高二化學(xué)選修3測試題帶答案

1、高二下學(xué)期周測 化學(xué) 選修3一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A原子半徑呈周期性變化 B元素的化合價呈周期性變化C第一電離能呈周期性變化 D元素原子的核外電子排布呈周期性變化2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 ( ) A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價：3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54、下列各組元素屬于

2、p區(qū)的是( )A原子序數(shù)為1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg5、下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子6、下列說法正確的是（ ）A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電

3、子僅存在于兩核之間7、下列分子或離子中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是( )ANH4 BPH3 CH3O DOF28、下列不能形成配位鍵的組合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 9、下列說法中正確的是( )ANO2SO2BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28C氯化鈉和氯化氫溶于水時均破壞化學(xué)鍵D金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是8 10、下列有關(guān)敘述正確的是( )A已知NaH是離子化合物，則其電子式是 Na+:H-B在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C

4、BCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311、氰氣(CN)2和氰化物都是劇毒性物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯誤的是：（ ）A、氰分子中四原子共直線，是非極性分子 B、氰分子中CN鍵長大于CC鍵長C、氰氣分子中含有鍵和鍵 D、氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)12、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )ASiO2 CsCl CBr4 CF4BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4DCF4 CBr4 CsCl SiO213、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子

5、序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為2114、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ）A HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.水加熱到很高的溫度都難以分解C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D水結(jié)成冰體積膨脹15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是A所有氮原子均采取sp3雜化 B一個三聚氰胺

6、分子中共含有15個鍵C屬于極性分子 D三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵16、下列說法中錯誤的是（ ）ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點(diǎn)高硬度大的特性17、在硼酸H3BO3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（ ）Asp，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵18、幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是（ ）物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3

7、BCl3Al2O3CO2SiO2熔點(diǎn)/92080112911901072073571723A鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B表中物質(zhì)里只有BCl3和CO2的晶體是分子晶體C同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體19、已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為( ) A B C D20、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能

8、遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；鈉晶體中，一個鈉原子周圍也有12個鈉原子緊鄰A B C D21、由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為( )。 AMg5B12 B .MgB2 CMg2B DMg3B222、共價鍵離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)

9、：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaH2；白磷,含有其中兩種結(jié)合力的組合是( )A B C D23、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A1 mol NH5中含有5 NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5H2O=NH3H2OH2二、非選擇題24、(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖 ，電子排布式 。該元素的原子序數(shù)為_ _，該元素是 元素(

10、填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為 晶體。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。 (4)在下列物質(zhì)CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號） 。(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“”、“ INi的原因是 。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d gcm3，晶胞參數(shù)a=_nm。27、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分

11、布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 個六元環(huán)，六 元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。28、金屬鈦

12、(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJmol1738145177331054013630請回答下列問題：(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為 。(2)M是 (填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為 。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催

13、化的一個實例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有 個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為 。(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為 gcm3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有 個。(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7ONC (4)12 (5)TiNCaOKCl29、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)R核外電子排布式為_。(2)X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2)2中Y、Z的雜化軌道類型分別為_，離子的立體構(gòu)型是_。(3)Y、R的最高價氧化物的沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)，原因是_。(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為： 。(5)W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為_(填化學(xué)式)。Na+