山東省棗莊市第二中學(xué)2016屆九月份高三化學(xué)階段性學(xué)情檢測(cè)

1、絕密啟用前棗莊二中高三化學(xué)階段性學(xué)情檢測(cè) 2016.9注意事項(xiàng)：1、滿分100分，時(shí)間90分鐘。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)(ABCD)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂寫其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Na 23 Cl 355 K 39 Fe 56 Se 79 Ti 49 第I卷（選擇題50分）一、選擇題(本題包括20小題。110每小題2分，1120共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選或不答的得0分)1、“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )A采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B按照規(guī)定對(duì)生

2、活廢棄物進(jìn)行分類放置C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋 2、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A. 火藥使用B. 糧食釀酒C. 轉(zhuǎn)輪排字D.鐵的冶煉3、下列正確的敘述有 （）CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì) A B C D全部4、下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是 （）酸性氧化物在一定條件下均能與

3、堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A B只有 C只有 D只有5、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是 ()ABCD6、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物 一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒 FeCl

4、3溶液和小蘇打溶液混合會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體 同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A B C D7、右邊實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)粒子大小無(wú)直接關(guān)系的是( )8對(duì)下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是()ABCD用途抗壞血酸(Vc)可作抗氧化劑明礬可用于凈水純堿可去油污“84”消毒液可用于漂白解釋Vc具有酸性明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性純堿水解呈堿性置于空氣中生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性9. 鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫不正確的是()A OHH=H2OB2OHCu2=Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H210、

5、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （） AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3 CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO11下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是： （）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 +4 NH3·H2O=Al(OH)4+4NH4+D向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：Si

6、O32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO3212、離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（） A B C D13、鈦是二十一世紀(jì)的“明星金屬”。工業(yè)制備金屬鈦是以金紅石為原料，發(fā)生的反應(yīng)如下。反應(yīng)：aTiO2bCl2cC aTiCl4cCO反應(yīng)：TiCl42Mg Ti2MgCl2下列關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法中正確的是() A反應(yīng)中TiO2是氧化劑 BTiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑 Cabc2 D每生成9.6 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子14、.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是（）序號(hào)反應(yīng)物 產(chǎn)物 KMnO4、H2O2、H2SO

7、4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn2+A第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1 ：2C第組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子10molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4Cl2Fe3+Br215、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： 2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是（）A+3B+4C+5D+616、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是 （ ）AM BM3+ C M2+ DM

8、O2+17、 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA18標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是() A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000

9、) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)19、下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（ ）金屬鈉投入到FeCl3溶液 過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液過(guò)量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有20.將氯水分別滴入下列各選項(xiàng)所述的溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性棗莊二

10、中高三化學(xué)階段性學(xué)情檢測(cè)第卷（非選擇題 共50分）注意事項(xiàng)：1第卷共4道題。共40分。2第卷所有題目的答案，考生必須答在答案卷上，在試卷上答題不得分。題號(hào)21222324總分得分21 現(xiàn)有十種物質(zhì)： 水 石墨 氯氣 硫酸鋇晶體 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化鈉固體 熔化的氯化鈉 氯化鈉溶液 請(qǐng)用序號(hào)按要求填空： （1） 其中能導(dǎo)電的是_ （2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_ 屬于弱電解質(zhì)的是 （3）屬于非電解質(zhì)的是_ （4） 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_ 。 22向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號(hào)

11、)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀班級(jí) 姓名 考號(hào) C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中顯中性(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖中的_曲線表示(填序號(hào))。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū) 。23、請(qǐng)配平完成以下氧化還原反應(yīng) ： 配平并標(biāo)出標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Al + NaOH + H2

12、O= NaAl(OH）4 + H2 NaBO2 + SiO2+ Na+ H2- NaBH4+ Na2SiO3 ( )MnO( )C2O+_ ( )Mn2+( )CO2_24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：_ 。（2）已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2

13、、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（4） 實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液 25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) 。 25、 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解

14、，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1) 甲的化學(xué)式_。(2) 甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式： _。(3) NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(4) 甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3) 脫銹過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式_ 。(5) 某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_ 。 26實(shí)驗(yàn)室需要0.1

15、mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_ (填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·L1；若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶洗燒杯洗滌液移入容量瓶定容，則所得溶液濃度_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·L1。

16、(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好；配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。棗莊二中高三化學(xué)階段性學(xué)情檢測(cè)參考答案1、 選擇題（每題2分，共20分） 1、D 2、C 3、C 4、A 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、A二、 選擇題（每題3分，共30分） 11、B 12、A 13、B 14、B 15、D 16、C 17、C 18、A 19、D 20、D三填空題 21、（每空1分，共5分） （1） （2） ； （3） （4） 22、（每空2分，共10分）(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O (2)C (3)C (4)沉到燒杯底部23（每空2分，共10分） 2Al +2NaOH + 6 H2O= 2 NaAl(OH）4 + 3H2 1 2 4 2 1 2 2 5 16 H 2 10 8H2O24、（每空2分，共8分） 25、（每空1分，共5分） （1） NaH（2） 4 NaH+A