與H2OCO2反應(yīng)計(jì)算規(guī)律學(xué)生版

1、Na2O2與H2O、CO2共同反應(yīng)及其變式(一)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2H2O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2O22e- (二)物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是CO2或H2O的單一還是混合物通過(guò)足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21(三)先后順序關(guān)系 Na2O2與CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng), Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)(四)氣體體積關(guān)系體積差 若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過(guò)足量Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的一半 (五)固體質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量差特別提醒:凡分子組成符合(CO)m(

2、H2)n的物質(zhì),W g該物質(zhì)在O2中完全燃燒,將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后固體增加的質(zhì)量必為W g無(wú)機(jī)物:H2CO及H2和CO的混合氣體;有機(jī)物:CH4O(甲醇)CH2O(甲醛)CH3COOH(乙酸)HCOOCH3(甲酸甲酯)C6H12O6(葡萄糖)擴(kuò)展（三）反應(yīng)先后Na2O2+NaHCO3型注意：此類(lèi)題型不難，不用記比例，記住CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)的先后順序就行11 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3

3、2將過(guò)氧化鈉和過(guò)量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BNa2O和Na2O2 CNa2O2 DNa2O2和Na2CO33將2molNa2O2和2molNaHCO3混合在密閉容器中加熱后，排出氣體，則所得殘留固體（ ） ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2CO3和NaOH 4將2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150 下所得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是（ ）An=l Bln2 C2n4 Dn45將2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固體混合，

4、在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150 下所得固體僅含2種組分，反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量n的取值范圍是（ ）An=l Bln2 C2n4 Dn46四個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有；Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2O2和Ca(HCO3)2；Na2CO3和NaHCO3；各容器中每種物質(zhì)均為05 mol，現(xiàn)將各容器加熱至300 ，完全反應(yīng)后排出氣體，四個(gè)容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是（ ）A B C D7將m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密閉容器中加熱至250，使其充分反應(yīng)，混合物中Na2O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X。（1）當(dāng)X=1/2時(shí)，容器中固體產(chǎn)物 （寫(xiě)化

5、學(xué)式），其物質(zhì)的量為 。（2）反應(yīng)后生成的氣體為O2和H2O，則X的取值范圍 。（3）當(dāng)0X1/3時(shí)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n的數(shù)字表達(dá)式（用m、x表示） 。 8取66gNaHCO3和Na2O2固體混合物，在密閉容器中加熱到250攝氏度，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量是53g。計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。擴(kuò)展（四）體積差題型一：Na2O2+CO2型1等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），反應(yīng)后N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比（ ）A 3：4：1 B3:4:2 C 3:3:2 D 6:2:32等n的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na

6、2O2后，體積變?yōu)樵瓉?lái)體積的11/12（同溫同壓），反應(yīng)后N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比（ ）A 4:5:2 B4:6:1 C 6:4:3 D 6:2:35向盛有Na2O2固體的容器里通入vL CO2，反應(yīng)后在同溫同壓下測(cè)得容器內(nèi)氣體的體積為wL，則被吸收的CO2氣體的體積為（ ）A (vw)L B 2(vw)L C 2wL D vL3某容器中放入少量Na2O2，通入mL CO2（過(guò)量），反應(yīng)完畢后，氣體變?yōu)閚L（以上體積均在相同條件下測(cè)定），則未被吸收的CO2的體積為（ ）A 2(mn)L B (nm)/2L C (2nm)L D (2mn)L4把4.48LCO2通過(guò)一定質(zhì)量的固體Na2O2

7、后，收集到3.36L（SPT）氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（）A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g題型二：Na2O2+CO2+CO型注意：條件一般為電火花不斷引燃分析：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，2CO+O2=2CO2，由+ 得CO+Na2O2=Na2CO3 結(jié)論：當(dāng)Na2O2過(guò)量時(shí)，CO永遠(yuǎn)沒(méi)有剩余。剩余的氣體一定是O2，且體積為原CO2體積的一半1在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開(kāi)始的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)

8、為P2，則P1和P2關(guān)系是（ ） A P1=8P2 B P1=4P2 C P1=2P2 D P1=P22常溫常壓下，由二氧化碳，一氧化碳，氧氣組成的混合氣體30ml，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后，體積變?yōu)?8ml，把剩的氣體引燃后，通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，最后剩余氣體10ml（所有氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定。求原混合氣體中氧氣的體積（） A 16ml B 14ml C 12ml D 12ml題型三：Na2O2+CO2+NO型結(jié)論：（1）當(dāng)V（CO2）V（NO）時(shí)，反應(yīng)后氣體的總體積為原來(lái)混合氣體體積的1/2 （2）當(dāng)V（CO2）V（NO）時(shí)，反應(yīng)后氣體的總體積等于原來(lái)混合氣體中NO的體積 1將CO2和

9、NO共30mL，通過(guò)足量的Na2O2固體并充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到20mL，原混合氣體中NO的體積為 （ ） A10mL B15mL C20mL D25mL2把xmLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x+y=30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL， 則x： y為 （ ） 1：1 2：1 5：4 7：5 A只有 B只有 C只有 D題型四：有機(jī)物+O2+Na2O21某有機(jī)物與氧氣以2：3的體積比混合，通入足量的Na2O2密閉容器中，引燃后充分反應(yīng)，無(wú)氣體剩余，該烴可能是（ ）A乙醚 B甲醛 C甲醇 D乙酸乙酯2將氫氣，乙醇和氧氣混合蒸汽通入過(guò)氧化鈉密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反

10、應(yīng)完全，體系的壓強(qiáng)為0，則混合氣體體積之比可能是（ ）A3：4：2 B3：1：2 C7：2：1 D9：3：43將含有氧氣和甲烷的混合氣體通入裝有過(guò)量的過(guò)氧化鈉的密閉容器中，以電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，在溫度為150時(shí)，壓強(qiáng)為0帕。則甲烷和氧氣的體積比為多少？4將 X mol O2 ， Y mol CH4 和Zmol Na2O2放入密閉容器中，用電火花引發(fā)恢復(fù)至常溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0，則X，Y，Z之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為（ ）A X : Y : Z =1 : 2 : 3 B X : Y : Z =1 : 2 : 6C X : Y : Z =2 : 1 : 3 D X : Y : Z =1 : 2: 45

11、將 X mol O2 ， Y mol CH4 和Zmol Na2O2放入密閉容器中，在200oC條件下用電火花引發(fā)恰好完全反應(yīng)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0，則X，Y，Z之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為（ ）A X : Y : Z =1 : 2 : 3 B X : Y : Z =1 : 2 : 6C X : Y : Z =2 : 1 : 3 D X : Y : Z =1 : 2: 46將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（ ）A 原混合氣體中O2和CH4的體積比為21B 殘留物只有Na

12、2CO3C 原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為12D 殘留物只有Na2CO3和NaOH題型五：Na2O2 和Na+H2O型1金屬鈉與其在空氣中燃燒產(chǎn)物x分別加入到足量水中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成x的金屬鈉的質(zhì)量比（ ）A1:1 B2:1 C23:78 D46:782有一金屬鈉和過(guò)氧化鈉的混和物，與過(guò)量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生2.24L氣體（STP），用電火花點(diǎn)燃后，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，體積減少了1.12L，則原混和物中鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A 13 B 51 C 11 D 123金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物的質(zhì)量為3.72g，與足量的水

13、反應(yīng)生成672mL混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），放電引燃，混合氣體恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A 111 B 211 C 121 D 3214有一金屬鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混和物，與過(guò)量水充分反應(yīng)后，產(chǎn)生0.36g氣體，用電火花點(diǎn)燃后，恰好完全反應(yīng)，則原混和物中鈉氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A 23：62：7 B 46：9378 C 92：93156 D 46：93：1565將4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過(guò)放電恰好反應(yīng)，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量

14、之比。擴(kuò)展（五）質(zhì)量差題型一：Na2O2+CO2+H2O型1二氧化碳與水蒸氣各1 mol分別通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉，固體增重多少？28 g和2 g2200時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.43將10g CO2和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了56g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A2376%B88%C2092%D50%4在100時(shí)，3.88 g氣體A與足量的Na2O2反應(yīng)，可放出氧氣，且固體的質(zhì)量增加

15、了2.28 g，由此可知，A的組成為（ ） A只有水蒸氣 B 只有二氧化碳C 水蒸氣和二氧化碳 D 無(wú)法確定變式：Na2O2+【（CO）x（H2）y】+O2型（1）單一的CO或H21一氧化碳?xì)怏wa g，在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重多少？a g2氫氣混合氣體a g，在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重多少？a g3在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是（ ）A94 B11 C76 D674在一定條件下，使H2和O

16、2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中O2的質(zhì)量（ ）A24g B16g C20g D無(wú)法確定（2）CO和H2的混合1一氧化碳和氫氣混合氣體a g，在足量氧氣中充分燃燒，再將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重多少？a g2將CO和H2的混合氣體2.1g與足量的氧氣充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增重（ ）A2.1g B3.6g C7.2g D無(wú)法確定3（飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考）21 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為72的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體

17、中，固體的質(zhì)量增加（ ） A21 g B36 g C72 g D不可求4一氧化碳與氫氣混合氣體6g和足量的氧氣燃燒后，在150時(shí)將混合氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，過(guò)氧化鈉增重的質(zhì)量為（ ） A15g B3g C6g D無(wú)法計(jì)算 5將CO、H2、O2混合氣體16.5 g電火花引燃，然后通過(guò)足量的Na2O2，Na2O2增重7.5 g，則混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%6將x mol CO和 y mol H2的混合氣充入有足量Na2O2的密閉容器中，再通過(guò)z mol O2，并用電火花使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是（ ）A、參加反應(yīng)的

18、Na2O2為（x+y）mol B、反應(yīng)后容器內(nèi)有O2（x+y）/2 mol C、反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為（溫度不變）：（x+y）/z D、反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3和2y mol NaOH（3）Na2O2+含C和H的氣體+O2型結(jié)論：總的混合氣體中含氫量無(wú)論多少，只要n（C）：n（O）=1：1，其通入足量的Na2O2 密閉體系中反應(yīng)完全后則無(wú)氣體剩余1 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O112兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aL O2（足量）中燃燒，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過(guò)足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機(jī)物中符合此條件的是（ ）A CH4 C2H4 B