2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)一)及解析

1、2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）一、選擇題1 （ 6 分）化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2 （ 6 分）香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)3 （ 6 分）短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離

2、子都能破壞水的電離平衡的是（）AW2、X+BX+、Y3+CY3+、Z2DX+、Z24 （ 6 分）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去下列說(shuō)法正確的是（）A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl5 （6 分）已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl、B

3、r 和CrO42濃度均為0.010mol?L1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L 1 的AgNO3 溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢Cl 、Br、CrO42BCrO42 、 Br 、ClCBr 、Cl、CrO42DBr 、 CrO42 、Cl6 （ 6 分） 分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（）A 15 種B 28 種C 32 種D 40 種7 （ 6 分）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙

4、酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A A B B C C D D三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分第22 題第 32 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答第33 題第 40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）8 （ 13 分） 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（ g?cm3）沸點(diǎn)/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在 a中加入 20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢

5、慢加入1mL濃硫酸b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g回答下列問(wèn)題：（ 1）裝置b 的名稱是（ 2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）A立即補(bǔ)加B冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加D重新配料（ 3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ 4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的（填 “上口倒出 ”或 “下口放出 ”） （ 5）分離提純過(guò)程中加入

6、無(wú)水氯化鈣的目的是（ 6） 在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）A蒸餾燒瓶B溫度計(jì)C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器（ 7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是（填正確答案標(biāo)號(hào)）A.41%B.50%C.61%D.70%9 （ 15 分） 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2） 、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等充電時(shí)，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe LixC6現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）（ 1） LiCoO2 中，Co元素的化合價(jià)為（ 2）寫(xiě)出“正極堿浸 ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（ 3） “酸浸

7、 ”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是（ 4）寫(xiě)出“沉鈷 ”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與Li1 xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式（ 6）上述工藝中，“放電處理 ”有利于鋰在正極的回收，其原因是在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學(xué)式）10 （ 15 分）二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源由合成氣（組成為H2、 CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：1（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（

8、g） H1=90.1kJ?mol1（）CO2（g）+3H2（ g）CH3OH（g）+H2O（g） H2= 49.0kJ?mol水煤氣變換反應(yīng)：1（）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.1kJ?mol1二甲醚合成反應(yīng)：1（）2CH3OH（ g）CH3OCH3（ g） +H2O（ g）H4= 24.5kJ?mol 1回答下列問(wèn)題：（ 1） Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是（以化學(xué)方程式表示）（ 2）分析二甲醚合成反應(yīng)（）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響（ 3） 由 H2和 CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）

9、的熱化學(xué)方程式為 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響（ 4） 有研究者在催化劑（含Cu Zn Al O和 Al2O3） 、 壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由 H2和 CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是（ 5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg 1） 若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的能量；該電1.20V，能量密度E= （列式計(jì)算能量密度=電池輸出/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6 106J） 11 （ 15 分） 化學(xué)

10、選修2：化學(xué)與技術(shù)1） CO和 NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式、2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是，濾渣是和 ，濾渣是3）工藝過(guò)程中和的目的是（ 4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是（ 5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L 1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度12 （ 15 分） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的

11、基礎(chǔ)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）基態(tài) Si 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為（ 2）硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中（ 3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8 個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子（ 4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備工業(yè)上采用Mg2Si 和 NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C CC HC OSi SiSi HSi O鍵能 /( kJ?mol1)356413336226318452硅與碳

12、同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是（ 6）在硅酸鹽中，SiO 四面體（如下圖（a） ）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中 Si原子的雜化形式為， Si與 O的原子數(shù)之比為， 化學(xué)式為13 （ 15 分） 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)査爾酮類化合物G 是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100 110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na

13、2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫 RCOCH3+R CHORCOCH=C HR回答下列問(wèn)題：1） A 的化學(xué)名稱為2）由B生成 C的化學(xué)方程式為3） E 的分子式為，由 E 生成F 的反應(yīng)類型為4） G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ 5） D 的芳香同分異構(gòu)體H 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H 在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 6） F 的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeC3l 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種， 其中核磁共振氫譜為5 組峰， 且峰面積比為2： 2： 2： 1： 1 的為 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）2013年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題1（ 6分）

14、（ 2013?新課標(biāo)）化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（）A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成【分析】A侯氏制堿法是將CO2、 NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體；C補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸；D硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)比例為1： 2： 3【解答】解：A侯氏制堿法是將CO2、 NH3通入飽和NaCl溶液中，

15、發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ， 其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故A正確；B濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，故B正確；C碘是人體必需元素，補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強(qiáng)酸性，具有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性，故C錯(cuò)誤；D制備黑火藥的原料為S、 KNO3、 C，三者比例為1： 2： 3，故 D 正確故選C2 （ 6 分） （ 2013?新課標(biāo)）香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A香葉醇的分子式為C10H

16、18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、OH，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解： A由結(jié)構(gòu)可知香葉醇的分子式為C10H18O，故A正確；B含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B 錯(cuò)誤；C含碳碳雙鍵、OH，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含OH 可發(fā)生取代反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤；故選A3 （6 分） （ 2013?新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（）AW2、 X+ B X+、Y3+ CY3+、Z2DX+、Z2【分

17、析】 根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、 X、 Y、 Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2 、 X+、 Y3+、Z2 ，又知W、 X、 Y、 Z 均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W 為O， X為 Na， Y為 Al， Z為 S【解答】 解：根據(jù)短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大及各選項(xiàng)可以推出， W 為O2、 X為 Na+、Y為Al3+、Z為S2，Al3+和S2均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡；O2 不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正確的是C；故選C4 （ 6 分） （ 2013?新課標(biāo)）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中

18、加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去下列說(shuō)法正確的是（）A處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl【分析】鋁、銀和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S 得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故 A 錯(cuò)誤；B銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生

19、成單質(zhì)銀，故B正確；C Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和 A（ l OH） 3， Al2S3+6H2O=2Al（ OH） 3 +3H2S故 C錯(cuò)誤；D黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，故D錯(cuò)誤；故選B5 （6 分） （2013?新課標(biāo)）已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.7 10 13，Ks（pAg2CrO4）=9.01012某溶液中含有Cl 、Br和CrO42 濃度均為0.010mol?L 1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L 1 的 AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢Cl 、Br、CrO42BCrO4

20、2 、 Br 、ClCBr 、Cl、CrO42DBr 、 CrO42 、Cl【分析】析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（ Ag+） =mol/L， AgBr溶 液 中c（ Ag+） =mol/L ， Ag2CrO4 溶 液 中 c（ Ag+）=mol/L， c（ Ag+）越小，則越先生成沉淀【解答】 解： 析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（ Ag+） =mol/L=1.56 10 8mol/L，AgBr溶液中c（ Ag+） =mol/L=7.7 10 11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（ Ag+） =mol/L=3 10 5，c（ Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r

21、、 Cl 、CrO42 ，故選C6 （ 6 分） （ 2013?新課標(biāo)）分子式為C5H10O2 的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（）A 15 種B 28 種C 32 種D 40 種【分析】分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為 5， 討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計(jì)算同分異構(gòu)體數(shù)目【解答】解：分子式為C5H10O2 的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有

22、1種；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；故羧酸共有5 種，醇共有8 種，酸和醇重新組合可形成的酯共有5 8=40種，故選D7 （ 6 分） （ 2013?新課標(biāo)）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方原理法A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的 NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A A B B C C D D【分析】A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D丁

23、醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離【解答】 解：A乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A 錯(cuò)誤；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法NaCl 隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故 D 正確故選 D三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分第22 題第 32 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答第33 題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答）8 （ 13 分） （ 2013?新課標(biāo)

24、）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（ g?cm3）沸點(diǎn)/溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在 a中加入 20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g回答下列問(wèn)題：（ 1）裝置b 的名稱是直形冷凝管（ 2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段

25、時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B （填正確答案標(biāo)號(hào)）A立即補(bǔ)加B冷卻后補(bǔ)加C不需補(bǔ)加D重新配料（ 3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ 4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填 “上口倒出 ”或 “下口放出 ”） （ 5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥 （ 6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD （填正確答案標(biāo)號(hào)） A蒸餾燒瓶B溫度計(jì)C吸濾瓶D球形冷凝管E接收器（ 7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C （填正確答案標(biāo)號(hào)）A.41%B.50%C.61%D.70%（ 1）裝置 b 是冷凝器；2）碎瓷片的存在

26、可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（ 4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（ 5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（ 6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管；（ 7）環(huán)己醇為0.2mol，理論上可以得到0.2mol 環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率 = 100%=61%【解答】 解： （ 1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b 是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，故答案為：直形冷凝器；（

27、2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（ 3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，；故答案為：（ 4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：檢漏；上口倒出；（ 5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為：干燥；（ 6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到吸濾瓶和球形冷凝器管，故答案為：CD；（ 7）環(huán)己醇為0.2

28、mol，理論上可以得到0.2mol 環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率 = 100%=61%，故答案為：61%9（ 15分） （ 2013?新課標(biāo)）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2） 、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等充電時(shí)，該鋰離子電池陰極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe LixC6現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極 材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）1） LiCoO2 中，Co元素的化合價(jià)為+32 ） 寫(xiě) 出 “正極 堿 浸”中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離子方 程 式 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2（ 3） “酸浸 ”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出

29、該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方 程 式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O ；2H2O22H2O+O2；可用鹽酸代替H2SO4和 H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離（ 4）寫(xiě)出“沉鈷 ”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3 +（ NH4） 2SO4+CO2 +H2O （ 5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2與 Li1 xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式Li1 xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C （ 6） 上述工藝中，“放電處理 ”有利于鋰在正極

30、的回收，其原因是Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（ OH） 3、 CoCO3、 Li2SO4 （填化學(xué)式）【分析】 （ 1）根據(jù)化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和為0 判斷；（ 2）堿浸正極時(shí)，鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣；（ 3）根據(jù)所加入的反應(yīng)物以及生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；由題中信息知LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成；（ 4） “沉鈷 ”過(guò)程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀；（ 5）放電時(shí)，Li1 xCoO2和 LixC6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO2和 C；（ 6） “放電處

31、理 ”有利于鋰在正極的回收，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)，在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（ OH） 3、 CoCO3、 Li2SO4【解答】 解： （ 1）根據(jù)化合物中，化合價(jià)的代數(shù)和為0知，LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為+3 價(jià)，故答案為：+3；（ 2） 正極中含有鋁，鋁易溶于強(qiáng)堿溶液生成AlO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ，故答案為：2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 ；（ 3）酸浸時(shí)反應(yīng)物有硫酸、過(guò)氧化氫以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和 CoSO4，反應(yīng)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3

32、H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O，由題中信息知 LiCoO2具有強(qiáng)氧化性，加入鹽酸有污染性氣體氯氣生成，且引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離，故答案為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2 +4H2O；有氯氣生成，污染較大，引入氯離子雜質(zhì)，在后續(xù)步驟中難以分離；（ 4） “沉鈷 ”過(guò)程中硫酸鈷和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3 +（ NH4） 2SO4+CO2 +H2O，故答案為：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3 +（ NH4） 2SO4+CO2 +H2O；（

33、 5）充放電過(guò)程中，Li1 xCoO2和 LixC6發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成LiCoO2和 C，反應(yīng)方程式為：Li1 xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，故答案為：Li1 xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；（ 6） 放電時(shí)， 負(fù)極上生成鋰離子，鋰離子向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，所以 “放電處理 ”有利于鋰在正極的回收，根據(jù)流程圖知，可回收到的金屬化合物有A（ l OH）3、 CoCO3、 Li2SO4，故答案為：Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中；A（l OH）3、 CoCO3、 Li2SO410 （ 15 分） （ 2013?新課標(biāo)）二甲醚（CH3OCH3

34、）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源由合成氣（組成為H2、 CO 和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：1（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ?mol1（）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H2= 49.0kJ?mol水煤氣變換反應(yīng)：1（）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）H3=41.1kJ?mol1二甲醚合成反應(yīng)：1（）2CH3OH（ g）CH3OCH3（ g） +H2O（ g）H4= 24.5kJ?mol 1回答下列問(wèn)題：（ 1） Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一工

35、業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程是Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH） 4，NaAl（OH） 4+CO2=Al（ OH）3 +NaHCO3，2Al（OH） 3 Al2O3+3H2O（以化學(xué)方程式表示）（ 2）分析二甲醚合成反應(yīng)（）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng) （） 平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O， 通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（）消耗部分CO （3）由 H2和 CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g） =CH3OCH3+H2O（g）H=204.7kJ?mol1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接

36、制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平加，反應(yīng)速率增大4） 有研究者在催化劑（含Cu Zn Al O和 Al2O3） 、 壓強(qiáng)為 5.0MPa的條件下，H2和 CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移5）二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直5.93kW?h?kg 1） 若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可12 個(gè)電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=8.39KW?h?kg 1 （列式計(jì)算能量密度

37、=電池輸/燃料質(zhì)量，1kW?h=3.6 106J） （ 1）鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程是利用氧化鋁是兩性氧2）二甲醚合成反應(yīng)（）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)合甲醇合成反應(yīng)，水煤氣3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到，依據(jù)計(jì)算得到的反應(yīng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷增大壓強(qiáng)的影響；（ 4）依據(jù)化學(xué)平衡特征和平衡移動(dòng)原理分析；（ 5）燃料電池中燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；依據(jù)能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量列式計(jì)算【解答】解： （ 1 ）鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程，利用氧化鋁是兩性氧化物溶于堿生成四羥基合鋁酸鈉，溶液中通入過(guò)量二氧化碳

38、生成氫氧化鋁沉淀 ， 加 熱 分 解 得 到 氧 化 鋁 ； 反 應(yīng) 娥 化 學(xué) 方 程 式 為 ： Al2O3（ 鋁 土 礦 ） +2NaOH+3H2O=2NaA（l OH） 4； NaA（l OH） 4+CO2=Al（ OH） 3 +NaHCO3； 2Al（ OH） 3Al2O3+3H2O，故答案為：Al2O3（鋁土礦）+2NaOH+3H2O=2NaAl（ OH） 4； NaAl（ OH） 4+CO2=Al（ OH） 3 +NaHCO3； 2Al（ OH） 3Al2O3+3H2O；（ 2）二甲醚合成反應(yīng)（）對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響，消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng) （）CO（g）+2H2（g）CH3

39、OH（g）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）消耗部分CO，故答案為：消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（）平衡右移，CO 轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（）消耗部分CO；1（3）、CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.1kJ?mol1、2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H4=24.5kJ?mol1依據(jù)蓋斯定律2+得到：2CO（ g） +4H2（ g） =CH3OCH3+H2O（ g）H=1204.7kJ?mol該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，CO

40、和故答案為：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）H=204.7kJ?mol 1；該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和 H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加壓強(qiáng)升高使CO和 H2濃度增加，反應(yīng)速率增大；（ 4） CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，是因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移；氧化碳，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)為：（ 5）若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為二甲醚失電子生成二CH3OCH3+3H2O 12e=2CO2+12H+；一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化失去12 個(gè)電子，能量密度=電池輸出電能/燃料

41、 質(zhì) 量 ， 該 電 池 的 理 論 輸 出 電 壓 為 1.20V ， 能 量 密 度E=8.39KW?h?kg 1，故答案為CH3OCH3+3H2O12e=2CO2+12H+ ；12 ；=8.39KW?h?kg 111 （ 15 分） （ 2013?新課標(biāo)） 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)一種制備草酸（含2 個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，回答下列問(wèn)題：（ 1） CO和 NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為CO+NaOH HCOONa 、2HCOONa Na2C2O4

42、+H2 （ 2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4 ；過(guò)濾操作的濾液是H2C2O4 溶液和H2SO4 溶液 ，濾渣是CaSO4 （ 3）工藝過(guò)程中和的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸來(lái)降低成本，減小污染（ 4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4 （ 5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L 1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶 液 15.00mL ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為5H2C2O4+2

43、MnO4 +6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O ；列式計(jì)算該成品的純度94.5% （ 1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫(xiě)出反應(yīng)方程式；（ 2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物；（ 3）循環(huán)利用的物質(zhì)能降低成本，減少污染；（ 4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)；（ 5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計(jì)算草酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其純度【解答】 解： （ 1）根據(jù)流程圖知，200、2MPa條件下，

44、一氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)方程式為：CO+NaOHHCOONa，加熱條件下，甲酸鈉脫氫生成草酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2HCOONa Na2C2O4+H2 ，故答案為：CO+NaOHHCOONa， 2HCOONa Na2C2O4+H2 ；（ 2）氫氧化鈣和草酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和草酸鈣，草酸鈣難溶于水，所以過(guò)濾操作的濾液是氫氧化鈉溶液，濾渣是CaC2O4， 草酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成草酸和硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，該操作過(guò)程中，稀硫酸過(guò)量，所以過(guò)濾操作的濾液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，濾渣是CaSO4，故答案為：NaOH溶液，CaC2O4 ， H2C2O4溶液、H2SO4溶液

45、，CaSO4；（ 3）氫氧化鈉和硫酸都具有腐蝕性，能污染環(huán)境，分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染，故答案為：分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染；（ 4）甲酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉是可溶性物質(zhì)，存在于溶液中，所以含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4，故答案為：Na2SO4；（ 5）酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自 身 被 還 原 生 成 二 價(jià) 錳 離 子 ， 離 子 反 應(yīng) 方 程 式 為 ： 5H2C2O4+2MnO4 +6H+=10CO2 +2Mn2+8H2O，設(shè)草酸的物質(zhì)的量為xmol，則：+5H2C2O4+6H +2MnO4 =

46、10CO2 +2Mn2+8H2O5mol2molx0.0500mol?L 1 0.015L所以， 5mol： 2mol=x： 0.0500mol?L 1 0.015L解得x=0.001875mol，故其純度= 100%=94.5%，故答案為：94.5%12 （ 15 分） （ 2013?新課標(biāo)） 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）基態(tài) Si 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 9 、電子數(shù)為4 （ 2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中（ 3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與

47、原子之間以共價(jià)鍵 相結(jié)合，其晶胞中共有8 個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3 個(gè)原子（ 4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備工業(yè)上采用Mg2Si 和 NH4Cl在 液 氨 介 質(zhì) 中 反 應(yīng) 制 得SiH4 ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C CC HC OSi SiSi HSi O鍵能 /( kJ?mol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C C 鍵和C H 鍵較強(qiáng)，所形成的

48、烷烴穩(wěn)定而硅烷中Si Si 鍵和Si H 鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C H 鍵的鍵能大于C O鍵，CH 鍵比CO 鍵穩(wěn)定而SiH 鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于SiO 鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si O鍵 （ 6）在硅酸鹽中，SiO 四面體（如下圖（a） ）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si 原子的雜化形式為sp3 ， Si 與 O的原子數(shù)之比為1： 3 ，化學(xué)式為SiO32【分析】 （ 1 ）硅原子核外有14 個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布

49、式為1s22s22p63s23p2 ，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、 L、 M，其中能量最高的是最外層M 層，該能層有s、 p、 d 三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有 1 個(gè)軌道， p 能級(jí)有 3 個(gè)軌道， d能級(jí)有 5個(gè)軌道，所以共有9 個(gè)原子軌道，硅原子的M 能層有 4 個(gè)電子（3s23p2） ；（ 2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在；（ 3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合；利用均攤法計(jì)算；（ 4） Mg2Si和 NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、 NH3和 MgCl2；（5）烷烴中的CC鍵和CH鍵大于硅烷中的SiSi鍵和SiH 鍵的鍵能；鍵能越大、物

50、質(zhì)就越穩(wěn)定，C H 鍵的鍵能大于C O 鍵，故C H 鍵比C O鍵穩(wěn)定，而Si H 鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si O 鍵，所以Si H 鍵不穩(wěn)定而傾向與形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si O 鍵；（ 6）硅酸鹽中的硅酸根（SiO ）為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了 sp3雜化方式；根據(jù)圖（b）的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1 個(gè)硅、 3個(gè)氧原子，化學(xué)式為SiO32 ；【解答】解： （ 1）硅原子核外有14 個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 ，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、 L、 M，其中能量最高的是最外層M 層，該能層有s、 p、 d 三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有 1 個(gè)軌道， p 能級(jí)有 3 個(gè)軌道， d能級(jí)有 5個(gè)軌道，所以共有9 個(gè)原子軌道，硅原子的M 能層有 4 個(gè)電子（3s23p2） ；故答案為：M； 9； 4；（ 2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在，故答案為：二氧化硅（ 3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合硅晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)上有1 個(gè) Si、面心是有1 個(gè) Si、在