陌生情景中化學(xué)方程式的書寫專題訓(xùn)練及答案

1、陌生情景中化學(xué)方程式的書寫專題訓(xùn)練化學(xué)方程式是化學(xué)科學(xué)的一套獨(dú)特的符號(hào)系統(tǒng)，有其書寫和使用的規(guī)范，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對(duì)于離子反應(yīng)遵循電荷守恒規(guī)律。陌生情景中（信息型）的化學(xué)方程式書寫時(shí)，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平化學(xué)方程式的辦法和技巧很多。但歸根到底，都是依據(jù)上述的三個(gè)基本規(guī)律。1高錳酸鉀在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同時(shí)生成4價(jià)的氫氧化錳和氫氧化鉀。若活性氧用O來(lái)表示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2（原創(chuàng)）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應(yīng)

2、方程式為： Fe3OHCl2FeO42ClH2O，該反應(yīng)的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 3某些非金屬單質(zhì)能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）。例如，硫在堿液中加熱，零價(jià)的硫被歧化為負(fù)二價(jià)態(tài)和正四價(jià)態(tài)；碘在堿液中能歧化為負(fù)一價(jià)態(tài)和正五價(jià)態(tài)。試分別寫出硫和碘在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式 。4硫粉、炭粉與硝酸鉀混合，可以得到黑火藥。黑火藥爆炸的產(chǎn)物與其組成有關(guān)。一般黑火藥組成為一硫二硝三碳，爆炸產(chǎn)物為K2S、N2、CO2。（1）寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式 該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。（2）求氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 。5.某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3

3、、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名稱疊氧化鉛，其中Pb為2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，試寫出 這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。6.為實(shí)現(xiàn)消除碘缺乏病的目標(biāo)，國(guó)家衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。（1）有人烹調(diào)時(shí)，分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當(dāng)?shù)问炒讜r(shí)，產(chǎn)生紫色蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為 （2）這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應(yīng)的離子方程式為 7.鐵酸鈉（Na2FeO4）是處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+離子。（1）配平制取鐵酸鈉的化

4、學(xué)方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反應(yīng)中 元素被氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。（2）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是 。8KCN 溶液呈堿性 ,原因是 (用離子方程式表示) 。9. 將氧化亞鐵放入酸性（硫酸）高錳酸鉀溶液中寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。10 寫出二氧化硫通入溴水中的離子反應(yīng)方程式。11 在一定條件下，用氨將氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)還原為無(wú)毒的氮?dú)?，寫出反?yīng)的化學(xué)方程式。12實(shí)驗(yàn)室制Cl2若無(wú)MnO2時(shí)可用KClO3與濃HCl反應(yīng)制取，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。13工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：（1）向海水中

5、通入將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_(kāi)。（2）向上述混和液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其方程式為_(kāi)。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。（4）這樣得到的溴中還混有少量，怎樣除去,寫出反應(yīng)的離子方程式_。14帶有FeS沉淀的潮濕濾紙不能扔在垃圾桶里，因?yàn)槌睗竦腇eS在空氣中被氧化時(shí)，不斷有熱量放出，并有易燃物質(zhì)產(chǎn)生，另一產(chǎn)物是紅棕色固體，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.15.拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在Al(OH)4-離子，試寫

6、出AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.CaC2和Al4C3都屬于離子型化合物，前者跟水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，寫出Al4C3跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。18.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺，寫出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。19.超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸鹽和O2，寫出

7、反應(yīng)的化學(xué)方程式。20.SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會(huì)有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。21.氯胺NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)消毒殺菌劑，常用于自來(lái)水消毒，根據(jù)水解原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。22.早在一千多年前，我國(guó)已掌握了用堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3制銅的實(shí)驗(yàn)和原理，方法是將堿式碳酸銅投入醋酸溶液中，再加入鐵即可得到銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原為大氣循環(huán)物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。24.近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治

8、理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時(shí)得到高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O【解析】注意題設(shè)條件中是活性氧，一般以O(shè)表示。根據(jù)題意寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。2【答案】D【解析】鐵元素由三價(jià)變?yōu)榱鶅r(jià)，升高三價(jià)，氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)氯分子降低2價(jià)，故Fe3+和Cl2前的計(jì)量數(shù)之比為2：3，根據(jù)電荷守恒，可得OH前的計(jì)量數(shù)為16，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8.3【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26

9、OH5IIO33H2O【解析】寫出反應(yīng)物和生成物，然后配平即可。4【解析】（1）S2KNO33CK2SN23CO2，從此化學(xué)方程式可以看出，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)正好是一硫二硝三碳。氧化劑S、KNO3，還原劑是C。（2）還原產(chǎn)物K2S、N2，氧化產(chǎn)物CO2，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是32?！敬鸢浮恳?jiàn)解析。5. 【答案】15Pb(N3)244Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO25Pb3O490NO【解析】“Pb(N3)2是反應(yīng)物之一”是本題的關(guān)鍵信息，據(jù)此可知，Pb3O4和NO是生成物，且鉛元素的化合價(jià)升高，每生成1分子Pb3O4，同時(shí)生成18分子NO，共失去44個(gè)電子（需要3

10、分子Pb(N3)2參加反應(yīng)）；根據(jù)化合價(jià)的變化可以看出，Cr(MnO4)2是反應(yīng)物，生成物為MnO2、Cr2O3，其中錳元素化合價(jià)降低，鉻元素化合價(jià)升高，將Cr(MnO4)2作為整體考慮，每有1mol Cr(MnO4)2參加反應(yīng)，“凈轉(zhuǎn)移”（得到）5mol電子，故“得失電子”的最小公倍數(shù)是220，據(jù)此可寫出整個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。6【解析】本題設(shè)計(jì)的“題眼”是碘單質(zhì)的顏色：蒸氣呈紫色?！敬鸢浮浚?）IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O （2） KI在潮濕空氣里，在陽(yáng)光的作用下會(huì)被空氣氧化而產(chǎn)生紫黑色固體(或紫色蒸氣)，而KIO3不被空氣氧化。4I+O2+2H2O2I2+

11、4OH7.【答案】（1）2 16 32 6 6 8 鐵 ，6e （2）還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠粒，能吸附懸浮雜質(zhì)而沉積下來(lái)?！窘馕觥肯日页鰞r(jià)態(tài)變化的元素在反應(yīng)前后的化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配出氧化劑和還原劑以及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而觀察配平。發(fā)生變價(jià)的元素有鐵和氯：Fe（+3+6，變化3價(jià)）、Cl（0-1，變化1×2=2價(jià)），故Fe(NO3)3配2，Cl2配3，再配其它物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)。依題意Na2FeO4在凈水過(guò)程中被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+易水解生成Fe(OH)3膠粒，它有吸附性。8.9.10FeO + 2KMnO4 + 18H2SO4

12、= 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 18H2O10.SO2+ Br2+2 H2O= 4H+ SO42- + 2Br-11 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O；6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O12KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O； 13Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 14 FeS+3O2+3H2O=Fe2O3+4S+2Fe(OH)315AlCl3 + 4N

13、aOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl 16。Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4173K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 18.2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl      BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl19.4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2  20.SOCl2 + H2O = 2HCl + SO221、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 22、Cu

14、2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O    (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe23、6NO + 4NH35N2 + 6H2O  24、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3       2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O72008·全國(guó)，26.有刪改實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過(guò)量的固體KOH和KClO3在高溫下反

15、應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。12【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42+4H+MnO2+2MnO4+2H

16、2O（3）由上述兩個(gè)方程式可知，反應(yīng)物和生成物的計(jì)量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO487 158×2.5g×80% x = =2.4g。（4）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2+5Na2SO4+8H2O【解析】(1)MnO2、KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，KClO3是氧化劑(工業(yè)上用O2做氧化劑)，MnO2為還原劑，KOH是介質(zhì)。題中明確了氧化還原的產(chǎn)物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化還原反應(yīng)中的Mn元素對(duì)Cl元素的電子轉(zhuǎn)移，或者兩者化合價(jià)的變化來(lái)完成該反應(yīng)化學(xué)的方程式。MnO2通常是氧化劑，但KClO3在強(qiáng)堿性

17、條件下可把MnO2中的+4價(jià)Mn氧化為+6價(jià)。因?yàn)樵摲磻?yīng)是在部分熔融狀態(tài)下的高溫固相反應(yīng)，因此不宜用離子方程式表示。 (2) K2MnO4加酸時(shí)轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4是一個(gè)典型的歧化反應(yīng)，雖然中學(xué)沒(méi)有涉及“歧化反應(yīng)”一詞，但從反應(yīng)產(chǎn)物可以理解歧化的含義，即K2MnO4既是氧化劑，又是還原劑，其中的錳由+6價(jià)歧化為+4價(jià)和+7價(jià)。K2MnO4在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在，但在酸性、中性以及弱堿性介質(zhì)中發(fā)生歧化。實(shí)際操作是通入弱酸CO2，使溶液堿性變?nèi)?，溶液由墨綠色變?yōu)樽仙硎痉磻?yīng)完成。 (3)在該小題的計(jì)算中，MnO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)量的K2MnO4，而K2MnO4酸化時(shí)只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，另外轉(zhuǎn)化為MnO2。作為殘?jiān)?/p>