高二化學平衡移動測試題帶答案

1、第二章 化學平衡移動 轉(zhuǎn)化率 班級： 組號： 姓名： 成績： 一.選擇題1.在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣)，反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是( ) A.平衡向逆反應方向移動 B.a+b25 C、0C曲線對應的條件改變是減小壓強DT時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125解析：本題主要考查反應速率、平衡移動、平衡常數(shù)的計算等知識點。A項，反應開始至a點時v(H2)1 molL1min1，正確；B項，曲線和實線對比，升溫，平衡時H2的物質(zhì)的量變大，說明平衡逆向移動，該反應

2、H0，錯誤；C項，曲線和實線對比，平衡時H2的物質(zhì)的量變小，說明平衡正向移動，對應的條件改變是增大壓強，錯誤；D項，平衡時c(H2)1 molL1，c(CO2)2 molL1，c(CH3OH)c(H2O)1 molL1，K0.5，錯誤。答案：A18在密閉容器中，對于可逆反應A(？)3B(？) 2C(g)Hp，（正反應吸熱） 處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是( )A升高溫度，c(B)/c(C)的比值減小 B加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大C充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達到平衡時A的質(zhì)量百分含量增大D降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大答案：A21在一定溫度下，反應H2(g)+X2(g

3、)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 （ ） A5% B33% C25% D17%答案：D 22為了探索外界條件對反應aX(g)bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如上圖所示。以下判斷正確的是()AH0，abcBH0，abcCHcDH0，abc解析：根據(jù)圖像知，升高溫度平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)減小，說明正反應是一個放熱反應，即Hc，C項正確。答案：C DX2Y2(g)=X2(g)Y2(g)H023右圖所示為8000C時A、

4、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） AA是反應物 B前2 min A的分解速率為0.1mol/(Lmin) C達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動D達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動答案：C24. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g)(正反應放熱)；若起始時E濃度為a molL-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a molL-1；若E的起始濃度改為2 a molL-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（ ）A.升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B.若x=1，容器

5、體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%C.若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a molL-1D.若x=2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為0.5a mol25. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g) 2C(g)H0，反應過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是()A反應開始2 min內(nèi)，v(B)0.1 mol/(Lmin) Bt1時改變的條件可能是升高溫度Ct3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變Dt4時可能

6、是使用了催化劑，此時c(B)不變26可逆 反應H2(g)I2(g)2HI(g)H0，達到平衡后，當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是()A氣體的密度變小了 B反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C氣體的顏色變深了 D體系的溫度發(fā)生了變化答案：D27.對于可逆反應A(g) + 2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是 答案：D28.【郭立磊】某溫度下，反應H2(g)I2(g) 2HI(g)；H；因為該反應為放熱反應，降溫才能逆向移動附加題30在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反

7、應。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0 mol、D為6.5 mol、F為2.0 mol，設E為x mol。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 若x 4.5，則右側(cè)反應在起始時向_(填“正反應”或“逆反應”)方向時進行，則x的最大取值應小于_。(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？_(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。9(1) 正反應 7.0 提示：設達平衡時E的消耗量為2a mol。 D 2E 2F 起始時： 6.5 x 2.0 平衡時： 6.5a x2a 2.02a 因左側(cè)反應混合物總的物質(zhì)的量為12 mol，所以達平衡時，右側(cè)反應需滿足： (6.5a)(x2a)(2.02a) 12 x 3.5a x 2a0 x2a解之：x7.0(2