粗鹽提純練習題

1、粗鹽提純練習題、單項選擇題本大題共10小題，共20.0分A.B.1.以下依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中，正確的選項是選項實驗目的實驗操作A檢驗二氧化碳將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中B鑒別氮氣和二氧化碳將燃著木條伸入瓶中C氧氣驗滿將帶火星的木條接近集氣瓶口D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)A. AB. BC. CD. D2.粗鹽提純實驗不需要的儀器是【: 正確的選項是3. 有關(guān)粗鹽提純的實驗操作合理的是A. 溶解時為了加快溶解速率，可以用玻璃棒搗碎大顆粒粗鹽B. 過濾時為了節(jié)省過濾時間，可以將懸濁液直接倒入漏斗C. 蒸發(fā)時為防止物質(zhì)濺出要不斷攪拌，直至實驗結(jié)束D. 實驗結(jié)束隨即用坩堝鉗

2、將熱的蒸發(fā)皿取下放在實驗桌上10%的氯化鈉溶液.以下說法4. 選擇以下局部實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，乙實驗為配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A.操作 和中玻璃棒的作用是相同的 作時，將水全部蒸發(fā)后停止加熱中，正確的選項是丨 I?i閑實驗和乙實驗都要用到的實驗操作甲實驗在操區(qū)實驗在操作 時，假設俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小5.以下實驗操作能到達實驗目的是選項實驗目的實驗操作A驗證氯化鈉溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比擬Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSQ溶液，銅絲浸入 AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗

3、鹽中的可溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎，溶解，蒸發(fā)A. AB. BC. CD. D6. 天原化工廠利用電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行以下五項操作：1過濾，2加過量的NaOH溶液3加適量鹽酸，4加過量NazCQ溶液，5加過量的BaC2溶液.正確的操作順序是A. 5 2 1 4 3B 4 1 25 32 54 13 1425 37. 用以下列圖操作可完成甲、乙兩個實驗甲實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，乙實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除以下說法A. 甲實驗按照 的步驟，如下列圖操作，配制的溶液濃度偏小B. 甲實驗操作順序為，

4、如下列圖操作，操作在讀取體積時仰視了，配制的溶液濃度偏大C. 乙實驗各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的D. 乙實驗的步驟是 ，其中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，就停止加熱8. 小麗同學對所學局部化學知識歸納如下，其中有錯誤的一組是區(qū)分C粉和CuO粉末的三種方法A 做燃燒實驗，觀察現(xiàn)象 參加稀硫酸，觀察現(xiàn)象 通入CO并加熱，觀察現(xiàn)象 降低NaOH溶液pH的三種方法C 加水稀釋電解水可得到的結(jié)論 水中含有氫分子和氧分子 tB 水由氫、氧元素組成 分子在化學反響中可以再分粗鹽提純的實驗中玻璃棒的作用D 溶解時攪拌，加速溶解 參加稀鹽酸 過濾時起到引流的作用 參加硫酸銅溶液蒸發(fā)時攪拌，防止液滴飛濺A. A錯

5、誤B.錯誤C.錯誤D.錯誤9將含有少量泥沙的粗鹽提純，并用制得的精鹽配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液以下說法錯誤的選項是A. 過濾時攪拌漏斗中的液體可以加快過濾速度B. 蒸發(fā)濾液時，要不斷用玻璃棒攪動蒸發(fā)皿中的液體C. 配制氯化鈉溶液的實驗過程需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟D. 配制氯化鈉溶液時需用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等10. 以下說法不正確的選項是A. 粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、結(jié)晶提純，得到的是純潔氯化鈉B海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法銨態(tài)氮肥不宜與熟石灰混合使用頁業(yè)上常用多級閃急蒸餾法淡化海水二、雙選題本大題共2小題，共8.0分20%的氯化鈉溶液25克，乙實驗為粗鹽中難溶性雜

6、質(zhì)的去除.以11. 用以下列圖操作可完成甲、乙兩個實驗甲實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為下說法中，正確的選項是A. 甲實驗按照 的步驟，如下列圖操作，配制的溶液濃度偏小B. 操作中，假設將食鹽和砝碼互換位置，配制的溶液濃度偏小C. 各步驟作中的玻璃棒都是用來攪拌D. 乙實驗步驟是 ，其中當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多固體時，就應停止加熱12. 小明已通過根底實驗 6-粗鹽的提純除去了難溶性雜質(zhì)，查閱資料發(fā)現(xiàn)，實驗得到的精鹽中還含有MgCb、Na2SC4和CaC2可溶性雜質(zhì),他稱取了一定量的 精鹽，并設計了如下實驗流程再進行除雜提純，進一步得到較純潔的NaCI固體，以下做法正確的選項是A. 操作a、操作b和操作c相

7、同，都為過濾B. 假設X、Y Z分別為NaOH、BaC2、NazCQ，那么溶液 N中的溶質(zhì)為 CaC2C. 假設Z為Na2CQ，那么白色固體一定為 BaCQ和CaCQD. 參加過量的稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CQ三、填空題本大題共17小題，共17.0分13. 為了適應各種不同的需要，常常要把混合物進行提純：含有泥沙的粗鹽可通過溶解、蒸發(fā)等處理，得到初步提純其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是 ，當蒸發(fā)皿中 時，停止加熱.14. 化學是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的根底自然學科同學們以氯化鈉為例進行研究.1研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：將失去電子、得到電子、構(gòu)成和組成填在圖中的空白處鈉原子2研究物質(zhì)

8、的制備：將海水進行 可得到粗鹽除去粗鹽中含有的SQ2-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，常參加過量的 過量的Na2CO3溶液、 BaCl2溶液、NaOH溶液，三種試劑的參加順序為 填序號.碳酸鈉和鹽酸反響也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反響制備氯化鈉的原因是.3研究變化規(guī)律：將氯化鈉和水在通電條件下反響能生成一種堿、氫氣和氯氣C2，該反響的化學方程式為 .15. 我國屬于海洋大國，浩瀚的海域蘊藏著豐富的化學資源.1海底蘊藏著大量的煤、天然氣等常規(guī)化石燃料.2天然氣的主要成分是甲烷CH4，可直接用作氣體燃料.燃燒反響前后分子種類變化的微觀示意圖如下所AB點燃.* A。一氮原子 氧原子 -磯原亍 四種物質(zhì)中

9、屬于化合物的是 填圖中字母 假設8gA參加反響，那么生成 C的質(zhì)量為g請答復以下問題:3用海水制的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等和不溶性雜質(zhì)泥沙等 實驗室除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、計算產(chǎn)率； 假設要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次參加過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式過濾后向濾液中參加過量的鹽酸，其目的是 ，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純潔的氯化鈉.16. 如 圖 1 所示是提純 NaCI 的實驗： 請根據(jù)實驗答復以下問題1操作、依次為圖2中的填序號2假設得到NaCI的產(chǎn)量比實際值偏低，那么可能的原因是 填序號A. 蒸發(fā)式受熱不均勻，

10、有晶體濺出B. 蒸發(fā)時，看到有晶體析出，立即停止加熱C. 過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中D. 溶解15g含有泥沙的NaCI樣品時，參加的水量缺乏3用上述實驗所得純潔的氯化鈉，配制9%的氯化鈉溶液50g,需要氯化鈉 g.17.某化學興趣小組的同學做粗鹽含有難溶性雜質(zhì)提純實驗，如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意1操作中用玻璃棒的作用是 2操作中的一處錯誤是 .3操作中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時，停止加熱.4此題中粗鹽提純實驗的操作順序為 填序號5他們用提純得到的精鹽配制了100g10%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有 填序號氯化鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片

11、 量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出.18. 我們?nèi)粘Ｉ钪校秤玫氖雏}大多來自海水晾曬.海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽.1取5g粗鹽進行提純，粗鹽中除了含氯化鈣外，還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)，在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是填圖中的序號，過濾時，玻璃棒的作用是.2甲同學得到的 精鹽明顯比其他同學少，原因可能為 .A.過濾不充分，濾渣洗滌不充分；B.蒸發(fā)時有液體濺出；C.蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底.3上述操作后，得到 精鹽是否為混合物，請你設計實驗證明.取少量精鹽于潔凈的試管中，加適量的水溶解，滴加 試劑，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，那么此精鹽是混合物.4假設將 精鹽中

12、可溶性的雜質(zhì)完全除去，需用 過量Na2C6溶液； 過量BaC2溶液； 過濾； 過量NaOH溶液； 適量稀鹽酸.正確操作順序為 .填寫序號19. 碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料，我國科學家侯德榜于1921年創(chuàng)造了著名的 聯(lián)合制堿法并在天津塘沽興建了中國最早的制堿廠 其主要生產(chǎn)過程如下：1首先制取碳酸氫銨：NH3+CQ+H2O=NH4HCO3，該反響的根本反響類型為 .2第二部是用食鹽與 NH4HCC3反響.原料食鹽來源于廣袤的渤海灣，從海水中提取粗鹽.該粗鹽主要含有氯化鈉，還含有少量的氯化鈣、氯化鎂和硫酸鈉.為得到純潔的食鹽水將粗鹽水進行如下凈化過程： 從粗鹽水中析出硫酸鈉晶體其原

13、理是 . 堿A是由薊縣的石灰石資源得到的，那么過量的堿A和粗鹽水中的物質(zhì)反響的方程式為 參加的鹽B是，濾渣中含有的物質(zhì)是. 查閱資料得知 NaCI、NH4HCQ、NaHCQ、NH4CI在30C時的溶解度如下表所示： 溫度NH4CINH4HCO3NaHCOJNaCI30 C27.0g3第三步加熱碳酸氫鈉:2NaHCO3Na2CQ+CC2f +H0.20. 現(xiàn)有食鹽、濃硫酸、硝酸銨、硝酸鉀，按要求用序號填空: 1常用做枯燥劑的物質(zhì)是 ;2可用作調(diào)味品和防腐劑的是 ;3農(nóng)業(yè)上可作復合肥料使用的是 ;4溶于水使溶液溫度顯著降低的是 .21. 根據(jù)題意填寫以下空格:1某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,假設X等于11

14、，那么該微粒表示填陽或陰離子.在N、N2、2N2三種符號中，只表示微填偏大偏小或無影響.22.根據(jù)以下裝置圖填寫有關(guān)空格:觀意義，而不表示宏觀意義的是 .2構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒有分子、原子、離子.氯化鈉是由 構(gòu)成的；水是由 構(gòu)成的；金Au是由構(gòu)成的.3有以下物質(zhì)：CQ、CO H2、CH,其中通入紫色石蕊溶液，溶液變紅的是 ，最理想的燃料是 ，屬于有機物的是 .4加鈣牛奶中的鈣是指填元素或原子，身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是 填骨質(zhì)疏松或貧血.5通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法，均可得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽，這種方法屬于變化填 物理或化學.粗鹽經(jīng)過、過濾、可得到初步提純，再通過化學方法獲得精鹽

15、.6某同學用提取的精鹽配制100g質(zhì)量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你參與完成： 計算：氯化鈉的質(zhì)量為 g,水為g. 稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在 填左盤或右盤. 溶解：用量筒來量取所需的水水的密度為1g/cm3，量筒的規(guī)格是 從以下中選用：10mL、25mL、50mL、100mL.量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的 保持水平溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是 . 反思：假設稱取的氯化鈉中含有水分，那么所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會1裝置A中儀器的名稱為 ;裝置D中儀器的名稱為 .2用稀硫酸和鋅粒制氫氣的發(fā)生裝置可選用上述 或填序號裝置；收集氫氣可用 或填序號裝置.3除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)

16、的實驗步驟是 、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶，用到的蒸發(fā)裝置是 .填序號，還必須用以下玻璃儀器組合中的填序號才能完成實驗. 漏斗、燒杯、玻璃棒滴管、量筒、試管集氣瓶、外表皿、廣口瓶4用氯化鈉固體和水配制 5%的氯化鈉溶液，需要用到上圖裝置中的 填序號.23.某興趣小組進行粗鹽提純并配制NaCl溶液，請答復以下問題:1操作、依次為以下列圖中的填字母 所呼品休的朋2假設NaCl的產(chǎn)率偏低產(chǎn)率=100%,那么可能的原因是填字母假設配制過程中，在已經(jīng)有少量水的燒杯中參加 5g氯化鈉和95mL水，其他操作均標準，那么所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 填、或N, 或 “ =5%.A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)時有固體濺出C.溶

17、解含有泥沙的粗食鹽時，參加的水量缺乏3用上述實驗所得 NaCl晶體配制5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaClg，配制時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、 .24.以電解食鹽水為根底制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一.由于粗鹽中含有少量 MgCb、CaC2、 Na2SC4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制.以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)流程如下：加足臺水固體樣品操作2沉淀匚操作3.NaQ固體配制3的體積為ml精確到0.01.5在用量筒量取所需水的過程中，假設俯視讀數(shù)，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 無影響.26.根據(jù)左欄物質(zhì)的描述，在

18、右欄中找出對應物質(zhì)，并將其字母填在表下相應的位置. 物質(zhì)的描述備選物質(zhì)填偏高偏低、或1我是常見的調(diào)味品，來自于廣闊的海洋A.淀粉31我是大家主食里營養(yǎng)成分，遇碘水會變藍我是一種有機高分子化合物，常用于包裝食品; 2; 3.B. 聚乙烯C. 氯化鈉27.海水蘊藏著豐富的資源.123中海水中溶劑是.從海水中提取粗鹽一般可采用 方法.如圖1是特殊情況下使用的應急凈水器.利用該凈水器將 氯化鈉2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時，收集到500g可飲用水，此時剩余海水的質(zhì)量分數(shù)為25t!參加固俸L40g r人訃說少釦1氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途.以下關(guān)于氫氧化鈉的描述中，錯誤的選項是.A. 能

19、去除油污，可做廚房清潔劑B易溶于水，溶解時放出大量的熱C.水溶液能使石蕊溶液變紅D可用作某些氣體的枯燥劑2操作的名稱是 ，操作 的名稱是 .3操作間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CQ溶液、BaC2溶液均過量，其順序要求是：Na2CQ溶液必須在BaC2溶液之填 前或 后參加.有同學提出用 溶液代替BaC2溶液可到達同樣的目的.4電解飽和NaCI溶液的化學方程式是 .5該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 .25.某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液.實驗步驟如以下列圖所示：加適量稀HCI14禾U用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨

20、的溶解度:溫度 / C 0 10 20 30 40 50 60 70 80溶解度/g 向100g水中不斷參加氯化銨固體或改變溫度，得到圖2相應的溶液AE.溶液D是填飽和或不飽和溶液，溶液E中析出晶體g. 將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)參加NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是28.鈉元素對人類生命和生活具有重要意義.1如下列圖，鈉元素的相對原子質(zhì)量為 2鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉NaNQ是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為 ;小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，其化學式為;氯化鈉在生活中常用于 3將金屬鈉與液態(tài)氨反響得NaNH2,再將NaNH2與N20反響可生成 NaN

21、3，反響的化學方程式為 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X那么X的化學式4疊氮化鈉NaN3被廣泛應用于汽車平安氣囊， 汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì)，寫出反響的化學方程式 29. 某實驗小組根據(jù)查閱的資料對 100g 含有泥沙、MgCl2 的粗鹽進行提1操作、的名稱分別是、2溶液A中的溶質(zhì)是 寫化學式3溶液A與NaOH溶液反響生成 Mg OH2固體的化學方程式為 4最后得到的NaCI固體的質(zhì)量為 g.四、簡答題 體大題共32小題，共160.0分30. 1用以下物質(zhì)腌制魚肉，其中不屬于調(diào)味品的是 填字母序號，下同A 食鹽B醬油C水2將魚用鋁箔包好進行烤制，很快

22、魚肉烤熟了，在烤制過程中表達了鋁箔具有良好的性3烤魚散發(fā)出誘人的香味，能聞到香味的原因是 A 分子在不斷運動B分子的質(zhì)量很小C 分子之間有間隔D分子的體積很小4野餐結(jié)束后，收集到一些垃圾，可回收利用的是 A 礦泉水瓶B.金屬飲料罐C.報紙31閱讀下面科普短文原文有刪改食鹽食鹽是生活中常用的調(diào)味品，主要成分是氯化鈉，在人體中有調(diào)節(jié)水分、維持酸堿平衡等生理作用資料一：食鹽的加工工業(yè)上用海水曬鹽或用鹽湖水、鹽井水煮鹽，使氯化鈉晶體析出這樣制得的氯化鈉含有較多的雜質(zhì)，稱為粗鹽粗鹽經(jīng)如下列圖主要流程可成為精鹽4生資料二：食鹽的種類市面上食鹽制品種類繁多，現(xiàn)簡要介紹幾種原鹽，即粗鹽，常用于腌制工藝；精鹽，

23、由粗鹽提純而成，適合烹飪調(diào)味；碘鹽，在食鹽中添加一定量碘酸鉀KIO3即為碘鹽，可防治碘缺乏??；低鈉鹽，食鹽中添加氯化鉀、硫酸鎂等有咸味的成分，可防治因鈉離子攝入過多而引起的高血壓等疾病資料三：食鹽的攝入量雖然我們的身體離不開食鹽，但攝入過多也會對身體產(chǎn)生危害按照世界衛(wèi)生組織的推薦標準，成人每天食鹽攝入量不宜超過6g 然而據(jù)調(diào)查，我國人均每天的食鹽攝入量為9.1g 一方面三餐中食鹽量需要控制，另一方面，許多成品食物中食鹽的含量也應引起重視，下表所示為局部成品食物每100g中的食鹽含量食品某品牌方便面 某品牌醬油 某品牌薯片食鹽含量g/100g 316依據(jù)文章內(nèi)容答復以下問題1由粗鹽制得精鹽的過程

24、屬于 填 物理或 化學變化2成人每天食鹽攝入量不宜超過 g 3如果某人一天吃了兩袋共 300g上表中所示方便面，按照世界衛(wèi)生組織推薦標準，其當天食鹽攝入量填超標或未超標.4以下關(guān)于食鹽的說法正確的選項是 A 高血壓患者，可適中選擇低鈉鹽B 目前我國居民食鹽攝入量普遍偏高C 氯化鈉是維持人體生命活動的重要物質(zhì)D 為補充人體所需鈉元素和氯元素，每天做飯時可參加大量食鹽5請你為人們提一條日常攝取食鹽的建議： 32.水的 世界.冷胡 -L 如圖1電解水實驗中，反響的化學方程式是 .電解水過程發(fā)生改變的微粒名稱是 醫(yī)療上常用0.9%NaCI溶液作生理鹽水，配制1000g生理鹽水需要氯化鈉固體的質(zhì)量為 g

25、 ;水還可以制取碳酸飲料，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為 . 某化學興趣小組欲進行粗鹽的初步提純.粗鹽的提純實驗步驟包括：a計算產(chǎn)率；b過濾，c溶解，d蒸發(fā)，e稱量實驗步驟的正確順序是：e、a填序號假設NaCI的產(chǎn)率偏低，那么可能的原因是 填字母.A.過濾時濾紙有破損B.蒸發(fā)后所得精鹽未完全蒸干，含有水;C.溶解含泥沙的粗食鹽時，參加的水量缺乏提示：產(chǎn)率=所得晶體的質(zhì)量/所取樣品的質(zhì)量*100% KCI的溶解度20C時為34g/100g水，40C時為40g/100g水.某實驗小組做了如圖2所示實驗.A所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是 .I . B和 CH . B和 Em

26、 . C和 DW . D和 E.33.進行粗鹽提純實驗，請答復以下問題: 操作a、b、c依次為、; 三個操作中都用到的一種玻璃儀器是 ，這種儀器在操作 b中所起的作用是 最后稱得NaCI的質(zhì)量偏低，那么可能的原因有 填字母.A. 過濾時濾紙有破損B. 蒸發(fā)時有固體濺出C. 溶解含有泥沙的粗食鹽時，參加的水量缺乏.34.海水提取氯化鈉的大致過程如圖:1圖中是填蒸發(fā)池或冷卻池；2析出晶體后的母液是氯化鈉的 填 飽和或 不飽和溶液；3實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：I .溶解n . 填操作名稱m .蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是 ，該儀器在步驟m中的作用是 4用上述實驗

27、提取的氯化鈉配制100g10%的NaCl溶液，實驗步驟如下： 計算：m NaCI=g, V H2O=90mL. 稱量：分別用電子天平、量筒稱量實驗所需氯化鈉質(zhì)量和水的體積. 溶解：將稱量的氯化鈉和水在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌. 裝瓶：配好的溶液應裝于 填儀器名稱中. 貼標簽：請完成所配溶液標簽的書寫.I!35.7填或“=.制 NaCI 溶 液 ，題.請答復5取此氯化鈉溶液測 pH值，pH1操作、依次為如圖中的填字母 所fl晶14的皿帕2假設NaCI的產(chǎn)率偏低產(chǎn)率J帀収樣耐勺用雖X 100%,那么可能的原因是填字母 A、過濾時濾紙有破損B、蒸發(fā)時有固體濺出 C溶解含有泥沙的粗食鹽時，參加的水量

28、缺乏3用鹽水選種子是我國古代勞動人民創(chuàng)造的一種挑選種子的方法，要求鹽水的質(zhì)量分數(shù)為12%，現(xiàn)將24克食鹽溶解在100克水中，請分析這種鹽水是否符合挑選種子的要求？ ，假設不符合要求應該加水還是加鹽？ ，加克.36. 食鹽是一種重要的化工原料，答復以下問題1在去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)時，蒸發(fā)操作中使用玻璃棒的作用是2在量取蒸餾水讀數(shù)時，視線如下列圖，會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)填偏大偏小或無影響3某粗鹽樣品中含有氯化鎂，氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)現(xiàn)將130g粗鹽樣品溶解于足量水中，過濾得到800g濾液，取出400g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g,鈣元素2g,氯元素42.6g，那么原粗鹽樣品中氯化鈉的

29、質(zhì)量分數(shù)為 探究活動:粗鹽樣品固液混合物過謔濾液盤參加加I入過量的氫氧優(yōu)鈉濬液無明顯現(xiàn)象參加過量的無明顯現(xiàn)象.參加過量的乙溶港過謔足量丙潯液蒸爲 結(jié)晶氯化鈉37. 某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質(zhì)外，可能還含有少量氯化鎂，氯化鈣、硫酸鈉，某化學興趣小組開展如下白色 濾渣1除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是2從濾液A中提取氯化鈉該探究中微溶物視為可溶物； 甲是溶液. 濾液A中溶質(zhì)的組成可能為 向白色濾渣中參加過量的稀鹽酸，濾渣 填全部溶解局部溶解或不溶解 寫出向濾液D中參加足量丙溶液時，發(fā)生的化學反響且屬于中和反響的化學方程式：38. 同規(guī)格海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCI外

30、，還含有 MgCl2、CaC2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下列圖:根據(jù)以上信息答復:1在完成操作I之前，必須參加的 X物質(zhì)是2操作I和操作n的名稱是,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，以下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是填序號.3在實驗過程中參加過量的NaOH溶液 的有關(guān)化學方程式是 4操作n完成后產(chǎn)生的沉淀物的化學式是 、5在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取 等措施.6判斷參加的鹽酸 適量的方法是7實驗所得精鹽的質(zhì)量 填 大于 小于或 等于粗鹽中NaCI的質(zhì)量.39. 氯化鈉屬于鹽，它是人類進行正常生理活動所必不可少的物質(zhì).1從物質(zhì)組成角

31、度上看，氯化鈉是由 組成.2從微粒角度上看：氯化鈉是由 構(gòu)成用微粒符號表示3從制備角度上看：將海水進行 可得到粗鹽.4從用途角度上看：醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉和水配制的，100ml生理鹽水中約含有 g醫(yī)用氯化鈉.5從變化角度上看：將氯化鈉和水在通電條件下反響能生成一種堿、氫氣和氯氣，該反響的化學方程式為40. 我市擁有豐富的資源，開發(fā)利用這些珍貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的開展.1從海水中提取出的粗鹽中除了NaCI外，還含有泥沙等雜質(zhì)圖 1中，操作1的名稱是 ;在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、填儀器名稱；在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中時，停止加熱.操作1過濾2牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣

32、粉末做摩擦劑，人們通常用石灰石來制備，主要生產(chǎn)流程如下石灰石水鍛燒爐生石灰沉淀池石灰乳1co：1/操作1塊狀肺1/反響池輕質(zhì)碳釀鈣 在煅燒爐中發(fā)生反響的化學方程式是 在沉淀池中生石灰與水反響的化學方程式是CJ B1操作、依次為如圖中的填序號41. 如下列圖實驗儀器分別獲經(jīng)組合可進行多項常見化學實驗.1假設需要配制 500g質(zhì)量分數(shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液進行松籽浸種實驗配制該溶液時，所需固體高錳酸鉀的質(zhì)量為g,水為mL水的密度為1g/cm3；本實驗中必須用到圖中儀器C和填儀器字母編號2粗鹽中主要雜質(zhì)為不溶物及少量的CaC2和MgSQ. 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)實驗時，要進行過濾操作，此操作除需要用

33、到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器： 和玻璃棒. 過濾后，濾液中溶質(zhì)除 NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質(zhì)，為除掉這些雜質(zhì)，可參加過量的NaOH溶液、Na2CC3溶液、BaC2溶液三種試劑，三種試劑的添加順序為 寫一種即可，此過程中共生成 種難溶物；參加過量 Na2CQ溶液的目的是 .42. 粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)泥沙和多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等，某班同學現(xiàn)要進行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、CaC2、MgCb、NazSQ得到純潔NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行以下五項操作： 過濾 加適量鹽酸 加過量NazCQ溶液加過量NaOH溶液 加過量BaC2溶液 蒸發(fā)，請答

34、復以下問題：1以上提純過程中，正確的操作順序是 寫一組即可.2請寫出實驗中參加過量NaOH溶液時發(fā)生的化學反響方程式 .3此過程中參加 Na2CCb溶液的目的是 .4請寫出參加適量鹽酸時發(fā)生的化學反響方程式 寫一個即可.5蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是 .6現(xiàn)用所得精鹽固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaClg,配制此溶液的實驗步驟為：計算、 、裝瓶貼簽.7以下情況會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是 .A. 得到的NaCl未完全枯燥B用量筒量取水時，仰視讀數(shù)C .配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留.43. 有AF六種無色的液體，其中 E溶液有咸味，其溶質(zhì)可作為調(diào)味品，其余分

35、別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、 水中的某一種，請根據(jù)下面實驗現(xiàn)象答復以下問題.1將少量A分別滴入適量的B、C、D、F 中,均沒有明顯現(xiàn)象.2將少量B分別滴入適量的A、C、D、F 中,C中有氣泡出現(xiàn)，其余均沒有明顯現(xiàn)象3將少量D分別滴入適量的A、B、CF 中,均沒有明顯現(xiàn)象. 溶液E中的溶質(zhì)是. 寫出B滴入C中發(fā)生反響的化學方程式 . 根據(jù)實驗現(xiàn)象能判斷出的：B是C是F是. 對還沒有確定的溶液或液體，以下幾種鑒別方法中，正確的選項是 填序號A.分別滴加硫酸銅溶液B分別滴加澄清石灰水C .分別滴加石蕊溶液D分別滴加稀鹽酸.44. 某學習小組同學進行了粗鹽提純的實驗，過程如下:

36、請根據(jù)實驗答復以下問題:2假設得到NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低，那么可能的原因是 填序號A. 過濾時濾紙有破損B. 蒸發(fā)時有固體濺出C .把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發(fā)皿上D .溶解11g含有泥沙的NaCl時，參加的水量缺乏3用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為 填序號.A.量筒 B.天平 C .燒杯D .漏斗 E蒸發(fā)皿 F .玻璃棒 G.酒精燈.45. 氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以圖1操作流程：II1操作中必須用到的一種儀器是 填序號.A.研缽 B.量筒 C .燒杯 D.試管2 完成該實驗

37、局部操作過程如圖 2 所示，其有明顯錯誤 填字母序號.3操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取等措施.填序號4用提純得到的 精鹽配制了 50g 5%的氯化鈉溶液經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有 氯化鈉固體仍然不純 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出5查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCb、CaC2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純潔的氯化鈉，除去泥沙 白色沉淀含有物質(zhì)的化學式為 ; 在得到的濾液中參加過量鹽酸的目的是 ; 選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 .46. 某化學興趣小組的同學在老師的指導

38、下，開展如下探究活動.I . A、B、C D分別是碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣、硫酸鉀中的一種，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖一所示. 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學反響1四種物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)是 填化學式，下同2物質(zhì)D是n .氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料.1粗鹽中除含 NaCI夕卜，還含有少量 CaC2 , Na2SO 以及泥沙等雜志，“表示廠% =_寸以下 是粗鹽提純的 操作流程.提供的試劑Na2CQj溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaC2溶液、Ba NQ2溶液、飽和NaCI溶液. 白色沉淀有; 欲除去溶液I中的CaC2、NazSQ，從提供的試劑中選出 a所代

39、表的試劑均過量：除盡硫酸鈉是發(fā)生的化學反響方程式 在濾液中加鹽酸的作用是 ;鹽酸可以過量的原因.47. 某化學興趣小組的同學做粗鹽含有難溶性雜質(zhì)提純實驗，并用所得的精鹽配制50 g 5%的氯化鈉溶液.請答復以下問題：1操作中的錯誤是 ;操作中觀察到 時，停止加熱.2除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的實驗操作順序為填序號、稱量精鹽并計算產(chǎn)率.3上述實驗所得的精鹽中仍含有少量的CaC2、NaSO4雜質(zhì)，除去其中的上述雜質(zhì)，可先參加過量然后再經(jīng)過過濾，濾掉的沉淀中含有 ;再加適量的 、蒸發(fā)，即可得到純潔的氯化鈉.4用提純得到的氯化鈉配制了50g 5%的氯化鈉溶液.經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有溶液，再參

40、加過量的 溶液,填序號. 氯化鈉固體仍然不純稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量 溶 液 灑的“精鹽又作了如圖3 處理假定雜質(zhì)只有 MgCb、 CaC2兩種注：反響中所加試劑均過量48. 某粗鹽樣品中含有 Na2SO4 、 MgCl2 、CaC2 等雜質(zhì).實驗室提純流程如下刃里也口潴液|濬液| IXsjCOjBaSO+(OH)；CaCOaJ a sBaCCh汎匹足警常精鹽 1步驟發(fā)生反響的化學方程式是 .2步驟和步驟顛倒后，那么粗鹽中會含有 .如何判斷精鹽中含有上述雜質(zhì)？簡述其方法 3第步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 的一邊.4操作a后得到沉淀中含有的物質(zhì)有 寫化學式5在第步操作中，向濾液中

41、滴加足量鹽酸的目的是 .第步操作中，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 6用蒸發(fā)溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是.49. 粗鹽中含有較多量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaC2和不溶性雜質(zhì)泥沙等某興趣小組設計出以下粗鹽提純的實驗方案，請你一起來完1如圖為粗鹽初步提純的局部操作示意圖，請用圖示編號依據(jù)操作步驟的先后順序進行填空.2室溫為20C，氯化鈉的溶解度為 36.0g.計算9.0g粗鹽，至少需要加水的質(zhì)量為 .3計算產(chǎn)率：用玻璃棒將所得精鹽轉(zhuǎn)移到紙片上，稱量其質(zhì)量為6.4g，那么精鹽產(chǎn)率是 .4精鹽和粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率以下操作會造成產(chǎn)率偏低的是.A. 食鹽沒有全部溶解立即過濾B

42、.蒸發(fā)時飛濺劇烈C .蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕D .蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上5為什么用蒸發(fā)的方法獲得氧化鈉晶體，解釋原因 6上述操作后，得到 粗鹽仍然是混合物請你設計實驗證明.取少量精鹽溶于水，加 ，現(xiàn)象50. 水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，是一種重要的化學資源1寫出電解水的方程式： ;該事實說明水不是一種元素，是由 組成的2用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣等和不溶性雜質(zhì)泥沙等請答復以下問題：實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、 計算產(chǎn)率3假設要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次參加過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程

43、式 過濾后向濾液中參加過量的鹽酸，其目的是 ，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純潔的氯化鈉4長期飲用硬水易引起結(jié)石病，為檢測居民飲用水是否是硬水，可向所取水樣及另一軟水中參加等質(zhì)量的肥皂水，振蕩，根據(jù)產(chǎn)生的多少來判斷將硬水煮沸可以得到軟水和水垢，水垢的主要成分是CaCQ、MgOH2，從水垢中提取氯化鈣的主要流程如圖：鹽靄鹽型1水垢一爾過浦蒸炭結(jié)晶1罠弋5 濾渣的主要成分是填化學式 加鹽酸酸化，其目的之一是除去未反響的氫氧化鈣，寫出反響的化學方程式51. 某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：根據(jù)流程圖答復：1操作I的名稱是，參加的試劑 A是，沉淀

44、是 ;2寫出NaOH與雜質(zhì)反響的化學方程式 ;3參加試劑B的目的是;4操作n的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，此步驟用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 52. 某學?；瘜W興趣小組用NaCl固體假設含有雜質(zhì)CaO來配置一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：沉淀c請答復：1寫出適量HCI參加到溶液B中所發(fā)生反響的個數(shù)為 2操作2的名稱是在溶液A中參加過量碳酸鈉的目的是 3假設要配置100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是4最后一步，由NaCl固體配置成NaCl溶液時，正確的操作順序為 填序號 把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中 計算所需氯化鈉

45、和水的質(zhì)量 用量筒量取所需的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，使之完全溶解 用托盤天平稱量所需的氯化鈉倒入燒杯中53. 除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的實驗步驟是 、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶此實驗中以下玻璃儀器組合必須全用到的一組是 填序號. 漏斗、燒杯、玻璃棒； 膠頭滴管、量筒、試管；集氣瓶、外表皿、廣口瓶54. 我們?nèi)粘Ｉ钪?，食用的食鹽大多來自海水晾曬海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽.1為了除去粗鹽中含有的少量泥沙，某小組設計了如下列圖的實驗：在粗鹽提純的過程中，正確的操作順序是填序號，過濾時，玻璃棒的作用是 ;蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干.2某同學所得的產(chǎn)率與其他同學

46、比擬明顯偏低，以下哪些情況導致產(chǎn)率明顯偏低選填字母序號A. 溶解時將粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾B. 蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出C. 提純后的精鹽尚未完全枯燥就稱其質(zhì)量3粗鹽提純后的精鹽，通常還含有少量的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)要得到比擬純潔的NaCI還應用通過化學方法除去這些雜質(zhì)設計以下的實驗方案:沉淀中含有的物質(zhì)是寫化學式 操作 間除雜質(zhì)時所加的三種試劑是 NaOH溶液Na 2CO3BaCl2溶液均過量.其順序要求是： :填序號參加 Na2CO的目的是 ; 中參加鹽酸的目的是 .55. 某只含 CaC2和Na2SC4雜質(zhì)的粗鹽樣品，加水得到混合物A后，某實驗小組的同學設計如下實

47、驗步驟，請按要求答復有關(guān)問1在混合物A中先參加過量BaC2溶液除去的物質(zhì)是 ;成分攪拌后，再加過量 Na2CO3溶液可除去的物質(zhì)是 2在溶液C中參加的足量試劑 X是;發(fā)生反響的化學方程式是 3操作和的別離方法分別是 、4寫出的化學方程式.56. 化學與我們的生活有著密切的聯(lián)系現(xiàn)有氦氣、氧氣、食鹽、活性炭、甲烷、二氧化碳、硝酸銨，請按以下要求填空：1可供給人類呼吸的氣體是 ;2烹飪時可作調(diào)味品的是 ;3可用作氮肥的是;4天然氣的主要成分是 ;5可用作冰箱除味劑的是 ;6可充入霓虹燈內(nèi)且通電時會發(fā)出有色光的氣體是 ;7綠色植物進行光合作用吸收的是 .57. 天津有著豐富的海洋資源，其中通過海水晾曬

48、可制得粗鹽粗鹽除NaCI外，還含有 MgCl2、CaC2、Na2SO以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下:潛解 BaCb NaOH N屯C*討瘧粗鹽吧一過量過量過里 蒸發(fā)*結(jié)晶、烘干精鹽1在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 .2第 步操作的目的是除去粗鹽中的 填化學式，下同，第 步操作的目的是除去濾液中 3第步 過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、MgOH2、填化學式.4在第步操作中，選擇的除雜的試劑能不能用KOH代替NaOH,理由是 .58. 某校老師讓化學實驗小組的同學進行有關(guān)Na2CO和NaCI的系列實驗.實驗一：鑒別失去標簽的 NazCQ溶液和NaC

49、I溶液.同學們分別選擇了以下物質(zhì)進行實驗.其中合理的是 .稀鹽酸澄清石灰水 pH試紙實驗二：除去某 NaCl樣品中的少量 Na2CQ.同學們設計了如下實驗流程圖:加水謂解r1IttNaCIas cioh# 溶藏丄Wd葉口口過濾1上述流程圖中，沉淀的化學式為 ;NaCl外還含有.于是同學們改用了新的方案：向樣品中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣2實驗完畢后，同學們發(fā)現(xiàn)溶液中的溶質(zhì)除含有體為止.有關(guān)反響的化學方程式 .實驗三：完成了上述實驗后，同學們又進行了以下的探究活動.【實驗目的】測定該 NaCl樣品中Na2CC3的質(zhì)量分數(shù).【設計方案】根據(jù)實驗目的和原理，同學們認為需要測得以下四個數(shù)據(jù): NaCl樣品的質(zhì)量ag; 充分反響后，生成沉淀的質(zhì)量為bg; 反響前裝置和藥品的質(zhì)量為cg; 充分反響后裝置和藥品的質(zhì)量為dg.【實驗用品】老師提供了以下實驗用品.藥品：足量的稀 H2SO1、CaC2溶液、堿石灰、濃硫酸裝置:匚【查閱資料】 CaCl2與NazCQ兩種溶液能發(fā)生復分解反響. 堿石灰是燒堿和氧化鈣的固體混合物，主要用作氣體枯燥劑.【實驗報告】請你幫助他們完成下表堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不