試驗八化學(xué)反應(yīng)速度與活化能

1、實驗七緩沖溶液的配制與性質(zhì)【目的要求】1學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法。2.加深對緩沖溶液性質(zhì)的理解【根本原理】緩沖溶液的特點是：當(dāng)參加少量強酸、強堿或適當(dāng)稀釋時，其pH值不發(fā)生明顯的改變。按照酸堿質(zhì)子理論，緩沖溶液的緩沖體系為共軛酸堿對。緩沖溶液近似pH值可用Henderson-Hasselbalch方程式計算。pH共軛堿=pK a lg 軛如果配制緩沖溶液時，共軛酸堿的濃度相同，上式可寫為pH=pK alg V共軛堿V共軛酸由公式2可知，假設(shè)改變兩者體積之比，可得到一系列pH值不同的緩沖溶液。緩沖能力的大小常用緩沖容量表示。對于一定的緩沖溶液，當(dāng)緩沖比為定值時，緩沖溶液總濃度愈大，那么緩沖容量愈大

2、。當(dāng)總濃度相同時，緩沖比愈接近1,緩沖容量愈大。【儀器藥品】酸度計，pH復(fù)合電極，吸量管，酸式滴定管，容量瓶，20ml量筒，pH=4鹽酸，甲基紅指示劑，堿式滴定管，0.1mol L NaAc , 0.1mol L HAc , 1mol L NaAc , 1mol L HAc , 0.1mol L 1 1NaOH ,0.05mol L-NaHCO3, 2mol L-NaOH?！緦嶒灢襟E】1.緩沖溶液配制計算1#緩沖溶液所需各組分體積。通過查閱手冊或醫(yī)學(xué)根底化學(xué)確定2#各組分所需體積。并填入下表緩沖溶液pH值組分體積ml實測pH值1#配制30ml410.1mol L 1HAc10.1mol L N

3、aAc2#配制50ml10.00_10.05mol L 1NaHCO3_10.1mol L 1NaOH和NaOH溶液，置于50ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻，備用。用酸度計測定1#和2#緩沖溶液pH值，并與標(biāo)示值比擬。保存1#緩沖溶液備用。2.緩沖溶液的性質(zhì)取3支試管，分別參加 5ml1#緩沖溶液，按照下表用量分別參加酸、堿和水，搖勻后用pH試紙測量pH值，并記入表中。依前述同樣步驟，用 pH=4鹽酸代替1#緩沖溶液進行試驗，將結(jié)果記入表中，根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié) 性質(zhì)并解釋原因。、所加試劑及體積溶液10.1mol - L 'HCl4滴10.1mol - L 'NaOH4滴蒸餾水5m

4、l1#緩沖溶液pH=4鹽酸pH=43.緩沖容量(1 )取2支試管，1支參加0.1mol L-1HAc溶液和NaAc溶液各5ml，另1支試管參加1molHAc 溶液和NaAc溶液各5ml，混勻。然后，分別向 2支試管中參加甲基紅指示劑2滴，觀察溶液顏色，判斷兩管pH是否相同？在分別滴加 2mol - L-1NaOH至溶液剛變黃色。記錄各管所加NaOH溶液的滴數(shù)，并解釋原因。(2) 在2支滴定管中分別裝入 0.1mol - L-1 HAc溶液和0.1mol - L-1 NaAc溶液，按表中用量配 制3#和4#緩沖溶液，用酸度計測定 pH值記錄于表中。然后分別參加0.1mol - L-1NaOH2.

5、00ml，混勻后再測其pH值。記錄數(shù)據(jù)并解釋之。緩沖溶液HAc :NaAcPH加堿后pH pH#3#15.00mlHAc15.00mlNaAc1:1#4# 5.00mlHAc25.00mlNaAC15【問題討論】用Henderson-Hasselbalch方程式計算的pH值為何是近似的？應(yīng)怎樣校正？附一 PHS-3C酸度計的使用方法【操作步驟】1. 開機前準(zhǔn)備(1) 電極梗16旋入電極梗插座5，調(diào)節(jié)電極夾17到適當(dāng)位置。復(fù)合電極18夾在電極夾17上，拉下電極18前端的電極套19。(3) 用蒸餾水清洗電極清洗后用濾紙吸干。2. 開機(1) 電源線20插入電源插座11。(2) 按下電源開關(guān)12,電

6、源接通后，預(yù)熱 30min，接著進行標(biāo)定。3. 標(biāo)定儀器使用前，先要標(biāo)定，一般說來，儀器在連續(xù)使用時，每天要標(biāo)定一次。(1) 在測量電極插座(15)處拔去Q9短路插頭(21);(2) 在測量電極插座(15)處插上復(fù)合電極；(3) 把選擇開關(guān)旋鈕(9)調(diào)到pH檔；(4) 調(diào)節(jié)溫度補償(8)，使旋鈕白線對準(zhǔn)溶液溫度值；(5) 把斜率調(diào)節(jié)旋鈕(7)順時針旋到底(即調(diào)節(jié)100%位置)；(6) 把清洗過的電極插入 pH=6.86的緩沖溶液中；(7) 調(diào)節(jié)定位調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示讀數(shù)與該緩沖溶液溫度下的pH值相一致。(如用混合磷酸鹽定位溫度為10 C時，pH=6.92 )；(8) 用蒸餾水清洗電極，再插入

7、pH=4.00 (或pH=9.18 )的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，調(diào)節(jié)斜率旋鈕使儀器顯示讀數(shù)與該緩沖液中當(dāng)時溫度下的pH值一致；(9) 重復(fù)(g)(i )直至不用再調(diào)節(jié)定位或斜率兩調(diào)節(jié)旋鈕為止。儀器完成標(biāo)定。注意：經(jīng)標(biāo)定后，定位調(diào)節(jié)旋鈕及斜率調(diào)節(jié)旋鈕不應(yīng)再有變動。標(biāo)定的緩沖溶液第一次應(yīng)用pH=6.86的溶液，第二次應(yīng)接近被測溶液的值。如被測溶液為酸性時，緩沖溶液應(yīng)選pH=4.00 :如被測溶液為堿性時，那么選pH=9.18的緩沖溶液。一般情況下，在 24個小時內(nèi)儀器不需再標(biāo)定。4. 溶液 pH 值的測定經(jīng)標(biāo)定過的儀器，即可用來測量被測溶液，方法如下：( 1) 拔下電極套，用蒸餾水清洗電極頭部，擦干；用被

8、測溶液清潔一次；( 2) 定位 用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液定位。( 3) 把電極浸入被測溶液中，輕搖燒杯，使溶液均勻，在顯示屏上讀出溶液的 pH 值。( 4) 測量完畢，沖洗電極，并使之浸泡于氯化鉀溶液中，備用。附二 復(fù)合電極使用說明【用途】本電極是玻璃電極和參比電極組合在一起的塑殼可充式復(fù)合電極， 是 pH 測量元件， 用于測量水溶 液中的氫離子活度( pH 值)。它廣泛用于化輕工業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)、染料工業(yè)和科研事業(yè)中需要檢測酸堿 度的地方。【技術(shù)規(guī)格 】(1)測量范圍： 0 14pH(2)測量溫度：0 60C(短時100C)(3 )零電位：7± 0.5pH (25 C) (E-201-C)(4)

9、 百分理論斜率：(PTS?98.5% (25C) 2± 0.5pH (25C) (65-1AC )(5) 內(nèi)阻W 250M Q ( 25C)(6) 堿誤差： 0.2pH(1M Na+ pH 14)(25C)( 7 )響應(yīng)時間：到達平衡值的95%所需時間，不大于 1s?！静孱^座形式 】可配插座Q9 50KY,電極插頭Q6 J3，可配插座Q9 50KY ,電極插頭Q9 J3,可配插頭座自制 【使用維護及考前須知 】( 1 )電極在測量前必須用 pH 值的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液進行定位校準(zhǔn)，為取得更正確的結(jié)果，pH 值要可靠，而且其 pH 值愈接近被測值愈好。(2) 取下帽后要注意 ,在塑料保護柵內(nèi)的敏感玻璃泡不與硬物接觸，任何破損和擦毛都會使電極 失效。(3) 測量完畢 ,不用時應(yīng)將電極保護帽套上，帽內(nèi)應(yīng)放少量補充液，以保持電極球泡的濕潤。(4) 復(fù)合電極的外參比補充液為3M 氯化鉀溶液(附件有：內(nèi)裝 3M 氯化鉀小瓶 1 支，用戶只需 參加 20ml 蒸餾水搖勻，此溶液即為外參比補充溶液) ，補充液可以從上端小孔參加。5電極的引出端，必須保護清潔和枯燥，絕對防止輸出兩端短路：否那么將導(dǎo)致測量結(jié)果失準(zhǔn)或失效。6 電極應(yīng)與輸入阻抗較高的酸度計?1012Q 配套，能使電極保護良好的特性。7電極防止長期浸 在蒸餾水中或蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物 溶液中，并防止和有機硅 油脂接