2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題全國(guó)卷3,參考解析

1、2020年高考新課標(biāo)3卷理綜化學(xué)7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料【參考答案】C【參考解析】CaCO受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO的排放，故選C。8 .下列說(shuō)法正確的是A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)8 .淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO溶液鑒別D.水可以用來(lái)分離澳苯和苯的混合物【參考答案】A【參考解析】A.植物沒(méi)氫化過(guò)程發(fā)生油脂與氫

2、氣的加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO溶液反應(yīng),所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯(cuò)誤；D.澳苯與苯互溶，不能用水分離澳苯和苯的混合物，故D錯(cuò)誤；答案為Ao9 .下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D.配制濃度為0.010molL1的KMnO溶液稱(chēng)取KMnO體0.158g,放

3、入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度【參考答案】B【參考解析】3刻度以下音吩還容納有鹽窿，所以滴定管中鹽酸體積大于20.0而1L,故A錯(cuò)誤寧B.碘易于酒精，可用酒精清洗血又由于酒精與水互澹，再用水清洗即可洗凈，故E正確；C濕潤(rùn)pH相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成釀醉斯溶液pH偏低,故C捐誤/口容量瓶只能定容,不能在容量瓶中溶解4砧d固偉故D專(zhuān)甑吳j答案為B。10 .Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1mol的11B中，含有0.6Na個(gè)中子B. pH=1的偉PO溶液中，含有0.1Na個(gè)HC. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在Q中完全燃燒，得到0.6Na個(gè)CO分子D.密閉容器中1molPC

4、l3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2Na個(gè)P-Cl鍵【參考答案】A【參考解析】A、B中含有6個(gè)中子，0.1molB含有6N個(gè)中子，A正確；B、溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；DPCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5,增加的PCl鍵的數(shù)目小于2N個(gè)，D錯(cuò)誤，答案選A。11 .全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的&材料，電池反應(yīng)為：16Li+x&=8Li2&(2xWD.簡(jiǎn)單

5、離子的半徑：YX下列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：WZC.化合物熔點(diǎn)：丫2%丫乙【參考答案】D【參考解析】由圖表可知，W為N元素、X為O元素、丫為Al元素、Z為Cl元素；A.NH分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNHNO均顯酸f故B錯(cuò)誤；C.AlzQ是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D.Al3+和02-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為Do13.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入CuCuSO,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平

6、衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ksp(CuCI)的數(shù)量級(jí)為107B.除Cl反應(yīng)為Cu+Ci2+2Cl=2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl效果越好D.2Cu+=Ci2+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【參考答案】C.tcfCtT【參考解析】A.R卯CuU）kCCu+）,cCT在橫坐標(biāo)為1時(shí)，我坐標(biāo)lg導(dǎo)大于一5,所以KspCCuCL）mOl*L的數(shù)量線(xiàn)是1Q-A正確；B.除去C反應(yīng)應(yīng)該是CuYu=+%二2CuCl,，B正確；C、只要Cu夠用：并不是加入越爹，除口一效果越好，匚錯(cuò)諼D.在沒(méi)有CT存在的情況下，反應(yīng)2QT二CUL*Cu趨于完全？口正確r答案選匚。26.

7、（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)Ki和&）（設(shè)為裝置A）稱(chēng)重，記為mgo將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱(chēng)是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重,記為m3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K和&d.打開(kāi)Ki和緩緩?fù)ㄈ隢2e

8、.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢k,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃HbSO寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緟⒖即鸢浮?1)硫酸亞鐵與KSCN反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；干燥管；dabcfe,76(m2mim3),偏??；9

9、m3一一一高湍(3)c、a;廣生白色譏江、品紅溶椒褪色；2FeSO=Fe2O+SOf+SO【參考解析】KSCN不反應(yīng)；再向試管中通入(1)樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明硫酸亞鐵與空氣j,溶液逐漸變紅，這說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生j即破酸亞鐵易被空氣氧化為畸酷鐵鐵離子遇院5G溶液顯紅色；(2)到艮據(jù)儀器構(gòu)造可知B是干燥管?由于裝置中含有空氣,空氣能氧化硫噌亞鏤,斫以加喋前雪噌排盡裝置中空氣,利用氮?dú)馀懦隹諝鈔為了使生成的水蒸氣完全排除j應(yīng)該先熄滅酒精燈再關(guān)閉氐和治,然后冷卻后再稱(chēng)量j即正確諭非序是dab由;樣品的質(zhì)量是皿-皿，加熱后剩余固體是搬亞鐵j根據(jù)錢(qián)牌子守恒可知會(huì)二答=黑，蟀得

10、抖=152-lSx1526(“二附一年)若實(shí)峻時(shí)按口d次序操作，在加，猿過(guò)程中硫酸亞1娥空氣氧優(yōu)為硫酸鐵，導(dǎo)致增9g加，因此其偏小彳(3)最終得到紅棕色固體,說(shuō)明有氧化鐵生成,艮吩解過(guò)程發(fā)生了還原還原反應(yīng)根據(jù)化合價(jià)變化可知一定有sa生成,這說(shuō)明林酸亞鎂分解生成氧化鐵、$加和三氧化硫三氧化疏溶于水生成硫酸，硫廚項(xiàng)寓子結(jié)合生成白色沉淀植酸領(lǐng)，由于硝腑賠酸性溶液中有氧化性，能氧化S02,所以應(yīng)該用氯化鋼，檢臉56用品紅溶淋J所以C、D的溶浦依次為氟化鋼溶沌矛嗝紅溶液：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中洛港變輝濁產(chǎn)生白色兄游,D中品打溶液褪色根據(jù)以上分析可生喻亞鐵高溫分解的方程式為下W至趾Fx100%=：%【解析】FeO

11、GO:、是還原劑.完全氧化為XazCrCuftF史05,每摩博移Znicl電子j而是氧生機(jī)還原產(chǎn)物為NaXO每摩耕穆二把工電子，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)eO。和NaNS的系頰比為217；(?)熔塊中氧化鐵不溶于水，過(guò)濾后進(jìn)入濾渣1,則濾渣I中含量最多的金屬元素是鐵寧濾液1中含有A1CK汲CMJ、調(diào)節(jié)藩海陽(yáng)并過(guò)濾后得濾渣為(0H)：(3)濾液2調(diào)節(jié)出的目的是提高溶液的酸性？pH變小因?yàn)樽闪髦写嬖诩o(jì)rO；-nr一a；。二氏o,增大溶酒卬H濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高溶滯中CTK二的濃度$(4)由圖示可如在1。七左右時(shí)，得到正心。的固體最多，故答案為仃2K2-vA?O-),則b的等式始終成立，反應(yīng)不一

12、定處于平衡狀態(tài)j亡由于提供的川砧以6總量一定，所以久觸口產(chǎn))砥ASO盧)不再變化時(shí),與(AQ產(chǎn))也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),從圖中可以看出,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。正確答案:ACD。反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始迪五h時(shí)反應(yīng)組續(xù)正向曲,v棄t廠(chǎng)正確答案；大于中如時(shí)比M寸品酊濃度里卜所以逆反應(yīng)速率也更h正確答案：小于、L時(shí)坐3濃度更小，反應(yīng)速率更慢。反應(yīng)前F三種溶湖昆含后，g*口濃度為3小口蚯*麗武:5fm口蛇同理TJhU-WL濃度為xmolL,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成c(AsCUs)為jmolL,貝岐應(yīng)生成I濃度c(J)=2mdL,消耗AsOa-、上濃度均為ymolL,平衡時(shí)儀為wyjmoL工，LJ為(工可)mo

13、lL,溶液中式5T)=lmoIL,(x-v(x-y)xl:(jr-y)335.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO低壓合成甲醇反應(yīng)(CO+3H2=CHOH+HO)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) Co基態(tài)原子核外電子排布式為。元素Mn與。中，第一電離能較大的是基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是。(2) CO和CHOM子中C原子的雜化形式分別為和。(3)在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?原因是(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在。(5)Mg

14、O具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為nmMnC也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a=0.448nm,2+、，貝Ur(Mn)為nrni【參考答案】(1) 1s(2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,該反應(yīng)的類(lèi)型是。2s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2O,Mn3(2) sp,sp(3) HbOCHOHCRH,常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于

15、甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。(4)冗鍵、離子鍵.3(5) 0.448nm42【參考解析】(1) Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn與O中，由于O元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是QO基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn=(2) CO和CHOH的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,所以C

16、O和CHOH子中C原子的雜化形式分別為sp和spA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C的化學(xué)名稱(chēng)是。*(3)的反應(yīng)方程式為?？诒冗迨且环N有機(jī)堿，其作用是。G的分子式為。H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種。(3)在CO低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2OCHOHCQH2,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。(4)硝酸鎰是離

17、子化合物，硝酸根和鎰離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)(T鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵。(5)因?yàn)?2一是面心立方最密堆積方式，面對(duì)角線(xiàn)是OT半徑的4倍，即4r=J2a,解得r=10420nm；MnO4也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，MrT構(gòu)成的是體心立方堆積，體對(duì)角線(xiàn)是MrT半徑的4倍，面上相鄰的兩個(gè)MrT距離是此晶胞的一半，因此有0.448nm。4236.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)回答下列問(wèn)題:（其他試劑任選）反應(yīng)的化19種och3NH8CH3反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)取代氨基上的氯職代基在茶環(huán)上有4種位置9手愉構(gòu)（D反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)取代苯外取代基上的氯原子頻是C上引入一0：,且在對(duì)位，C與濃硝酸.浴后皎濃硝酸、濃硫酸，并加熱，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)茶甲處應(yīng)苜先與泥酸反應(yīng)J在對(duì)位上引