上海市楊浦區(qū)2018屆高三3月等級考模擬質(zhì)量調(diào)研(二模)化學(xué)試題

1、楊浦區(qū) 2017 學(xué)年度第二學(xué)期高中等級考模擬質(zhì)量調(diào)研2018.03.28相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 I 12740 分，每小題2 分，每小題只有一個正確答案）1.對鐵及鐵的化合物顏色描述錯誤的是（A. 還原鐵粉銀白色B. Fe(OH) 3紅褐色2.C. Fe(SCN )3 溶液血紅色常溫下，F(xiàn)e、 Al 在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了（A. 難揮發(fā)性B. 吸水性D. FeSO4溶液淺綠色C.脫水性D. 強氧化性- 13 -與“用自來水制取蒸餾水”的原理相似的是（3.4.A. 石油裂化右圖噴泉實驗的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無關(guān)的是（A. 氨易溶于水C. 氨水顯堿性B. 石

2、油分餾B. 氨能與水反應(yīng)D. 氨易液化C.煤干餾D. 紙層析常溫下，表面能自然形成氧化層且使金屬不被繼續(xù)氧化的是（5.6.7.8.9.A. AuB. NaC. AlD. FeA. 工業(yè)上制備炭黑的原料C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是（A. 電子云形狀不同C. 能量不同共價化合物不可能（A. 硬度很大C. 由一種原子直接構(gòu)成屬于人工固氮的是（催化劑A. 4N H 3 + 5O 2 揪 D 井 4N O + 6H 2OC. 2N 2+ 3H 2噲垐催化劑加 熱垐垐 加 壓 垎垐 2 N H 3B.D.B.含極性鍵的非極性分子分子中所有原子共直線D. 在同一軌道B. 常

3、溫下為氣態(tài)D.B.D.溶于水產(chǎn)生陰陽離子2NO+ O2? 2NO2打雷閃電N2+ O2揪 揪 ? 2NO10. 下列反應(yīng)中的能量變化與圖示一致的是（）A. 鹽酸和NaOH溶液混合B. CH4在空氣中燃燒C. Al 與Fe2O3反應(yīng)D. 電解水得到H2和 O211. 涉及到 Al（OH）3弱酸性的是（）A. Al 溶于強堿溶液B. Al 溶于強酸溶液C. AlCl 3溶液和氨水混合D. Al(OH) 3受熱分解12. 對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（）A. 互為同系物B. C2H6失去1 個 H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C. C 5H12的一氯代物可能只有一種D. 2,2- 二甲基丙烷的沸點高

4、于其同分異構(gòu)體的沸點13. 實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯誤的是（）A. 導(dǎo)氣管 a 起到冷凝回流的作用B. 反應(yīng)后生成的乙酸丁酯仍在試管中C. 充分反應(yīng)后在試管中得到純凈的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100不能用水浴加熱14. 侯氏制堿法，向母液中通入NH3，其目的不是為了（）A. 增大 N H 4 + 濃度B. 生成NaHCO3C. 析出NH4Cl 晶體D. 降低 H C O 3- 濃度15. 有機物M：CH 2 C H n可用作涂料。對M的分析錯誤的是（）COORA. M 中含酯基B. M 可通過加聚反應(yīng)制得C. N A 個 M水解得到nN A個 RCOOH D.

5、 M 的水解產(chǎn)物中仍有高分子化合物中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測現(xiàn)象A飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液中溶液先變紅色又褪色B飽和氯水濕潤紅紙條中紅紙條褪色C濃雙氧水H2S 溶液中有淡黃色沉淀D濃氨水濃鹽酸中有白煙16. 用圖中所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（）17. 84 消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對84消毒液的敘述錯誤的是()A. C lO - 能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HClO B. 加少量NaOH可提高其殺菌效果C. 應(yīng)低溫、避光、密封保存D. 使用時空氣中的CO2會參與反應(yīng)18. 實驗室用濃硫酸和乙醇制乙烯的裝置如圖所示，對下列操作或現(xiàn)象描述正確的是()A. 圓底燒瓶中先

6、加濃硫酸再加入乙醇B. 實驗得到的氣體能使溴水褪色說明有乙烯生成C. 反應(yīng)中圓底燒瓶內(nèi)會產(chǎn)生黑色固體D. 用排水法或向下排空氣法收集乙烯19. 對金屬腐蝕及防護的表述正確的是()A. 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失電子發(fā)生還原反應(yīng)B. 犧牲陽極的陰極保護法：被保護的金屬應(yīng)做負(fù)極C. 外加電流陰極保護法：被保護的金屬應(yīng)與電源正極相連D. 金屬表面涂油漆：可避免金屬與電解質(zhì)溶液接觸20. 25，有兩種鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX 溶液和 b mol/L NaY 溶液，下列判斷錯誤的是()A. 若 a > b ，測得 c(X - ) = c(Y- ) ，則溶液中的c(H X ) >

7、c(H Y )B. 若 a > b ，測得 c(H X ) > c(H Y ) ，則溶液中的c(X - ) = c(Y - )C. 若 a = b ，且 pH (N aX ) > pH (NaY ) ，則酸性：H X < HYD. 若 a = b ，并測得a = c(X- ) = c(Y- ) + c(HY) ，則HX是強酸，HY是弱酸二、綜合題(共60 分)(一) (本題共15 分)氮化鈉(Na3N)和疊氮酸鈉(NaN3)是氮和鈉的兩種重要化合物。21. Na 3N能與水反應(yīng)：N a3 N + 3H 2O ? 3N aO H N H 3 ? 。( 1)寫出該反應(yīng)產(chǎn)物中

8、屬于離子化合物的電子式：。( 2)寫出Na3N與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。( 3)將該反應(yīng)中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：。( 4)該反應(yīng)四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學(xué)式：（ 5） O元素的非金屬性比N 元素強，請用一個事實說明：。22. 疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解：2N aN 3 ? 2N a 3N 2 ? ，故NaN3 可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮氣，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個。23. 疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：；將 NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：。（二） （

9、本題共15 分）SO2 的催化氧化：2S O 2 + O 2 噲 垐 催 垐化垐 劑 ? 2S O 3 ，是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一。22 加熱3在容積都為2L 的 a 、 b 、 c 、 d 、 e 五個密閉容器中，投入相同的催化劑，并均充入1molO2和 2mol SO2，控制不同的反應(yīng)溫度進行反應(yīng)，反應(yīng)進行到5min 時，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器溫度物質(zhì)的量（mol）a 容器400b 容器425c 容器450d 容器 475e 容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624. 計算 5min 內(nèi) a 容器中SO2的平均反應(yīng)速率。25. 反應(yīng)進行到5

10、min 時， b 容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“已達(dá)”、“未達(dá)”）理由是：26. 在右圖中畫出e 容器中SO3物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。27 工業(yè)上常用Na2SO3溶液來吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是： 。28. Na 2SO3和 NaHSO3混合溶液的pH隨 Na2SO3和 NaHSO3比例的不同而不同，數(shù)據(jù)如下：序號2-n(SO3): n(HSO3 )91:91:11:91pH8.27.26.2表中第 組 （填寫序號）數(shù)據(jù)， 可判斷NaHSO3溶液顯 性 （填“酸”或“堿”）29. NaHSO3既能和強酸反應(yīng)也能和強堿溶液反應(yīng)。用平衡移動原理說明NaHSO3能和強堿溶液反應(yīng)的原因：

11、 。（三） （本題共15 分）實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。I. 碘含量的測定干海帶20.0 0g浸泡灼燒海帶灰 懸濁液- 含I轉(zhuǎn)移定容的溶液儀器過濾含 I-的 海 帶浸取原液5 00mL30. 步驟是將海帶置于中（填儀器名稱）進行灼燒。31. 步驟是將溶液轉(zhuǎn)移至（填定容儀器的名稱）。32. 取 20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I- 和 IO 3- 完全反應(yīng)（ 5I- + IO 3- + 6H + ? 3I 2 3H 2O ） 。 再以淀粉為指示劑，用 2.0 10- 3 mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O

12、 32- ? 2I-S4O 62- ） ，當(dāng) I 2恰好完全反應(yīng)時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。1 ）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是2）計算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)II. 碘的制取另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：海帶浸 取原液步驟 a適 量 H 2O2 酸性溶液I2及 含 飽 和 I2 的水溶液步驟 e粗碘33. 補全步驟a 的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_ H 2O 2 + _ I + ?_ I 234. 步驟 c 加入足量NaOH溶液、振蕩、 靜置后， 油層在 （填“上”或“下”） 層， 呈色。35. 步驟 e的操作是。（本題共15 分）惕格酸

13、（C5H8O2，分子中有兩個甲基）可用于制備香精，由烴A生成惕格酸的反應(yīng)如下：Br Br 溴水CH3 CH2 C CH232反 應(yīng) ICH3反 應(yīng) II反 應(yīng) III反 應(yīng) IVOHCH3 CH2 C COOHCH3反應(yīng)V惕 格 酸 （ C5H 8O 2）分子中有兩個甲基完成下列填空：36. 寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)I ： 反應(yīng)、反應(yīng)V： 反應(yīng)。37. 寫出反應(yīng)II 試劑和反應(yīng)條件：。38. 寫出反應(yīng)III 的化學(xué)反應(yīng)方程式：39. 如何檢驗中的溴元素？。40.寫出符合下列條件的惕格酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：條件：與惕格酸含相同官能團，且也有兩個甲基。溴代甲基環(huán)己烷（也可表示為）可通過反應(yīng)合成1-

14、甲基環(huán)己烯也可表示為41. 設(shè)計一條以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成1-甲基環(huán)己烯的合成路線。甲 揪反反應(yīng)應(yīng)條試揪件劑乙 L L反反 揪應(yīng)應(yīng)試條劑件 井目 標(biāo) 產(chǎn) 物 ）參考答案12345678910ADBDCABCCD11121314151617181920ADCBCABCDB21. （ 1 ） N a+: O :H -（ 2） Na3N+4HCl 3NaCl+NH4Cl（ 3） N3->O2->Na+>H+（ 4） NH4NO35） H2 O的熱穩(wěn)定性比NH3強等，合理即可22. 2N a23. HN 3H+N3-； c(Na+)>c(N 3-)>c(OH-)>c(H +)(2) 24. 0.04mol/(L ?min)25. SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)，溫度越高，K值越小，5min 時 c 容器中SO2轉(zhuǎn)化率高于b 容器，因此b 容器中的SO2還能繼續(xù)轉(zhuǎn)化。26. 圖略。27. SO 32-+SO2+H2O 2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-發(fā)生電離：HSO3-H+SO3-，電離出的H+與強堿溶液中的OH-發(fā)生反應(yīng)，其濃度降低，平衡正向移動，使反應(yīng)能持續(xù)進行。(3) 30. 坩堝31. 500mL 容量瓶32. ( 1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振蕩，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)無明顯變化( 2)