202X屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件

1、九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分,與舊大綱相比增加了“了解催化劑的重要作用”等要求,主要是更加強(qiáng)調(diào)這部分知識(shí)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一直是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容,考生在復(fù)習(xí)時(shí)一是要注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解,二是要注意在做題時(shí)總結(jié)解題的基本規(guī)律,同時(shí)也要提高利用這些原理分析并解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問(wèn)題的能力。2.化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論,是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),也是考查考生能力的重要載體,是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個(gè)平衡理論體系,而化學(xué)平衡則是這一體系的核心,是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。高考對(duì)于化學(xué)平

2、衡理論的考查主要側(cè)重于平衡的判斷,外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)對(duì)物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率的影響等?？忌趥淇紩r(shí)要加強(qiáng)對(duì)此部分知識(shí)的練習(xí),熟練應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析問(wèn)題,以不變應(yīng)萬(wàn)變。3.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與計(jì)算,平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算與比較是高考命題的熱點(diǎn),試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高,近幾年高考化學(xué)試題中均涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用,預(yù)計(jì)在2020年高考中還會(huì)有這種題型?？忌趥淇紩r(shí)要掌握化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算方法與步驟,熟練運(yùn)用“三段式”解題。1.反應(yīng)速率計(jì)算的三種常用方法(2)比例關(guān)系法:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,如mA(g)+nB(g) = pC(g)中,v(A) v(B)

3、 v(C)=m n p。(3)三段式法列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量,再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),起始時(shí)A的濃度為a molL-1,B的濃度為b molL-1,反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí),A消耗了x molL-1,則化學(xué)反應(yīng)速率可計(jì)算如下:2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3.利用“斷點(diǎn)”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(v-t圖)(1)速率-時(shí)間圖像“斷點(diǎn)”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后,若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變,都可能使速率-時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小,即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖,t1時(shí)刻改變的條件可能是

4、使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析 4.解答化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的一般思路 5.化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。(1)明確三個(gè)量起始量、變化量、平衡量反應(yīng)物的平衡量=起始量-變化量。生成物的平衡量=起始量+變化量。各物質(zhì)變化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。6.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 【典例】(2018全國(guó)2,27)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g

5、) = 2CO(g)+2H2(g)。已知:該催化重整反應(yīng)的H= kJmol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標(biāo)號(hào))。 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為。 (2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消

6、碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。 A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)椤?(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對(duì)于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小,消碳反應(yīng)速率大,所以催化劑X劣于Y。積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)均是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此K積、K消均增加,A正確,C錯(cuò)誤;升高溫度,反應(yīng)速率均增大,B錯(cuò)誤;積碳量達(dá)到最大值以后再升高