酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析

1、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析 甘肅省臨洮中學(xué) 水 源郵 編 730500酸堿中和滴定的誤差分析對(duì)高二學(xué)生來(lái)說(shuō)，是個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。我根據(jù)教學(xué)過(guò)程中學(xué)生們的反應(yīng)及理解障礙，總結(jié)了誤差分析的方法，便于同學(xué)們理解產(chǎn)生誤差的原因及分析由誤差引起的測(cè)定結(jié)果。一、原理酸堿中和滴定是指用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOHH2O滴定終點(diǎn)是指： n(H)酸=n(OH) 堿 計(jì)算依據(jù) C(H)V酸=C(OH)V堿設(shè)酸的化學(xué)式為HaA,，堿的化學(xué)式為B(OH)b，則計(jì)算公式為：aC(HaA)V酸=bCB(OH)bV堿二、誤差分析C標(biāo). V標(biāo) V待K= C待1

2、、對(duì)具體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，a和b都是定值，所以在進(jìn)行誤差分析時(shí)，可將b/a或a/b看做常數(shù)K，即誤差分析的原理依據(jù)可表示為 V標(biāo)=V后-V前，用V后表示滴定后讀數(shù)，用V前表示滴定前讀數(shù)2、測(cè)定結(jié)果有誤差是指計(jì)算結(jié)果使待測(cè)液的濃度高于實(shí)際濃度，簡(jiǎn)稱(chēng)“偏高”，或計(jì)算結(jié)果使待測(cè)液的濃度低于實(shí)際濃度，簡(jiǎn)稱(chēng)“偏低”。為了分析問(wèn)題的方便，我們將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將由于種種原因?qū)е碌慕Y(jié)果全部歸結(jié)到使V標(biāo)偏大或偏小上來(lái)分析，如果V標(biāo)偏大，則測(cè)定結(jié)果C待偏大；如果V標(biāo)偏小，則測(cè)定結(jié)果C待偏小。3、分類(lèi)分析產(chǎn)生誤差的主要原因及結(jié)果（1）洗滌誤差。酸式滴定管和堿式滴定管應(yīng)該先水洗，再潤(rùn)洗，錐形瓶只能水洗，不能潤(rùn)洗，否則會(huì)產(chǎn)生誤差

3、。若將裝待測(cè)液的滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果偏低。分析：因?yàn)橄♂屃舜郎y(cè)液，使C待偏低。若將裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果偏高。分析：因?yàn)橄♂屃藰?biāo)準(zhǔn)液，使C標(biāo)偏低，導(dǎo)致V標(biāo)偏大。若將錐形瓶潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果偏高。分析：因?yàn)樵龃罅隋F形瓶中待測(cè)液的物質(zhì)的量，導(dǎo)致V標(biāo)偏大。（2）讀數(shù)誤差。由于滴定前或滴定后仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)引起的誤差。0滴定前仰視122滴定后俯視23 根據(jù)仰視讀數(shù)偏大，俯視讀數(shù)偏小。以標(biāo)準(zhǔn)液滴定管讀數(shù)為例分析如下：滴定前準(zhǔn)確，滴定后仰視，測(cè)定結(jié)果偏高。分析：根據(jù)V標(biāo)=V后-V前，仰視使V后偏大，導(dǎo)致V標(biāo)偏大。滴定前準(zhǔn)確，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果偏低。分析：根據(jù)V標(biāo)=V后-V前，俯視使V后偏小，導(dǎo)

4、致V標(biāo)偏小。滴定前仰視，滴定后準(zhǔn)確，測(cè)定結(jié)果偏低。分析：根據(jù)V標(biāo)=V后-V前，仰視使V前偏大，導(dǎo)致V標(biāo)偏小。滴定前俯視，滴定后準(zhǔn)確，測(cè)定結(jié)果偏高。分析：根據(jù)V標(biāo)=V后-V前，俯視使V前偏小，導(dǎo)致V標(biāo)偏大。（3）氣泡誤差。有氣泡時(shí)讀數(shù)等于液體體積+氣泡體積，使讀數(shù)偏小。盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 ，測(cè)定結(jié)果偏高。 分析：根據(jù)V標(biāo)=V后-V前，滴定前有氣泡使V前偏小，導(dǎo)致V標(biāo)偏大。盛待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 ，測(cè)定結(jié)果偏低。 分析：讀出來(lái)的待測(cè)液體積為實(shí)際量取的待測(cè)液體積 + 氣泡體積, 即待測(cè)液量少了，故消耗的標(biāo)準(zhǔn)液也少，即導(dǎo)致V標(biāo)偏小。（4）指示劑誤差。強(qiáng)酸

5、與強(qiáng)堿的滴定用甲基橙或酚酞都可以（滴定終點(diǎn)顯中性），強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙（滴定終點(diǎn)顯酸性），強(qiáng)堿與弱酸的滴定用酚酞（滴定終點(diǎn)顯堿性）。強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)若用酚酞，測(cè)定結(jié)果偏低。分析：酚酞變色時(shí)溶液顯堿性，說(shuō)明酸沒(méi)加夠使堿未被中和完，即V標(biāo)偏小。強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)若用甲基橙，測(cè)定結(jié)果偏低。分析：甲基橙變色時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明堿沒(méi)加夠使酸未被中和完，即V標(biāo)偏小。（5）雜質(zhì)誤差。配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，因稱(chēng)量的固體中含有雜質(zhì)使所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不準(zhǔn)確，從而導(dǎo)致V標(biāo)不準(zhǔn)確。雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng)，測(cè)定結(jié)果偏高。分析：所稱(chēng)固體中標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量偏小，使C標(biāo)偏小，導(dǎo)致V標(biāo)偏大。雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，測(cè)定結(jié)果需具體分析。（5）雜

6、質(zhì)誤差。配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，由于稱(chēng)量的固體中含有雜質(zhì)使所配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不準(zhǔn)確引起的誤差。雜質(zhì)與待測(cè)液不發(fā)生反應(yīng)，C標(biāo)偏小，使V標(biāo)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高。雜質(zhì)與待測(cè)液發(fā)生反應(yīng)解決方法：根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量確定C標(biāo)偏大或偏小。以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例分析第一步：將雜質(zhì)與待測(cè)液的反應(yīng)比例關(guān)系調(diào)整成標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)液的比例關(guān)系一樣。第二步：將調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的雜質(zhì)作為一個(gè)整體確定其相對(duì)分子質(zhì)量，并與標(biāo)準(zhǔn)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比較，從而可以確定混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于或小于標(biāo)準(zhǔn)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若M平均>M標(biāo)，則C標(biāo)偏?。蝗鬗平均<M標(biāo)，則C標(biāo)偏大。a. 若稱(chēng)取的NaOH中混有Na2CO3 b. 若稱(chēng)取的NaOH中混有Na2ONaOH HCl NaOH HClNa2CO3HCl Na2OHClM(NaOH)=40a中將Na2CO3作為一個(gè)整體，相對(duì)分子質(zhì)量M=53，大于M(NaOH)，所以，混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于M(NaOH)，即n標(biāo)偏小，C