新人教版九年級化學(xué)課題2原子的結(jié)構(gòu)課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)胡艷胡艷我們都是我們都是金屬金屬制成的制成的原子原子構(gòu)構(gòu)成成原子如此小，它的內(nèi)部又會有怎樣原子如此小，它的內(nèi)部又會有怎樣的奧秘呢？的奧秘呢？科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓英國化學(xué)家道爾頓實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。是原子，原子是不可再分的實心球體。英國物理學(xué)家英國物理學(xué)家湯姆生湯姆生棗糕模型棗糕模型 1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終

2、于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家英國科學(xué)家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程科學(xué)史話科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子是怎樣構(gòu)成的？原子是怎樣構(gòu)成的？ 一一【智慧閱讀智慧閱讀】結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程，閱讀書程，閱讀書P P5353討論以下問題：討論以下問題

3、：1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？3. 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？什么叫核電荷數(shù)？原子不是實心球體，它的體積很小。原子不是實心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子不帶電。負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所

4、帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)質(zhì) 子子中中 子子（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性） （1個電子個電子帶帶1個單位個單位負(fù)電荷）負(fù)電荷） （1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（不帶電）（不帶電） 1、原子的結(jié)構(gòu)、原子的結(jié)構(gòu)原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯1718171717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題2.所有原

5、子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？不是所有的原子都有中子。如氫原子不是所有的原子都有中子。如氫原子1.以氧原子為例以氧原子為例,說明原子的構(gòu)成說明原子的構(gòu)成, 氧原子為什么不顯電性氧原子為什么不顯電性氧原子由氧原子由8個質(zhì)子，個質(zhì)子，8個中子，個中子，8個電子構(gòu)成；原子核個電子構(gòu)成；原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相互抵消。帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相互抵消。原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫10111碳碳66666氧氧88 888鈉鈉1112111111氯氯17181

6、71717觀察表格觀察表格( (表表3-1),3-1),思考下列問題思考下列問題3. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)在數(shù)量上有什么關(guān)系？4.質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)有什么聯(lián)系？質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)結(jié)合原子的構(gòu)成，完成知能訓(xùn)練！結(jié)合原子的構(gòu)成，完成知能訓(xùn)練！第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）個電子）核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 二二 原子核外的電子是如何運動的？原子核外的

7、電子是如何運動的？(1).高速運動高速運動(2).無規(guī)則運動無規(guī)則運動(3).分層運動分層運動 把電子在不同的區(qū)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做域內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布核外電子的分層排布二二. .原子原子核外電子的排布核外電子的排布 1. 核外電子的核外電子的分層排布分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高核外電子分層排布示意圖核外電子分層排布示意圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：

8、量： B:第一層最多安排第一層最多安排2個個,第二層最多安排第二層最多安排8個；個；C:最外層最多安排最外層最多安排8個電子個電子 (最外層同時是第一層時最多安排最外層同時是第一層時最多安排 2個電子個電子) A:先先 “里里”后后“外外” .(能量最低原則能量最低原則)核外電子分層排布的規(guī)律核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前僅限前3層）層）+112. 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+”表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字?jǐn)?shù)字1也可以表示也可以表

9、示 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層（最外層）第三層（最外層） 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C氫氫 H 氦氦He鋰鋰 Li 鈹鈹 Be 硼硼 B 碳碳 C 氮氮N 氧氧O 氟氟 F 氖氖Ne鈉鈉Na 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 硅硅Si

10、 磷磷P 硫硫 S 氯氯Cl 氬氬Ar金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元稀有氣體元素素 找找規(guī)律找找規(guī)律 這三大類元素的原子最外層這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類元素的分類最外層電最外層電子數(shù)子數(shù)穩(wěn)定性穩(wěn)定性得失電得失電子趨勢子趨勢化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)一般一般4易失去易失去電子電子一般一般4易得到易得到電子電子 容易容易發(fā)生化發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)等于等于8( (氦等于氦等于2) )不易得不易得失電子失電子 難發(fā)難發(fā)生化學(xué)生化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體稀有氣體元素元素穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定3.3.元素的性質(zhì)與原子最

11、外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)與元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有密切關(guān)系有密切關(guān)系。 +16 2 8 616 1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)、某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為為 ，核外有，核外有 個電子，第二層上有個電子，第二層上有 個電子，個電子，最外層有最外層有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子電子 ，得，得到到 個電子。屬于個電子。屬于 元素（填元素（填“金屬金屬”或或“非非金屬金屬”） 1686得得2、“嫦蛾一號嫦蛾一號”的任務(wù)之一是探測月球上的氦的任務(wù)之一是探測月球上的氦-

12、3資源，資源，He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，圖中，圖中x為為( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2非金屬非金屬3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是質(zhì)最穩(wěn)定的是( )。+10+102 2 8 82 2 8 8 7 7+17+172 22 28 8+12+121 12 28 8+ +1111ABCDA 4.這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖這是磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 , ,該原子的該原子的核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子核電荷數(shù)是，共有個電子層，第二電子層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。層上有個電子，最外層上的電子數(shù)是。1