電子式的書寫規(guī)則

1、電子式書寫規(guī)則（必修 2）在兀素符號(hào)周圍用“”和“X”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子），這種 式子叫做電子式。1. 原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的 最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四 個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。例如，H、 N > Q'、.F .02. 金屬陽(yáng)離子的電子式金屬原子在形成陽(yáng)離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電 子，所以在畫陽(yáng)離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷 數(shù)應(yīng)在兀素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽(yáng)離子的電子式即為離子符號(hào)。如鈉離子的電子式為Na

2、鳥鎂離子的電子式為Mg，氫離子也與它們類似，表示為 H o3. 非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些 電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“ ”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示 方法同于離子符號(hào)。例如，H:、: F:、: S:f o4. 共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在 兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，貝U共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，H:CI：、： Cl: Cl: o5. 根離子的電子式根離子中，若不同原

3、子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫法同共價(jià)化合物，因根離子帶有 電荷，所以應(yīng)把符號(hào)用“ ”括起來(lái)，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。例如，銨根陽(yáng)離子：HH: N:H;氫氧根離子：:0:HoH6. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽(yáng)離子的電子式，然后讓陰、陽(yáng)離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如， NaCI、MgCl2、NazO的電子式分別為 Na : CI:-、:Cl:Mg2 :CI: 一、Na :O:Na。1、原子的電子式:HNeNaAlCO2、離子的電子式：Na+Mg +Fe2+F-S2-NH4+OH-3、共價(jià)化合物的電子式H2CI2N2H2ONH3CH4H2O2HCIOCO2N2H4PCI3