2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試卷含答案

1、2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試卷（含答案）南康中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三第四次大考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Cr:52Ba:137Zn:65Ag:108一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求）1.下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是（）A.陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.二氧化

2、硫是主要的大氣污染物，能形成酸雨，其PH小于5.62.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.50mL18.4mol?L1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO汾子的數(shù)目為0.46NAC.4.0g由H218OWD2160s成的混合物中所含中子數(shù)為2NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA3.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I、Cl-NaOH容液Fe3+3OH=Fe（OH）3

3、jBK+、NH3?H2OCO2-3通入少量CO22OI+CO2=CO23+H2OCH+、Fe2+、SO2-4Ba（NO3）2溶液SO2-4+Ba2+=BaSOJDNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-=Al（OH）3；4.下列說法正確的是（）發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化。氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4由NaH2PO是正鹽知H3PO奧一元酸。酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)。酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化。微粒半徑：r（

4、K+）>r（Al3+）>r（S2-）>r（Cl-）A.B.C.D.5.X、Y、Z、WM為短周期主族元素，25°C時，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol?L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>WB.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：C.W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸D.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.甲用于實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2B乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C.丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕D.丁用于蒸干A1

5、C13溶液制備無水A1C137.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是()A.1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.C-CO勺熱化學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AHI=-110.6kJ?mol-1D.熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值A(chǔ)H=10.1kJ?g-18.下列圖示的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.驗(yàn)證FeCl3溶液中是否含有Fe2+B.檢驗(yàn)澳乙烷消去的產(chǎn)物C.檢驗(yàn)氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)D.對比Fe3+和Cu2+寸

6、H2O2分解的催化效果9.“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源，具工作原理如圖。下列說法正確的是()A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.正極的電極反應(yīng)為：C2O42-2e-=2CO2C.每得至U1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO210.某溶液含以下離子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H+和OH-外不再含其它離子，為確定其成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象用鉗絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒可觀察到黃色火焰。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A.K+B.SO42-

7、C.Ba2+D.Al3+11.CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù)：下列說法不正確的是()A.從生產(chǎn)效益分析，C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳B.實(shí)驗(yàn)A中，在。10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol/(L?min)-1C.從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.比較實(shí)驗(yàn)RC,說明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑12.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）.ComA.溶?中OH-向電極a移動B.負(fù)極的電

8、極反應(yīng)式為：2NH3-6e+6OH-=N2T+6H2OC.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)消耗的NH啊O2的物質(zhì)的量之比為4?U513.向含MgCl2、A1C13均為nmol的混合液中逐滴加入NaOH§液至過量，有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH關(guān)系如下表離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04列表示生成沉淀與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系的圖像中，關(guān)系正確的是（）14.氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4汪有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH4+4H2O=L

9、iOHAl（OH）3+4H2T、NaBH4NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2T,則下列說法錯誤的是（）A.LiAlH4中H元素為1價(jià)B,反應(yīng)中，每生成1molNH3BH蜂轉(zhuǎn)移2mole-C.兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.NH4Cl和NaBH的含化學(xué)鍵類型相同15.二氧化氯（ClO2）,黃綠色易溶于水的氣體，是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化鏤和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說法不正確的是（）A.b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2

10、.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2D.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-?TNCl3+4H2O16.一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS,S為-2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol?L-1B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85二、非選擇題(本大題共5小題，共52分

11、)17.(6分)AB、CDE、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。RGD均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。(1)DE、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號)。(2)F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C能分別與A和D按原子個數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)現(xiàn)取100mL1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/LNaOH溶液產(chǎn)生了

12、3.9g沉淀，則加入的NaOHS液體積可能為mL。18.(8分)(1)錫(Sn)是一種重要的金屬，純錫可用于制作超導(dǎo)材料。錫元素位于元素周期表第五周期第IVA族。請寫出錫在元素周期表中的原子序數(shù)是。(2)P2O5是一種干燥劑，下列氣體不能用P2O5干燥的是(填字母序號)。A.SO2BNH3CCODH2E.H2SF.O2(3)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO脂液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4勺物質(zhì)的量的是(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2Cl2等。取濃縮后含

13、CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol?L1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出CNO在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：L若結(jié)果測得CO2勺質(zhì)量為1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測得CN-被處理的百分率為。19.(10分)納米級Cu2C®E是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)AH=?C110.4kJ?mol-1,2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)AH=?C292kJ?mo-1,則工業(yè)上用碳粉與CuOe末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s),同時生成CO氣體的熱化學(xué)方程式。(2)用納米級C

14、u2O乍催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。600K時，Y點(diǎn)甲醇的v（正）v（逆）（填“>”或“<”）。從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH（g）溫度保持不變，9分鐘時達(dá)到平衡，則。9min內(nèi)用CH3OH（g表示的反應(yīng)速率v（CH30HA,溫度為t1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c20.（14分）亞硝酰氯（N0C1熔點(diǎn)為一64.5C,沸點(diǎn)為-5.5C）是一種黃色氣體，遇水易水解生成兩種酸。其可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。亞硝酰氯可在實(shí)驗(yàn)室由氯氣與一氧化

15、氮在常溫常壓下合成。（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為。（2）A、B、C裝置（夾持儀器已省略）中不可用于制備Cl2的是（填字母代號）。（3）用D裝置制備NO檢驗(yàn)D裝置氣密性的方法是。（4）將上述選好的發(fā)生裝置與以下裝置連接，制備亞硝酰氯。裝置連接順序?yàn)閍（按氣流自左向右方向，用小寫字母代號填空）。裝置I、II除可干燥NOC12外，另一個作用是。有少量NOCl進(jìn)入了裝置V中，則裝置V中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）某同學(xué)查閱資料得知，王水在一定條件下可轉(zhuǎn)化為亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21.（14分）鐲系金屬元素鈾（C日常見有+3、

16、+4兩種價(jià)態(tài)，鈾的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進(jìn)器零件。請回答下列問題：（1）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+勺溶液吸收，生成NO2fNO3-物質(zhì)的量之比為1:1,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時生成Ce4+,其原理如下圖所示。無毒氣體從電解梢的（填字母代號）口逸出。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L無毒氣體，同時可再生Ce4+mol（3）鈾元素在自然界中主要以氟碳鈾礦的形式存在，其主要化學(xué)成分為CeFCO3工業(yè)上利用氟碳鈾礦提取CeCl3的一種工藝流程如下圖所示焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為向Ce（B

17、F4）3中加入KCl溶液的目的是_。常溫下，當(dāng)溶液中的某離子的濃度w1.0X105mol?L-1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce（OH）3的反應(yīng)中，加入NaOH§液至pH至少達(dá)到時，即可視為Ce升已沉淀完全。（已知KspCe（OH）3=1.0X1020）加熱CeCl3?6H2OF口NH4C1的固體混合物可得固體無水CeCl3,其中NH4C1的作用是。南康中學(xué)20182019學(xué)年度第一學(xué)期高三第四次大考化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)符合題目要求）題號12345678910111213141516答案CCDACCBBDACDCBDD二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（共6分，第四問2分，其余每空1分）（1）.S2->O2->Al3+（2）3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl（3）.21（4）.150或35018.（共8分，第1,2問每空1分，其余每空2分）（1）50（2）B（3）0.032mol（無單位不得分）（4）2CNO-+