2019江蘇省蘇州市年初三化學(xué)實驗操作考查題(無答案)語文

1、2021年初三化學(xué)實驗操作考查題(新區(qū)一中)1.碳酸鈉、碳酸氫鈉是中學(xué)常見的化合物.探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反響如下圖,將兩氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中.鹽酸足量,且裝置氣密性良好.答復(fù)以下問題：(1)碳酸鈉俗名是.(2)實驗過程中觀察到的現(xiàn)象(3)NaHCO3和Na2CO3都能與鹽酸反響產(chǎn)生二氧化碳、水和氯化鈉.任寫出其中一個反響的化學(xué)方程(4)NaHCO3、Na2CO3的相對分子質(zhì)量分別為84、106,通過計算：實驗結(jié)束后,(填“A鼓的試管的氣球更大.探究二：碳酸氫鈉、碳酸鈉固體與酸反響的熱效應(yīng)【發(fā)現(xiàn)問題】在探究一實驗過程中用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3的試管溫度

2、降低,而盛NaCO3的試管溫度升高.【猜測與推測】甲同學(xué)由此推測：NaHCO3和鹽酸反響為吸熱反響,Na2CO3和鹽酸反響為放熱反響.【實驗與數(shù)據(jù)】乙同學(xué)認為甲同學(xué)推測不妥,通過以下屢次實驗后取平均值數(shù)據(jù)記錄如下：步驟步驟步驟步驟步驟溶解后測量靜置一段時間后測量10mL參加物質(zhì)溶液溫度測量溶液溫度參加20%鹽酸10mL反水溫/C0.5gt/C應(yīng)后測量溶液溫度t3/C20NaHCO318.520.020.820Na2CO323.320.023.7【分析與結(jié)論】(1)由步驟比擬得到的結(jié)論(2)由步驟比擬得到的結(jié)論(3)結(jié)合上面探究活動,你認為甲同學(xué)推測的不妥之處2.某小組同學(xué)在實驗室研究鋁與氯化銅

3、溶液的反響實驗現(xiàn)象實驗操作住一打增過的鋁片紅色物質(zhì)附著于鋁片外表"口口鋁片外表逸出大量無色氣體,放出大量的熱理當L5%氫優(yōu)銅溶液燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀(1)打磨鋁片的目的是(2)現(xiàn)象和現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)均為Cu,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為(3)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣.甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性,經(jīng)pH計檢驗,pH7,證實了甲的猜測.(4)探究白色沉淀的化學(xué)成分.乙同學(xué)通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl).CuCl中銅元素的化合價是【查閱資料】CuCl可與濃氨水反響生成無色的Cu(NH3»和Cl-.Cu(NH3在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色；Cl-可

4、與硝酸銀溶液反響,產(chǎn)生白色沉淀.【進行實驗】取燒杯底部的白色沉淀,充分洗滌；向其中參加濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份；取其中一份無色溶液將另一份無色溶液放置于空氣中以上步驟的實驗方案是步驟的現(xiàn)象是【得出結(jié)論】通過實驗可以確定,該白色固體是CuCL【反思與評價】Al和CuCl2溶液反響為什么會出現(xiàn)CuCl呢？內(nèi)同學(xué)猜測：可能是Cu與CuCl溶液反響生成了CuCl.內(nèi)同學(xué)為了驗證猜測,取Cu粉與15%CuCl2溶液混合,無白色沉淀產(chǎn)生.5內(nèi)通過分析Al與CuCl溶液反響的實驗現(xiàn)象,改良了實驗,證實了Cu與CuCl2溶液反響生成了CuCl,改良之處是（6） 丁同學(xué)認為丙同學(xué)的實驗還

5、不夠嚴謹,還應(yīng)考慮對Cu與CuCl溶液反響的影響.立達3.7分根據(jù)初中化學(xué)酸、堿、鹽的反響,答復(fù)以下問題1實驗室常用濃度為1:5的稀鹽酸密度為1.03gmL-1進行化學(xué)實驗,該鹽酸由濃鹽酸和水以體積比1:5比例混合而成.目前實驗室中購置了市售溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為38%,密度為1.18gmL-1的濃鹽酸,以此來配制此稀溶液,此時稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為.計算結(jié)果保存到0.1%2向試管中參加2mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液密度為1.05gmL-1滴入2滴酚吹試液,振蕩,再逐滴滴入上述稀鹽酸,直至溶液剛好變?yōu)樯?即可認為恰好完全反響,試列式計算需要理論上需要參加上述稀鹽酸多少滴？：每滴溶液的體積近似

6、為0.05mL3某校學(xué)生在完成該實驗時,記錄滴入的稀鹽酸為32滴.請思考實際滴數(shù)和理論滴數(shù)不一致的原因可能是.填序號A.使用的濃鹽酸具有強烈揮發(fā)性,使配制得到的稀鹽酸濃度偏低B.使用的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳而發(fā)生變質(zhì)C.滴入稀鹽酸過程中,試管沒有充分振蕩4 .星海試管實驗節(jié)約藥品操作簡便現(xiàn)象明顯,是課堂教學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)與變化的重要方法與手段.以下是初中化學(xué)中常見的幾組實驗：(1)分別取少量氧化鐵粉末和一根生銹鐵釘于A、B兩支試管中,分別參加等質(zhì)量的稀鹽酸并在酒精燈上微熱,觀察到兩試管中溶液均變黃色,而B試管中還有大量氣泡產(chǎn)生.兩試管中均發(fā)生反響的方程式為,B試管中所得溶液的溶質(zhì)成分是,一段

7、時間后A試管沒有明顯變化,B試管中溶液顏色變成淺綠色,這可能是之間發(fā)生了進一步的反響.將兩片大小、形狀相同的未打磨的鋁片分別放入C、D兩試管中,再分別倒入氯化銅溶液和硫酸銅溶液,結(jié)果C試管中產(chǎn)生較多氣泡和紫紅色固體,D試管中一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象.將反復(fù)打磨了的鋁片放入E試管中,參加硫酸銅溶液中產(chǎn)生一些氣泡和紫紅色固體.比照CD兩試管說明會影響鋁與銅鹽溶液的反響.為了驗證這一觀點,向D試管中參加以下物質(zhì)中的,也產(chǎn)生與C試管同樣現(xiàn)象.A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.KCl溶液D.稀硫酸比照DE兩試管說明會影響了鋁與硫酸銅的反響.(2)向盛有氫氧化鈉溶液的G、H兩支試管中分別滴入酚吹試液和氯

8、化鐵溶液,G中溶液變紅色,H中出現(xiàn),再分別滴入稀硫酸并充分振蕩,G試管中看到時說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反響,H試管中那么看到,此中和反響有明顯現(xiàn)象,請再舉一個有明顯現(xiàn)象的中和反響實例(用化學(xué)方程式表示).5 .習(xí)同學(xué)進行了如下酸堿鹽的性質(zhì)實驗.【查閱資料】Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3碳酸氫鈉溶液略顯堿性氧化鋁和氫氧化鈉溶液能反響生成易溶于水的偏鋁酸鈉溶液大小、外形均相同的鋁片分別和H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反響.鋁片與稀鹽酸反響放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反響放出氣泡的速度.(1)鹽與酸或堿的反響用藥匙的柄端分別取少量碳酸氫鈉、碳酸鈉粉末參加2支試管底部,再各倒入約1m

9、L稀鹽酸,振蕩片刻,都看到大量氣泡,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：反響過程中,放有碳酸氫鈉粉末的試管中液體先變澄清,可能的原因是：第4頁比照2支試管,能明顯感到碳酸氫鈉粉末和稀鹽酸的試管中液體溫度更低,可能的原因是A.碳酸氫鈉粉末溶于水吸熱B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反響是吸熱反響用滴管滴加35滴氯化鐵溶液于盛有約2mL稀氫氧化鈉溶液的試管內(nèi),現(xiàn)象是.寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：.使用滴管時,先用手指捏緊橡膠乳頭,趕出,后把滴管伸入試劑瓶中,放開手指,試劑即被吸入.2酸和堿的中和反響取一支試管倒入約2mL氫氧化鈉溶?夜,滴入2-3滴酚酗:試液,振蕩,再逐滴滴入鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好色變?yōu)樯?寫出有關(guān)的化

10、學(xué)方程式：.再返滴一滴氫氧化鈉溶液,充分振蕩后,溶液不變色,說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸在返滴氫氧化鈉溶液前“有或“沒有恰好完全反響.取另一支試管倒入約2mL稀鹽酸,滴入2-3滴石蕊試液,振蕩,再逐滴滴入氫氧化鈉溶液,邊滴邊振蕩,直至溶液逐漸色變?yōu)樯?在滴加氫氧化鈉溶液的過程中,填“能或“不能將滴管伸入試管.由上述反響現(xiàn)象可以得出,填“紫色石蕊試液或“無色酚酗:試液"更適合判斷酸和堿的反響恰好進行.3金屬與鹽溶液的置換反響鋁與硫酸銅溶液反響取一鋁片用粗砂紙單向用力磨擦3次,將其浸入硫酸銅溶液片刻后取出,鋁外表處,有少量的紅色物質(zhì)生成.鋁與氯化銅溶液反響將鋁片直接浸入氯化銅溶液中片刻后,鋁外表很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),有較多的氣泡產(chǎn)生,觸摸容器燙手,說明該反響過程是填“放熱或“吸熱.寫出紅色物質(zhì)生成有關(guān)的化學(xué)方程式：c根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該無色無味氣體可能是：.經(jīng)測定氯化銅溶液具有酸性,實驗過程中,用燃燒的小木條湊到試管口,有稍微的爆鳴聲,那么該無色無味氣體一定是.鋁與氯化銅溶液能迅速反響,而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反響的原因可能是A.鋁外表有致密的氧化鋁薄膜B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水D.氯離子能破壞氧化鋁外表薄膜,而硫酸根離子破壞性極弱某