2009年上?；瘜W(xué)高三一模二摸分類匯編20個專題_全套打包!非金屬試驗及計算

1、0809 學(xué)年各模擬考匯編(上海)專題非金屬實驗及計算26 .(十四校一)化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的實驗方案作研究。甲組同學(xué)將銅粉投入盛 有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)。他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液 中置一些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快。此時，其他組的同學(xué)提出方案如下：乙組：Cu氧氣*稀 H2SO4CuOCuSO4(1)甲組實驗可用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_ ，使反應(yīng)變快的可能原因(2)_ 在五個方案中，科學(xué)性有錯的是 _ 組方案， 經(jīng)濟性最差的是 _ 組方案。(3)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)能耗盡量低，這應(yīng)排除使用_ 組方案；無污染，這應(yīng)排除 _ 組方案。(4)_

2、相對能耗低，污染小的是組方案。該給從反應(yīng)器中排出的溶液中_(含有少量 H2SO4以抑制水解)取得產(chǎn)品的實驗操作步驟應(yīng)為 _ 、_對取得產(chǎn)品后殘留物質(zhì)的處理方法是 _26.(1) 2CU+O2+2H2SO4T2CuSO4+2H2O，形成了原電池(2)丙，丁，(3)乙戊，戊(4)甲，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌晶體，循環(huán)使用。26.(嘉定一)某課外活動興趣小組為探究銅跟硫酸反應(yīng)的情況，設(shè)計如下圖示裝置進行有關(guān)實驗：(1)先關(guān)閉活塞 a,將 6.4g 銅片和 12mL 18mol/L 的濃硫酸放在圓底 燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)還有銅片剩余。再打開活塞a,將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完

3、全消失。1寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫酸亞鐵丙組：CuCuSO4硝酸銀氫氧化鈉丁組：CuCU(NO3)2-濃 H2SO4A戊組：CuCUSO4CU(OH)2稀硫酸*CuSO4Ad ” IJK 4l2B 是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請把導(dǎo)管補充完整；(在原圖中補充)3實驗結(jié)束后，裝置 C 中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有 _ .(2)該小組的同學(xué)對 濃硫酸的濃度小于什么值時就不和銅反應(yīng)”這個問題很感興趣。為了獲得這個值，你認為他們可以采用的方法是 _ (填字母，答案不唯一)（3）事實表明，銅與濃硫酸反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。為了定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙

4、兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：甲同學(xué)設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定S02的量的方法有多種，請你寫出其中的一種。乙同學(xué)設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液 冷卻后全部移入 100ml 容量瓶中并加蒸餾水定容，取20ml 于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定，再求出余酸的物質(zhì)的量濃度。你認為乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否準確求得 余酸的物質(zhì)的量濃度 _ （填能”或否”，理由是 _。26.（1 ）（ 2 分）Cu + 2H2SO4CuSO4+ SO2T+2HO 2Cu +O2+2H2SO4T2CuSO4+ 2H2O 二B 裝置中的導(dǎo)管長進短

5、出，如右圖（2 分）Na2SO3、W2SO4、NaOH （2） ABC（3）通入 O2前，用排飽和 NaHSO3溶液的方法裝置 A 產(chǎn)生的氣體體積（或通入。2前，將 A 中 的銅片取出，洗滌、烘干，稱量剩余銅片的質(zhì)量，根據(jù)銅片的質(zhì)量求出SO2的量）否 用酚酞作指示劑時，溶液中的 Cu2+會與 NaOH 反應(yīng)，使得測定結(jié)果不準確。27.（普陀一）為了完成一項研究項目，需要 22.4 L（S.P.T.）SO2。化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式：Zn + 2H2SO4（濃）一-ZnSO4+ SO2T+ 2 出 0取 65.0 g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4110mL （p=1.84 g/cm3）充分反

6、應(yīng)，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X），經(jīng)檢驗存在嚴重質(zhì)量問題。（1）_推測： 化學(xué)小組制得的氣體中可能混有的雜質(zhì)氣體主要是 _ （填分子式）；產(chǎn)生雜質(zhì)的主要原因是：_。（2）實驗驗證：化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，對退回的氣體（X）取樣進行認真探究（假設(shè)氣體均能被完全吸收）。1連接好裝置后，必要的一個操作是 _ 。A.做實驗B.查資料C.請教老師和其他同學(xué)等D.猜測ADC2C 中加入的試劑是：_ ，作用為：_。3證實氣體 x 中混有主要雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是：D 中：_, E 中：_ 。結(jié)果處理：通入一定量的X 氣體，使 B 裝置中酸性 KMnO4溶液（200mL、0.20mol/L ）恰好褪

7、色；D 裝置實驗前后質(zhì)量變化1.6 g。則 X 氣體中 SO2的體積分數(shù) _。27、H2（2 分），隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2（2 分）。（2） 檢查裝置氣密性（2 分）。 濃 H2SO4, （1 分）干燥氫氣（1 分）3黑色粉末變紅色（1 分）, 無水硫酸銅變藍色（1 分）（3）無法計算（2 分）26.（黃浦二）下圖中 A、B、C 分別是某課外活動小組設(shè)計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取 NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題:（1）用 A 圖所示的裝置可制備干燥的 NH31反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。裝置中收集 NH3的試管口放置棉花團的作用是_ 。

8、2干燥管中干燥劑能否改用無水CaCb_ ，理由是_。（2）用 B 圖所示的裝置可快速制取較大量 NH3擬作噴泉實驗。根據(jù) B 圖所示的裝置及試劑回答下列問題：用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO 中有大量 NH3逸出的過程：檢驗 NH3是否收集滿的實驗方法是： _ 。用 C 圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_ ，該實驗的原理是：_ 。若測得 C 裝置燒瓶中 NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的 10 倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的 _（填 幾分之幾”。（1 2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3f+2HO ，防止空氣對流，使 N

9、H3充滿試管（1 分）不能（1 分）;CaCl2+8NH3CaCl28NH3（1 分，文字表達亦可）CaO+H2OCa（OH）2（1 分），反應(yīng)放熱+HO （1 分）用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口， （ 1 分）若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3,反之，則沒有收集滿 （1 分）或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，（ 1分）若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。（1 分）3（3）打開止水夾擠出膠頭滴管中的水； （1 分）NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減??；-426.（虹口一）如下圖所示實驗裝置進行實驗（實驗 6、7、8 是在加熱時進行

10、）。請回答：(1) 實驗 l 中試劑乙的化學(xué)式是 _(2) 實驗 2 中 B 中溶液先出現(xiàn) _ ，后(3) 實驗 3 中 B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _(4) 若要使實驗 4 中的 8 裝置內(nèi)有白色沉淀生成，可向B 中通入_。實驗 5 中的試劑甲使用錯誤的是 _。B 中的白色渾濁物是 _a.稀 HCIb.稀 H2SO4c.稀 HN03實驗 6 中 NaCI 固體的質(zhì)量至少為 _ 克。實驗 7 中 B 溶液中先參加反應(yīng)的離子為 _(寫離子符號)。(8)實驗 8 中燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是 _。26. (1) MnOfed分(2)白邑渾濁;癢濁消失(各I分Br2+ +H2S S4 +2HBr (1分)(4)

11、a、b中(各1估)亦NaHCXM各1分)(6) 23.4(1) (7) 1_ g 時，硫化氫氣體開始逸出。(3)_ 當該固體混合物 a=32g 時，收集到氣體的總體積為 _ mL (標準狀況)。 寫出(3)的計算過程：30.(1) 1 : 3 (2 分)(2) 3.2 (2 分)(3) 6048 (2 分)30.(寶山二)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CUSO45H2O 晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生 SO2,反應(yīng)后的溶液中不含CU(NO3)2,反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量

12、分數(shù)為 x,試回答下列。(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量 y 為：g (用 x 表示);(2)_若 x =0.4，混酸中HNO3與 H2SO4的物質(zhì)的量之比為： _ ;(3)若 x =0.4 ,480g 固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO45H2O,試求原混酸中 H2SO4的質(zhì)量分數(shù) _ 。30. (6 分)(1) 1500+375X(2) 10:33(3) 52.7%(各 2 分)31.(金山二)已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe(NO3)2+ 4HNO3(稀)宀 3 Fe(NO)3+ NOT+ 2HO現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4 份，分別加

13、入等濃度不同體積的稀硝酸(假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有N O) , 產(chǎn) 生 氣 體 的 體 積 與 剩 余 固 體 的 質(zhì) 量 如 下 表 ：硝酸體積(mL)100200300400剩余固體(g)18.09.600放出氣體的體積(mL)224044806720(1)_ 放出 2240 mL 氣體時，消耗金屬的質(zhì)量為_ g(2)_稀硝酸的濃度為mol L t(3)計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為多少？（4）加入 400 mL 稀硝酸，反應(yīng)完全后，計算溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。31.（ 1）8.4（ 2 分） （2） 4 （ 2 分）（3）2 : 1（ 2 分）（4） 1.20（ 4 分）3

14、1.（松江二）工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：4NH3+502T4NO+6H2O4NO+3O2+2H2OT4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為 0.80，請完成下列填空及計算：（1） 為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為_（保留 2 位小數(shù)）。（2） 現(xiàn)將 1 mol 的氨氣與 12 mol 的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸 _mol;（3）向上述溶液中加入 _mL 20%的硝酸（密度為 1.11g/mL）,才能得到 69%的硝酸溶液。（4）現(xiàn)有 100mol 的原料氣，其中含氨氣為 xmol，反應(yīng)后生成的

15、硝酸 ymol。在得到硝酸的 條件下，寫出 x 與 y 的關(guān)系式。（寫出解題過程）31.（1） 0.14 （2 分）（2） 1 （2 分）（3） 13.07 （2 分）（4） x100/11, y = x（2 分） 100/11 -(或 1.2ab、6a5b) ( 2 分)，l.2d bmol / L(2 分) 1: 5(3 分)b68.96解：(2)將 20 %的 N2O4看作成 2 份 NO2,艮卩 NO2共有 0.8a+0.2x2a=1.2a(L)若氣體恰好被吸收則：1.2aba -b6生成的產(chǎn)物 NaNO2、NaNO3中鈉原子與氮原子均為1: 1，所以由原子守恒得：1111、/ 1.2a+b 1.2a+bn(Na2CO3)=2n(Na)= ? n(N)= ? n(NO2)+ n(NO)= ?x越= 砥(mol)c(Na2CO3)=1