酸堿中和滴定實驗誤差分析

1、酸堿中和滴定實驗誤差分析 甘肅省臨洮中學(xué) 水 源郵 編 730500酸堿中和滴定的誤差分析對高二學(xué)生來說，是個教學(xué)難點。我根據(jù)教學(xué)過程中學(xué)生們的反應(yīng)及理解障礙，總結(jié)了誤差分析的方法，便于同學(xué)們理解產(chǎn)生誤差的原因及分析由誤差引起的測定結(jié)果。一、原理酸堿中和滴定是指用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實驗方法。 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：HOHH2O滴定終點是指： n(H)酸=n(OH) 堿 計算依據(jù) C(H)V酸=C(OH)V堿設(shè)酸的化學(xué)式為HaA,，堿的化學(xué)式為B(OH)b，則計算公式為：aC(HaA)V酸=bCB(OH)bV堿二、誤差分析C標. V標 V待K= C待1

2、、對具體的反應(yīng)來說，a和b都是定值，所以在進行誤差分析時，可將b/a或a/b看做常數(shù)K，即誤差分析的原理依據(jù)可表示為 V標=V后-V前，用V后表示滴定后讀數(shù)，用V前表示滴定前讀數(shù)2、測定結(jié)果有誤差是指計算結(jié)果使待測液的濃度高于實際濃度，簡稱“偏高”，或計算結(jié)果使待測液的濃度低于實際濃度，簡稱“偏低”。為了分析問題的方便，我們將實驗過程中將由于種種原因?qū)е碌慕Y(jié)果全部歸結(jié)到使V標偏大或偏小上來分析，如果V標偏大，則測定結(jié)果C待偏大；如果V標偏小，則測定結(jié)果C待偏小。3、分類分析產(chǎn)生誤差的主要原因及結(jié)果（1）洗滌誤差。酸式滴定管和堿式滴定管應(yīng)該先水洗，再潤洗，錐形瓶只能水洗，不能潤洗，否則會產(chǎn)生誤差

3、。若將裝待測液的滴定管未潤洗，測定結(jié)果偏低。分析：因為稀釋了待測液，使C待偏低。若將裝標準液的滴定管未潤洗，測定結(jié)果偏高。分析：因為稀釋了標準液，使C標偏低，導(dǎo)致V標偏大。若將錐形瓶潤洗，測定結(jié)果偏高。分析：因為增大了錐形瓶中待測液的物質(zhì)的量，導(dǎo)致V標偏大。（2）讀數(shù)誤差。由于滴定前或滴定后仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)引起的誤差。0滴定前仰視122滴定后俯視23 根據(jù)仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。以標準液滴定管讀數(shù)為例分析如下：滴定前準確，滴定后仰視，測定結(jié)果偏高。分析：根據(jù)V標=V后-V前，仰視使V后偏大，導(dǎo)致V標偏大。滴定前準確，滴定后俯視，測定結(jié)果偏低。分析：根據(jù)V標=V后-V前，俯視使V后偏小，導(dǎo)

4、致V標偏小。滴定前仰視，滴定后準確，測定結(jié)果偏低。分析：根據(jù)V標=V后-V前，仰視使V前偏大，導(dǎo)致V標偏小。滴定前俯視，滴定后準確，測定結(jié)果偏高。分析：根據(jù)V標=V后-V前，俯視使V前偏小，導(dǎo)致V標偏大。（3）氣泡誤差。有氣泡時讀數(shù)等于液體體積+氣泡體積，使讀數(shù)偏小。盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 ，測定結(jié)果偏高。 分析：根據(jù)V標=V后-V前，滴定前有氣泡使V前偏小，導(dǎo)致V標偏大。盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 ，測定結(jié)果偏低。 分析：讀出來的待測液體積為實際量取的待測液體積 + 氣泡體積, 即待測液量少了，故消耗的標準液也少，即導(dǎo)致V標偏小。（4）指示劑誤差。強酸

5、與強堿的滴定用甲基橙或酚酞都可以（滴定終點顯中性），強酸與弱堿的滴定用甲基橙（滴定終點顯酸性），強堿與弱酸的滴定用酚酞（滴定終點顯堿性）。強酸滴定弱堿時若用酚酞，測定結(jié)果偏低。分析：酚酞變色時溶液顯堿性，說明酸沒加夠使堿未被中和完，即V標偏小。強堿滴定弱酸時若用甲基橙，測定結(jié)果偏低。分析：甲基橙變色時溶液顯酸性，說明堿沒加夠使酸未被中和完，即V標偏小。（5）雜質(zhì)誤差。配制標準溶液時，因稱量的固體中含有雜質(zhì)使所配制的標準溶液濃度不準確，從而導(dǎo)致V標不準確。雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)，測定結(jié)果偏高。分析：所稱固體中標準物質(zhì)的質(zhì)量偏小，使C標偏小，導(dǎo)致V標偏大。雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，測定結(jié)果需具體分析。（5）雜

6、質(zhì)誤差。配制標準液時，由于稱量的固體中含有雜質(zhì)使所配制的標準溶液濃度不準確引起的誤差。雜質(zhì)與待測液不發(fā)生反應(yīng)，C標偏小，使V標偏大，測定結(jié)果偏高。雜質(zhì)與待測液發(fā)生反應(yīng)解決方法：根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定C標偏大或偏小。以標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例分析第一步：將雜質(zhì)與待測液的反應(yīng)比例關(guān)系調(diào)整成標準溶液與待測液的比例關(guān)系一樣。第二步：將調(diào)整化學(xué)計量數(shù)之后的雜質(zhì)作為一個整體確定其相對分子質(zhì)量，并與標準溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量比較，從而可以確定混合物的平均相對分子質(zhì)量大于或小于標準溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若M平均>M標，則C標偏??；若M平均<M標，則C標偏大。a. 若稱取的NaOH中混有Na2CO3 b. 若稱取的NaOH中混有Na2ONaOH HCl NaOH HClNa2CO3HCl Na2OHClM(NaOH)=40a中將Na2CO3作為一個整體，相對分子質(zhì)量M=53，大于M(NaOH)，所以，混合物的平均相對分子質(zhì)量大于M(NaOH)，即n標偏小，C