一輪復(fù)習(xí)人教版化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)課件(42張)

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二講第二講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)考綱要求考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。1化學(xué)平衡研究的對(duì)象化學(xué)平衡研究的對(duì)象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)概念：在概念：在_條件下既可以向條件下既可以向_反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向向_反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：三同一小。特點(diǎn)：三同一小

2、。三同：三同：a.相同條件下；相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c.反應(yīng)物與生成物同反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。時(shí)存在。一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都_100%。(3)表示方法：在化學(xué)方程式中表示方法：在化學(xué)方程式中“_”表示。表示?？键c(diǎn)一可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)知識(shí)梳理知識(shí)梳理相同相同正正逆逆小于小于2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度

3、_，我們稱為，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。(2)建立過(guò)程：建立過(guò)程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下：中。反應(yīng)過(guò)程如下：相等相等不再改變不再改變以上過(guò)程可用如圖表示：以上過(guò)程可用如圖表示：(3)特征：特征：1在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g)=2Z(g)，已知，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L, 在一定條件在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)

4、的濃度有可能是下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為為0.3 mol/LBY2為為0.4 mol/LCX2為為0.2 mol/LDZ為為0.4 mol/L解析解析本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。用極值法：當(dāng)本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。用極值法：當(dāng)Z完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為X2、Y2時(shí)，時(shí)，X2、Y2分別為分別為0.2 mol/L、0.4 mol/L；當(dāng)；當(dāng)0.1 mol/L X2完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Z時(shí)，時(shí)，Y2為為0.2 mol/L，Z為為0.4 mol/L，則，則0X20.2 mol/L，0.2 mol/LY20.4 mol/L，0Zv(逆逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)，才使平衡向正反

5、應(yīng)方向移動(dòng)。(2)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身轉(zhuǎn)化率降低。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)

6、方向移動(dòng)體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析解析溫度不變時(shí)溫度不變時(shí)(假設(shè)假設(shè)100 條件下條件下)，體積是，體積是1 L時(shí)，時(shí)，Y的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為1 mol，體積為，體積為2 L時(shí)，時(shí)，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為，體積為4 L時(shí)，時(shí)，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說(shuō)，說(shuō)明體積越小，壓強(qiáng)越大，明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成向生成X的方向進(jìn)行，的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C正反應(yīng)正反應(yīng)減小減小增大增大

7、正反應(yīng)正反應(yīng)不變不變不變不變正反應(yīng)正反應(yīng)增大增大減小減小1含義含義在一定條件下在一定條件下(等溫等容或等溫等壓等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，_時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量_。2原理原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物從逆反應(yīng)開始，最后都能達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量質(zhì)的含量_。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與由于化學(xué)平

8、衡狀態(tài)與_有關(guān)，而與建立平衡的有關(guān)，而與建立平衡的_無(wú)關(guān)。因無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃溫度、濃度、壓強(qiáng)等度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。完全相同，則可形成等效平衡?？键c(diǎn)三等效平衡考點(diǎn)三等效平衡知識(shí)梳理知識(shí)梳理起始起始相同相同相同相同條件條件途徑途徑題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練解析解析根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中根據(jù)題意，以甲容器為參照物，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中CO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n mol。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃。乙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加反應(yīng)物濃度

9、，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)度，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于n mol；丙容器相當(dāng)于；丙容器相當(dāng)于在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)在甲容器基礎(chǔ)上增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于的量小于n mol。答案答案D20.251.5ac2DE0.50解析解析(1)由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到由于甲容器定容，而乙容器定壓，它們的壓強(qiáng)相等，達(dá)到平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的平衡時(shí)，乙的容積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后

10、的乙容器。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為為(10.5) mol0.5 mol，H2為為(1.51.5) mol0 mol。等效平衡規(guī)律等效平衡規(guī)律(1)對(duì)于恒溫、恒容條件下體積變化的反應(yīng)。對(duì)于恒溫、恒容條件下體積變化的反應(yīng)。如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系

11、轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。的。(2)對(duì)于恒溫、恒容條件下體積不變的反應(yīng)。對(duì)于恒溫、恒容條件下體積不變的反應(yīng)。如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。效的。(3)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)對(duì)于恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(體積變化的反應(yīng)或體積不變的體積變化的反應(yīng)或體積不變的反應(yīng)反應(yīng))。如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物如果按方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡狀態(tài)是等效的。是等效的。特別提醒特別提醒三種情況下的