人教版高中化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)速率

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度化學(xué)反應(yīng)的速度和限度 2022-3-92022-3-9 化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢，物體運(yùn)動(dòng)的快慢物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用可以用速度速度來表示（來表示（v=s/t)物質(zhì)化學(xué)變化物質(zhì)化學(xué)變化的快慢如何表示？的快慢如何表示？比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法A A、定性觀察法（粗略）、定性觀察法（粗略）B B、定量表示法（準(zhǔn)確）、定量表示法（準(zhǔn)確）冒氣泡快慢冒氣泡快慢固體量減少固體量減少溶液渾濁程度溶液渾濁程度溶液顏色變化等溶液顏色變化等化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.1.概

2、念概念: :mol(Lmin)-1或或mol(Ls)-1等等 mol/(Lmin)或或mol/(Ls)等等用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示量或生成物濃度的增加量來表示一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量2.2.表示方法表示方法: :3.3.公式公式: :4.4.單位單位: :V = ct5.5.注意注意: :（1 1）C C不能用不能用固體或純液體固體或純液體表示表示（2 2）V V為為t t時(shí)間內(nèi)的時(shí)間內(nèi)的平均平均速率，取正值速率，取正值（3 3）a. a. 化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中

3、任何一種化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種 反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示 b. b. 一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之 c. c. 應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率 d. d. 用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí) 其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的（1 1）公式法）公式法（2 2）計(jì)量數(shù)之比法）計(jì)量數(shù)之比法（3 3）圖像法（）圖像法（v tv t圖中陰影面積為圖中陰影面積為C C ） 6.6.規(guī)律：規(guī)律：7.7.計(jì)算：計(jì)算：用各物質(zhì)

4、表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 aA + bB = cC + dD a b c d v(A) v(B) v(C) v(D) =1. 1.反應(yīng)反應(yīng)N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3在在2L2L的密閉容器中進(jìn)行，的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過經(jīng)過5min5min后后NHNH3 3的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.1mol ,0.1mol ,求求: : (NH(NH3 3) )、v(Nv(N2 2) )和和v(Hv(H2 2) )(NH3) =0.05mol/L5min= 0.01mol/(

5、Lmin)練習(xí)：練習(xí)：= 0.05mol/Lc（NH3） =2L0.1mol計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù) 1 3 2 N2 3H2 2NH3速率速率 (N2) (H2) 0.01mol/(Lmin)(N2) = 0.005mol/(Lmin)=(H2) = 0.015mol/(Lmin)解析：解析：2. 2.在反應(yīng)在反應(yīng)4A(s)4A(s) 3B(g)3B(g)2C(g) 2C(g) D(g)D(g)中，經(jīng)中，經(jīng)2min2min， B B的濃度減少的濃度減少0.6mol L0.6mol L-1 -1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，對(duì)此反應(yīng)速率的表示 正確的是（正確的是（ ）A.A.用用A A表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速

6、率為0.4mol L0.4mol L-1 -1 minmin-1 -1B.B.分別用分別用B B、C C、D D表示的反應(yīng)速率其比值為表示的反應(yīng)速率其比值為3 3：2 2：1 1C. C. B B在在2min2min末的反應(yīng)速率是末的反應(yīng)速率是0.3mol L0.3mol L-1 -1 minmin-1 -1D.BD.B在在2min2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol L0.3mol L-1 -1 minmin-1 -1BD3. 3. 在反應(yīng)在反應(yīng)mAmAnBnBpCpC中，已知中，已知 A A的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為 0.5mol/(L 0.5mol/(L S S) )，

7、 B B的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為 1mol/(L 1mol/(L S S) )， C C的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為 1. 5mol/(L 1. 5mol/(L S S), ), 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_A 2B = 3C4. 4. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)N N2 2 +3H +3H2 2 2NH 2NH3 3 ，根據(jù)下圖判斷，根據(jù)下圖判斷 A A是是 _物質(zhì)的量濃度變化情況物質(zhì)的量濃度變化情況, , C C是是 _物質(zhì)的量濃度變化情況物質(zhì)的量濃度變化情況, , 2 2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N N2 2的平均速率是的平均速率是_H2NH30.5mol/(L.min)5. 5. 為了研究碳酸鈣

8、與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率某同學(xué)根 據(jù)反應(yīng)中生成據(jù)反應(yīng)中生成COCO2 2 的體積隨時(shí)間的變化情況，的體積隨時(shí)間的變化情況， 繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：繪制出了右圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論：在在0 0 t t1 1 、t t1 1 t t2 2 、t t2 2 t t3 3 、t t3 3 t t4 4 各相同各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是率最大的是_時(shí)時(shí)間段，收集氣體最多間段，收集氣體最多的是的是_時(shí)間段。時(shí)間段。 t1 t2t1 t2碳酸氫鈉碳酸氫鈉 、 碳酸鈉碳酸鈉 分別與鹽酸的反應(yīng)分別與鹽酸的反應(yīng)思考：思考：為什么等物質(zhì)的量

9、的為什么等物質(zhì)的量的 NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3 與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)速率不同？與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)速率不同？二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì) 內(nèi)因：內(nèi)因： 外因：外因：加入加入FeClFeCl3 3加入加入MnOMnO2 22-6不加試劑不加試劑實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)冷水中冷水中常溫常溫2-5熱水中熱水中實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論現(xiàn)象現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生有少量氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快b. b. 使用

10、催化劑使用催化劑反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快其他條件不變其他條件不變, ,a. a. 升高溫度升高溫度1. 1.實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用30%30%左右硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)左右硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣體變得稀少了（鋅粒還有剩反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣體變得稀少了（鋅粒還有剩余）余）, ,如果添加一些較濃的硫酸到反應(yīng)容器中，氣泡又重如果添加一些較濃的硫酸到反應(yīng)容器中，氣泡又重新增多起來，原因是什么？新增多起來，原因是什么？2. 2.燃燒含硫礦石制備燃燒含硫礦石制備SOSO 時(shí)要把礦石粉碎成顆粒狀時(shí)要把礦石粉碎成顆粒狀, ,在沸在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流把礦石吹得劇烈翻騰，

11、為什么？騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流把礦石吹得劇烈翻騰，為什么？3. 3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)，為什么？配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)，為什么？4.19774.1977年年1212月月2222日，在美國威斯威科市的一個(gè)面粉廠發(fā)生日，在美國威斯威科市的一個(gè)面粉廠發(fā)生爆炸爆炸, ,在這次爆炸中在這次爆炸中, ,共炸死了共炸死了3636人，炸傷人，炸傷9 9人，有人，有4848個(gè)貯個(gè)貯糧倉的大糧庫被夷為平地，連附近的一座辦公樓也徹底糧倉的大糧庫被夷為平地，連附近的一座辦公樓也徹底炸毀，經(jīng)濟(jì)損失約炸毀，經(jīng)濟(jì)損失約1 1億美元。為什么

12、面粉也會(huì)發(fā)生如此劇億美元。為什么面粉也會(huì)發(fā)生如此劇烈的爆炸？烈的爆炸？ 思考：思考：還有什么因素可以影響化學(xué)還有什么因素可以影響化學(xué) 反應(yīng)速率？反應(yīng)速率？V = ct影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素 c c增大增大 v v增大增大 ( (注意：改變固體或純液體的量不能改變注意：改變固體或純液體的量不能改變v v） 3.3.溫度：溫度：1.1.濃度：濃度：2.2.壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：4.4.催化劑：催化劑：5.5.其他：其他： P P增大增大 c c增大增大 v v增大增大（注意：反應(yīng)體系中要有氣態(tài)物質(zhì)）（注意：反應(yīng)體系中要有氣態(tài)物質(zhì)） T T升高升高 v v增大增大 （溫度每升高（

13、溫度每升高1010， v v增大增大2 24 4倍）倍）使用催化劑使用催化劑 v v增大增大 課本課本P45P45科學(xué)視野科學(xué)視野 光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、接觸面積等強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、接觸面積等化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 V = ct概念概念表示方法表示方法公式公式單位單位規(guī)律規(guī)律計(jì)算計(jì)算注意注意mol(Lmin)-1或或mol(Ls)-1等等 A練習(xí)：練習(xí)：1. 1. 設(shè)設(shè)C+COC+CO2 2=2CO=2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為V V1 1 , , N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH

14、3 3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為V V2 2 ， 對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V V1 1和和V V2 2的變化的變化 情況為（情況為（ ） A A、都增大都增大 B B、都減小都減小 C C、V V1 1增大，增大，V V2 2減小減小 D D、V V1 1減小，減小，V V2 2增大增大 2. 2.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A A0.1mol/L 0.1mol/L 鹽酸和鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L硫酸與硫酸與2mol/L 2mol/L NaOH NaOH 溶液反應(yīng)速率相同溶液反應(yīng)速率相同 B. B. 大理

15、石塊和大理石粉與大理石塊和大理石粉與0.1mol/L0.1mol/L鹽酸反應(yīng)的鹽酸反應(yīng)的 速率相同速率相同 C CMgMg、AlAl分別和分別和0.1mol/L0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同鹽酸反應(yīng)速率相同 D. 0.1mol/LD. 0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L0.1mol/L硝酸與相同形狀硝酸與相同形狀 和大小的大理石塊反應(yīng)的速率相同和大小的大理石塊反應(yīng)的速率相同D科學(xué)史話科學(xué)史話鋼鐵生產(chǎn)是鋼鐵生產(chǎn)是1717世紀(jì)英國兩大世紀(jì)英國兩大產(chǎn)業(yè)之一，煉制產(chǎn)業(yè)之一，煉制1 1噸生鐵所噸生鐵所需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于需焦碳的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需的按照化學(xué)方程式計(jì)算所

16、需的量，且尾氣中含有沒有利用量，且尾氣中含有沒有利用的的COCO氣體，工程師們?cè)O(shè)法增氣體，工程師們?cè)O(shè)法增加高爐的高度以增加加高爐的高度以增加COCO與鐵與鐵礦石的接觸，發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒有礦石的接觸，發(fā)現(xiàn)結(jié)果沒有變。直到變。直到1919世紀(jì)下半葉，法世紀(jì)下半葉，法國科學(xué)家勒下特列經(jīng)過深入國科學(xué)家勒下特列經(jīng)過深入的研究，才認(rèn)識(shí)到的研究，才認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)不一定都能進(jìn)行到底不一定都能進(jìn)行到底，這一，這一謎底得以揭開謎底得以揭開。煉煉鐵鐵高高爐爐煉鐵高爐尾氣之謎煉鐵高爐尾氣之謎 課本課本P46P46三、化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)進(jìn)行程度）三、化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)進(jìn)行程度） 1. 1.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：同時(shí)

17、、同條件下即可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可同時(shí)、同條件下即可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，用以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，用“ ”“ ”表示。表示。注意：注意：（1 1）任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只）任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只 是不同反應(yīng)的限度不同罷了。是不同反應(yīng)的限度不同罷了。（2 2）有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小）有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小， 如如H H2 2 + Cl+ Cl2 2 = 2HCl= 2HCl、AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl= AgCl等，等， 通常不把它們稱為可逆反應(yīng)。通常不把它們稱為可逆反應(yīng)。如：如：

18、C + COC + CO2 2 2CO 2CO ， N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 3 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中, , 2SO2SO2 2+ O+ O2 2 2SO2SO3 3催化劑催化劑 2. 2.化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度0.90.050.1700.90.050.1500.80.10.2400.050.180.250.350.5O O2 20.10.350.50.71SOSO2 20.90.650.50.30SOSO3 3603020100 t（min)min)C(mol/L

19、)(mol/L)v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間時(shí)間（t）0反應(yīng)速反應(yīng)速率率（v）1. 1.此條件下進(jìn)行到什么此條件下進(jìn)行到什么 時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng) 的限度的限度? ?2. 2.此時(shí)的反應(yīng)是否停止此時(shí)的反應(yīng)是否停止 了？了？3. 3.此時(shí)為何此時(shí)為何3 3種物質(zhì)的濃種物質(zhì)的濃 度保持不變度保持不變? ?(1) 0t1：v(正正)v(逆逆)(2) t1 ：v(正正)=v(逆逆) 0v(正正) = v(逆逆) 0 3. 3.化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：概念：概念： 特征：特征：一定條件下一定條件下的的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，當(dāng)，當(dāng) v v（正）（正）= v= v（逆）（逆）時(shí)，時(shí)，反應(yīng)物的

20、濃度與生成物的濃度不再改變反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變逆、等、動(dòng)、定、變逆、等、動(dòng)、定、變標(biāo)志標(biāo)志直接標(biāo)志直接標(biāo)志: :間接標(biāo)志間接標(biāo)志外界條件改變外界條件改變 v v（正）（正） v v（逆）（逆）舊平衡舊平衡新平衡，新平衡，v v（正）（正）= v= v（逆）（逆）移動(dòng)移動(dòng)原因：原因：方向：方向：結(jié)果：結(jié)果：v v（正）（正）= v= v（逆），（逆），各組分濃度不變各組分濃度不變n(n(氣體氣體) )不變、不變、MM（氣體）不變（氣體）不變非等體反應(yīng)中體系的壓強(qiáng)不變非等體反應(yīng)中體系的壓強(qiáng)不變體系的顏色不變體系的顏色不變體系的溫度不變等體系的溫度不變等v v（正）（正） v v（逆）

21、（逆），正向，正向v v（正）（正） v v（逆）（逆），逆向，逆向 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P51P51表表 設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)P51P51左左 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外因影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外因: 濃度、溫度、壓強(qiáng)等濃度、溫度、壓強(qiáng)等練習(xí)練習(xí)1. 1.在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N N2 2和和H H2 2合成合成NHNH3 3 , , 以下敘述錯(cuò)誤的是（以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 B.B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減 小為零小為零 C.C. 隨著反應(yīng)

22、的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定 D.D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆 反應(yīng)速率相等且都保持恒定反應(yīng)速率相等且都保持恒定B2. 2.下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng) N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH 2NH3 3 達(dá)到平衡狀態(tài)（達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） A.A.1 1個(gè)個(gè) N N N N 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè) H-H H-H 鍵形成鍵形成 B.B.1 1個(gè)個(gè) N N N N 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè) H-HH-H 鍵斷裂鍵斷

23、裂 C.C.1 1個(gè)個(gè) N N N N 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè) N-HN-H 鍵斷裂鍵斷裂 D.D.1 1個(gè)個(gè) N N N N 鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè) N-HN-H 鍵形成鍵形成= = = = =AC3.3.在一定溫度下，在一定溫度下，2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)( (無色）無色） 的可逆反應(yīng)中的可逆反應(yīng)中, ,下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ） A. NA. N2 2O O4 4不再分解不再分解 B. B. v( v(N N2 2O O4 4)v()v(NONO2 2) ) = 12= 12

24、 C. C. 體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D. NOD. NO2 2的濃度與的濃度與N N2 2O O4 4的濃度之比為的濃度之比為 2121C4.4. 1414COCO2 2 + C CO+ C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合 物中含物中含1414C C的粒子有的粒子有_ _ 1414COCO2 2、1414C C、1414COCO5.5. 在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g) 起始時(shí)充入的起始時(shí)充入的 N N2 2和和 H H2 2的物質(zhì)的量

25、分別是的物質(zhì)的量分別是3.0mol3.0mol 和和6.0mol6.0mol，平衡時(shí)生成，平衡時(shí)生成 NHNH3 3的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 2.4mol2.4mol， 已知容器容積為已知容器容積為5.0L5.0L，試求：（，試求：（1 1）H H2 2的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率； （2 2）平衡時(shí)混合氣體中）平衡時(shí)混合氣體中N N2 2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) N N2 2(g) + 3H(g) + 3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)解析：解析：n（始）（始） 3mol 6mol 03mol 6mol 0n（轉(zhuǎn)）（轉(zhuǎn)） a 3a 2an（平）（平） 3mol-a 6mol-3a 2.4mol 2.4mol 建立模式建立模式列方程列方程求未知量求未知量2a = 2.4mol , a = 1.2mol(1) H(1) H2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 = 3a/6mol 3a/6mol = 3x1.2/6 3x1.2/6 = 0.60.6 = 6060(2)(2)平衡時(shí)混合氣體中平衡時(shí)混合氣體中N N2 2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) =(3mol-a) / (3mol-a)+(6mol-3a)+(2.4