質(zhì)中能溶于水的有( )BaCl2BaCO3Ba(NO3)2Ba(OH)2BaSO4A BC D沉淀氣體水BA6(2016宜昌)“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)處物質(zhì)的說法不正確的是( ) BA.處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2 B處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C處物質(zhì)可溶于水 D處物質(zhì)類別屬于鹽7(2016南寧)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是( )AFe

4、Cu BKNO3NaNO3CMgMgO DH2SO4HCl8鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判斷下列幾組物質(zhì)，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是( )ALa(OH)3和HCl BLa2O3和HClCLa和HCl DNaCl和La(OH)3BD9判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？如能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：(1)硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液：_；(2)硝酸溶液與氫氧化銅：_；(3)碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液：_；(4)氫氧化鉀溶液與氯化鈉：_。不反應(yīng)2HNO3Cu(OH)2=Cu(NO3)

5、22H2ONa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl不反應(yīng)B D 12現(xiàn)有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )A7個(gè)B6個(gè)C5個(gè)D4個(gè)13(2016內(nèi)江)化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著一些特征現(xiàn)象。(1)向硫酸鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生_色沉淀。(2)寫出一個(gè)兩種溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。D紅褐2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO414從鐵、氧氣、鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鈣等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求各寫出一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)_；(2)分解反應(yīng)_；(3)置換

6、反應(yīng)_；(4)復(fù)分解反應(yīng)：_；_；_。Fe2HCl=FeCl2H22HClCaCO3=CaCl2H2OCO22NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl215某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K、Ba2、Cu2、OH、NO3、CO32六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：OHNO3CO32K溶溶溶Ba2溶溶不Cu2不溶不(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2、Cu2、OH、CO32等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌濃田。清

7、液中含有的溶質(zhì)主要是_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是_。(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式，若不能反應(yīng)寫出理由：_。KNO3NO3能Cu(NO3)2Ba(OH)2=Cu(OH)2Ba(NO3)216(2015眉山)觀察下圖并回答問題：由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H和OH之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：HOH=H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：_?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成_的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_。ANa、H、Cl、CO32BH、Ba2、Cl、SO42CCu2、Na、NO3、OHDH、K、Cl、SO42AgCl=AgCl2HCO32=CO2H2O沉淀、氣體和水D請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：_；2碳酸氫鈉與稀鹽