2020年江蘇高考化學(xué)試題(文字版含答案)

1、2021年江蘇省高考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127選擇題I.單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題,每題2分,共計(jì)20分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1 .打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),提升空氣質(zhì)量.以下物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A.PM2.5B.O2C. SO2D. NO2 .反響8NH33cb6NH4ClN2可用于氯氣管道的檢漏.以下表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是9A.中子數(shù)為9的氮原子：7NB,N2分子的電子式：N"NC.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-ClD.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：&#

2、39;3.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng),可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過(guò)多的胃酸D.明磯溶于水并水解形成膠體,可用于凈水4 .常溫下,以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3B. 0.1mol-L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO2、SiO2C. 0.1mol-L-1KMnO4溶液：NH4、Na+、NO3、I-D. 0.1molL-1AgNO3溶液：NH4、Mg2+、Cl-、SO：5 .實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料,制備CO2并獲得CaCl2-6H

3、2O晶體.以下圖示裝置和原理不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍←}酸C.濾去CaCO36 .以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.室溫下,Na在空氣中反響生成Na2O2B.室溫下,Al與4.0mol-1INaOH溶液反響生成NaAlO2C.室溫下,Cu與濃HNO3反響放出NO氣體D.室溫下,Fe與濃H2SO4反響生成FeSO47 .以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A. Cl2通入水中制氯水：Cl2H2O；2HClClOB. NO2通入水中制硝酸：2NQH2O2HNO3NOC. 0.1molL-1NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO?CQ2H2OAlOH3HCQD. 0.1mol-L-1AgNO3溶液

4、中參加過(guò)量濃氨水：AgNH3H2OAgOHNH4.高溫8 .反響SiCl4g+2H2g-Sis+4HClg可用于純硅的制備.以下有關(guān)該反響的說(shuō)法正確的是A.該反響AH>0、AS<04-B.該反響的平衡常數(shù)Kc(HCl)2cSiCl4cH2C.高溫下反響每生成1molSi需消耗2X22.4LH2D.用E表示鍵能,該反響H4E(SiCl)2E(HH)4E(HCl)閱讀以下資料,完成910題.海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制澳；從海水中還能提取鎂.9 .以

5、下關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B. Cl2得到電子的水平比Br2的弱C.原子半徑r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)10 .以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. NaCl(aq)C/g)漂白粉(s)B. NaCl(aq)CO2(g)NaHCO3(s)加熱Na2cO3(s)C. NaBr(aq)Cl2(g)Br2(aq)NaI(aq)12(aq)D. Mg(OH)2(s)HCI(aq)MgCHag)電解Mg(s)n.不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題

6、,每題4分,共計(jì)20分.每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多項(xiàng)選擇時(shí),該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得總分值,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分.11 .將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施外表,可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕.在題11圖所示的情境中,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()水體鋼鐵設(shè)痛'金屬M(fèi)(陽(yáng)極)(陽(yáng)極)A.陰極的電極反響式為Fe2eFe2B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C.鋼鐵設(shè)施外表因積累大量電子而被保護(hù)D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12 .化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體,可由以下反響制得.

7、Ah6ha+c°A=Ac-ach>oJhc-oohciXYZ以下有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. X分子中不含手性碳原子B. Y分子中的碳原子一定處于同一平面C. Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反響D. X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱,均能生成丙三醇13 .根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適里20%H2SO4溶液,加熱,冷卻后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液艾盅淀粉未水解B室溫下,向0.1mol-L-1HCl溶液中參加少量鎂粉,產(chǎn)生大量氣泡,測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反響放熱C室溫下,向濃度均為0.1mo

8、lL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中參加Na2CO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCOaD向0.1molL-1H2O2溶液中滴加0.1molL-1KMnO4溶液,溶液褪色H2O2具有氧化性14.室溫下,將兩種濃度均為0.1mol-L-1的溶液等體積混合,假設(shè)溶液混合引起的體積變化可忽略,以下各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液pH=10.30:cNacHCO3cCO3cOHB.氨水-NH4Cl混合溶液pH=9.25:cNH4cHcNH3H2OcOHC. CH3COOH-CH3COONa混合溶液pH=4.76:cNacCH3COOHcCH3CO

9、OcHD. H2c2O4-NaHC2O4混合溶液pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸：2cHcH2c2O4cNacC2O4cOH15. CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生以下反響:CH4(g)CO2(g)2H2(g)2CO(g)H247.1kJmol11H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)H41.2kJmol1在恒壓、反響物起始物質(zhì)的量比nCH4:nCO21:1條件下,CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如題15圖所示.以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()-1(H)1.求厚6IK)KIH)1版M1200溫攫/KA.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提升CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B

10、表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下,改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下,反響至CH4轉(zhuǎn)化率到達(dá)X點(diǎn)的值,改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反響,CH4轉(zhuǎn)化率能到達(dá)Y點(diǎn)的值非選擇題16. (12分)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染.氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化,可得到硫酸鹽.：室溫下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3、SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如題圖所示.0g6420L0.0-0,0.(1)氨水吸收SO2.向氨水中通入少量SO2,主要反

11、響的離子方程式為;當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí),溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式).(2)ZnO水懸濁液吸收SO2.向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開(kāi)始吸收的40min內(nèi),SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖).溶液pH幾乎不變階段,要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段,主要反應(yīng)的離子方程式為.01020304050時(shí)間/nnin求、萍蕓蠻5,(3).2催化氧化.其他條件相同時(shí),調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi),pH越低SO2生成速率越大,其主要原因是;隨著氧化的進(jìn)行,溶液的pH將(填揩大"、藏小或不變).17.(15分)

12、化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體,其合成路線如下:(1) A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基、和(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(3) D的反響類(lèi)型為.(4) C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響.0-氨基酸,另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原能發(fā)生水解反響,水解產(chǎn)物之一是子數(shù)目比為1：1且含苯環(huán).SH.(5)寫(xiě)出以CH3CH2CHO和為原料制備J；的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖例如見(jiàn)此題題干)18. (12分)次氯酸鈉溶液和二氯異氧尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑.NaClO可用于制備二氯異氧尿酸鈉.

13、(1)NaClO溶液可由低溫下將C12緩慢通入NaOH溶液中而制得.制備N(xiāo)aClO的離子方程式為;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用,假設(shè)在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光,將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因是O(2)二氯異氧尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%.通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氧尿酸鈉樣品是否到達(dá)優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn).實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為C3NO3Cl2H2H2OC3H3N3O32HClOHClO2IHI2ClH2O22_I22S2O2S4O62I準(zhǔn)確稱(chēng)取1.1200g樣品,用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,參加適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液,密封在暗處?kù)o置5min；用0.10

14、00molL-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,參加淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2s2O3溶液20.00mL.通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,該樣品的有效氯測(cè)定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量2樣品質(zhì)量100%)假設(shè)在檢測(cè)中參加稀硫酸的量過(guò)少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值(填褊高或褊低)19. (15分)實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡(jiǎn)稱(chēng)鐵泥,主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2Q3o其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：鐵泥一酸浸|.還朦|.除雜|.沉鐵(1)酸浸.用一定濃度的H2SQ4溶液浸取鐵泥中的鐵元素.假設(shè)其他條件不變,實(shí)驗(yàn)中采取以下舉措能提升鐵元素浸出率的有(填序號(hào)).A.適

15、當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)復(fù)原.向酸浸后的濾液中參加過(guò)量鐵粉,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+O復(fù)原過(guò)程中除生成Fe2+外,還會(huì)生成(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)Fe3+是否復(fù)原完全的實(shí)驗(yàn)操作是O(3)除雜.向復(fù)原后的濾液中參加NH4F溶液,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去.假設(shè)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF2沉淀不完全,其原因是&CaF5.3109,Ka(HF)6.3104.(4)沉鐵.將提純后的FeSQ4溶液與氨水-NH4HCQ3混合溶液反響,生成FeCQ3沉淀.生成FeCQ3沉淀的離子方程式為.設(shè)計(jì)以FeSC4溶液、氨水-NH4HCQ3混合溶液為原料,制備FeC

16、Q3的實(shí)驗(yàn)方案：.FeCQ3沉淀需洗滌完全,Fe(QH)2開(kāi)始沉淀的pH=6.5.20. (14分)CQ2/HCQQH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用.(1) CQ2催化加氫.在密閉容器中,向含有催化劑的KHCQ3溶液(CQ2與KQH溶液反響制得)中通入H2生成HCQQ-,其離子方程式為；其他條件不變,HCQ3-轉(zhuǎn)化為HCQQ-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖-1所示.反響溫度在40C80c范圍內(nèi),HCQ3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是OIUO40-X2040M)Rfl10012.溫度/U-20-1(2) HCOOH燃料電池.研究HCOOH燃料電池性能白裝置如題20圖

17、-2所示,兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi).半;透膜HCOOD催化釋氫反響除生成CO2外,還生成跑2011-2電池負(fù)極電極反響式為;放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與.2的反響,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反響的離子方程式為(3) HCOOH催化釋氫.在催化劑作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反響機(jī)理如題20圖-3所示.(填化學(xué)式)研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí),以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu)點(diǎn)是.21. (12分)【選做題】此題包括A、B兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的做題區(qū)域內(nèi)作答.

18、假設(shè)多做,那么按A小題評(píng)分.A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵俊(NH4)3Fe(C6H507)2.2.,(1) Fe基態(tài)核外電子排布式為；FeH20a中與Fe2+配位26的原子是(填元素符號(hào)).(2) NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是；C、N、0元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(3)與NH4+互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式).(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)題21A圖.1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的b鍵的數(shù)目為mol.ch2coohHO-C-COOHCH2coOH題ZIASB.實(shí)驗(yàn)化學(xué)羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醛等有機(jī)溶劑.制

19、備少量羥基乙酸鈉的反響為CCH2COOH2NaOHHOCHzCOONaNaClH2OH0實(shí)驗(yàn)步驟如下：A、電磁攪拌即2IB圖步驟1:在題21B圖所示裝置的反響瓶中,參加40g氯乙酸、50mL水,攪拌.逐步參加40%NaOH溶液,在95c繼續(xù)攪拌反響2小時(shí),反響過(guò)程中限制pH約為9.15C,過(guò)濾得步驟2:蒸出局部水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過(guò)濾.濾液冷卻至粗產(chǎn)品.步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,別離掉活性炭.步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15c以下,結(jié)晶、過(guò)濾、枯燥,得羥基乙酸鈉.(1)步驟1中,題21B圖所示的裝置中儀器A的名稱(chēng)是;逐步參加NaOH溶液的目

20、的是.(2)步驟2中,蒸儲(chǔ)燒瓶中參加沸石或碎瓷片的目的是.(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率(填揩大或減小)；去除活性炭的操作名稱(chēng)是.(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是2021年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案I .B2,C3.D4.A5.D6.B7.C8.B9.A10.CII .C12.CD13.B14,AD15.BD2,16. (1)2NH3H2OSO22NH4SO3或2_2NH3H2OSO22NH4SO3H2OHSO3-2(2) ZnSO3ZnSO3SO2H2OZn22HSO3或ZnO2SO2H2OZn22HSO3(3)隨著pH降低,HSO3-濃度增大減小17. (1)醛基(酚)羥基clli0I>(2)紂入八口心(3)取代反響(5)H冊(cè)催化劑.PH門(mén)CILCILCI1OCHjCH,ClLOHCH,CHjCH,威NuHH*或HRr,也18. (1)CI22OHCIOClH2ONaCIO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HCIO,HCIO見(jiàn)光分解(2)nS2O20.1000moIL10.02000L2.000103moI根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得