2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)鋁及其化合物推斷題的綜合題含答案

1、2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)鋁及其化合物推斷題的綜合題含答案一、鋁及其化合物1.I.某化工廠以銘鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅磯鈉(主要成分Na2Cr2072H2O),工藝流程如圖：秒過量0加0;©NaB曲和少置NdOE港潼i.常溫，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，堿性條件下，能將C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為CrO42-。ii.常溫時(shí)，部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH值金屬高J-屋戶人產(chǎn)C1*Bi*開始沉淀的陽2.7145,57.S0.7沉淀完全的山£*74.95.9殺7L5(1)步驟提高酸溶速率的措施_(任填一

2、條即可)。固體A的成分是一。(2)步驟需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH范圍為_,目的是_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)將溶液H經(jīng)過即得紅磯鈉粗晶體。n.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00X10moiL-1的C2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5Fea(Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程：含Ch。/的酸性廢an(5)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(6)常溫時(shí)，如忽略步驟所加FeSQ7H20所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，則步驟加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至9時(shí)，溶液中Cr3+的濃度為mol/L(101/23.

3、2。(7)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cm.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSQ7H20的質(zhì)量為_g(已知FeSQ7H20的摩爾質(zhì)量為278g/mol)?！敬鸢浮考訜?攪拌/粉碎/適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫一條)SiQ4.9WpH<5.5使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH和ai(oh)3沉淀而除去3NaBiO+2Cr3+7OH+H2O=2Cr2O72-+3Bi(OH)3j+3Na+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥C12O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O6.4交4102.78【解析】銘鐵礦中的FeO、Cr2O3和ABO3均能溶于硫酸，S

4、i。不溶，過濾，向?yàn)V液中加入雙氧水,氧化亞鐵離子，步驟的目的是使Fe3+、Al3+沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入NaBiO3、NaOH,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥得到Na2Cr2O72H2O?！驹斀狻考訜?、攪拌、粉碎、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，任答一種即可。按照元素化合物知識，銘鐵礦中的FeQC2O3和AI2O3均能溶于硫酸，SiO2不溶，故第步得到的固體A為SiC2；故答案為：加熱/攪拌/粉碎/適當(dāng)提高稀硫酸的濃度(任寫一條)；SiC2o步驟的目的是使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(CH)3和Al(CH)3沉淀而除去，但不能使

5、Cr3+沉淀，故需要調(diào)節(jié)的pH范圍為4.9<pH<5.5,故答案為：4.9WpH<5.5；使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(CH)3和Al(CH)3沉淀而除去。常溫下，NaBiC3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2C72-,則反應(yīng)的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3+7OH+H2O=2C12C72-+3Bi(OH)3J+3Na+；故答案為：3NaBiO3+2Cr3+7OH+H2O=2Cr2O72-+3Bi(OH)3J+3Na+。溶液H得紅磯鈉粗晶體需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥。C2O72-有

6、強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSQ7H20中Fe2+有一定的還原性，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+,根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；故答案為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2c產(chǎn)+6Fe3+7H2O。常溫時(shí)，如忽略步驟所加FeSQ7H20所引起的溶液體積變化，依據(jù)上表數(shù)據(jù)得到Cr3+開始沉淀時(shí)pH=5.5,即c(OH)Kw11014c(H)1105.58.5,10mol_33_KspCrOH3c(Cr)c(OH)0.0012(1108.5、3)6.42910，步驟加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液

7、的pH至9時(shí),c(OH)Kwc(H)10141109105molL1,則溶液中Cr3+的濃度為KspCrOH3c(Cr3)c3(OH)c(Cr3)(1105)36.41029,c(Cr3)6,41014molL1;故答案為；6.4X110mol匚1。欲使1L該廢水中n(Cr2O72-)=1Xemol,根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得Cr2O72-4Cr0.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O,因此理論上n(FeSO47H2O)=10n(Cr2O72-)=10x1x31mol=0.01mol,所以質(zhì)量m(FeSQ7H2O)=0.01molx278g?mol78g；故答案為2.78g。2 .

8、下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。(2)請寫出反應(yīng)AF的化學(xué)方程式：。(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用試劑是(填物質(zhì)的化學(xué)式)；現(xiàn)象是O(4)E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分。(5)寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。(6)若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：,反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：【答案】NaAlO22FeC2+Cl2=2FeC3KSCN溶液呈血紅色Ca(ClO)2Al3+4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后

9、變?yōu)榧t褐色FeC2+2NaOH=Fe(OH)2(+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為C12；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeC2,FeC2與CI2反應(yīng)生成的F為FeC3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH,所以A為Al單質(zhì)，C為A1C13溶液，G為NaAlO2溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2；(2)根據(jù)分析可知，D為FeC2,與E即Cl2反應(yīng)后生成FeC3,方程式為：2FeCl2Cl2=2FeCl

10、3；(3)檢3&Fe3+常用硫氧化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlC3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al34OH=AlO22H2O；(6)通過分析可知，D的溶液為FeC2溶液，F(xiàn)eC2會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3;3 .有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：2Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、

11、NO3、SO4、Cl、SQ2、HCO3,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。 取少量待測液，濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色。 取少量待測液，加入BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 取實(shí)驗(yàn)中上層清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀不溶于稀硝酸。 另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解。(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，溶液中肯定存在的離子是；肯定不存在的離子是；尚不能確定的離子是。(2)寫出中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出中沉淀溶解的離子方程式：。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na一般用焰色反應(yīng)即可確

12、定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用清洗鉑絲?！敬鸢浮縈g2、Al3、NO3、SO42Fe2、Ba2、SO32、HCO3Na、Cl3Cu8H2NO3=3Cu2+2NOT+4HOAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O稀鹽酸【解析】【分析】無色溶液中，有色離子不能存在，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化銀或硫酸鋇，在酸性環(huán)境下，能和氫離子反應(yīng)的離子不能共存，根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象以及離子共存的知識加以分析?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+;由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SQ2-、HCQ-；待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，

13、加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3-；取少量待測液，加入BaC2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SQ2-,故一定沒有Ba2+；由于的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說明含有C,但由于中加入了BaC2溶液，無法證明原溶液中是否存在C；由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應(yīng)，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+;(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NO3-、SC42-;肯定不存在的離子是Fe2

14、+、Ba2+、SC32-、HCC3-;尚不能確定的離子是Na+、C-;答案為：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、SO32-、HCO3-；Na+、Cl-；(2)中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NC,離子方程式為：3Cu+8H+2NC3-=3Cu2+2NCT+4H2C；答案為：3Cu+8H+2NC3-=3Cu2+2NCT+4H2C。(3)中加NaCH溶液，生成的白色沉淀為Mg(CH)2和Al(CH)3,當(dāng)NaCH過量時(shí)，部分溶解的是Al(CH)3,離子方程式為：Al(CH)3+CH=AlC2-+2H2C;答案為：Al(CH)3+CH-=AlC2-+2H2C。(4)溶液

15、里的鈉離子是否存在一般用焰色反應(yīng)來確定，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，實(shí)驗(yàn)之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉗絲；答案為：稀鹽酸。4 .A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?在量氣中點(diǎn)射麻泡h電解HiOfi溶液(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置(2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式。(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH7(填“>'“<”或

16、“二”，)用離子方程式表示其原因：;(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小.的關(guān)系是?！敬鸢浮康谒闹芷诿笞迦∩倭緿溶液，力口KSCN溶液，出現(xiàn)紅色2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2TvNH4+H2O?NH3H2O+OHc(NH4+)>c(SQ2-)>c(H+)>c(OH-)【解析】【分析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H,能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3,與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,則I為Al,H為O2,C

17、和堿、D和氣體K反應(yīng)生成E、F,則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F,應(yīng)為Fe(OH)2fFe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,則C為FeC2,D為FeC3,K為NH3,B為Fe3O4,與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A,即Fe,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1) A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期W族，(2)溶液D為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+;(3)反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和

18、H2,反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2;(4)氣體K的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化錢和水，氯化俊在水溶液中水解顯酸性，所以pH<7；反應(yīng)的離子方程式為：NH4+H2O?NH3gH2O+H+；(5)若向氣體NH3的0.1moI/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1,假設(shè)條件均為1L,發(fā)生反應(yīng)：NH3gH2O+H+=NH+H2。，n(NH3?H2O)=0.1moI,n(H+)=0.1moI,所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸錢溶液，俊根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH+)>c(SO4-)&

19、gt;c(H+)>c(OH-)?！军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度緊扣兩個(gè)微弱：(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中：CH3COOH?CH3COO+H+,H2O?OH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)七(H+)>c(CH3COO)>c(OH-)；(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度，如稀的CCOONa溶液中：CH3COONa=CHCOO+Na+,CH3COO+H2O?CH3COOH+OH-,H2O?H+OH-,所以CHsCOONa溶液中:c(

20、Na+)>c(CH3COC-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)o5 .短周期主族元素A、B、C、D>E、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小(稀有氣體元素除外)，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1) C在元素周期表中的位置是;由C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式。(2)分別由C、DE、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用相應(yīng)的離子符號表示)。(3)寫出實(shí)驗(yàn)室中制備G元素的單質(zhì)的離子方程式(4)E單質(zhì)能寫D的

21、最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為.gggg2【答案】第二周期第WA族Na:O:O:NaClO2NaAl3gggg.2MnO24H2CI一MnCI22H2O2AI2OH2H2O=2AIO23H2CIO'+2I-+2H+=CI-+I2+2H2O【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、G原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故

22、C為O元素；B與C相鄰，且B的原子序數(shù)較小，故B為N元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；C(氧)、D的最外層電子數(shù)之和與G的最外層電子數(shù)相等，則D原子最外層電子數(shù)為1、G原子最外層電子數(shù)為7,結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na、G為Cl。【詳解】(1)C為氧元素，在元素周期表中的位置是二周期第VIA族；C和D組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為Na2O2,電子式為(2)C、D、E、G分別為O、Na、Al、Cl,電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，則簡單離子由大到小的順序?yàn)镃lO2NaAl3；(3)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制備氯氣，離子方程式為：2MnO24H2Cl

23、Mn2Cl22H2O;(4)Al單質(zhì)可以和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO23H2；漂白液的主要成分為NaClO,具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)現(xiàn)象可知將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為ClO-+2I-+2H+=C-+I2+2H2O。6.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A>BC均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B。則B的化學(xué)式為_。(2)若D是氯堿工業(yè)的主

24、要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若A、GD都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(4)若A的焰色反應(yīng)呈黃色，D為二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式是一?！敬鸢浮縁eC3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2H2S+S3S+2H2OCQ2-+CQ+H2O-2HCO3-【解析】【分析】(1)D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵，A可用于自來水消毒，A為Cl2；(2)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，D為NaOH、B為Al(OH)3；(3)C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A為H2S、D為O2、B為S、C為SO2；(4)若A的焰色反應(yīng)呈黃色

25、，說明A中含有Na元素，且A、B、C均含有同一種元素?fù)?jù)此分析。【詳解】(1)D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D是鐵，A可用于自來水消毒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Cl2、B為FeC3、C為FeC2；(2)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為鋁鹽、D為NaOH、B為Al(OH)3、C為NaAlO2,反應(yīng)為氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)若A、CD都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A為H2S、D為02、B為SC為SC2,反應(yīng)為硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

26、：2H2S+SO3S+2H2O;(4)若A的焰色反應(yīng)呈黃色，D為二氧化碳，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaOH、B為NazCQ、C為NaHCC3,反應(yīng)為碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的的離子方程式是：CQ2-+CO2+H2r2HCC3-。7.鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：d怵八正"加入星量NhOH帶液他4rttiFe.Al/-7-溶液B操作一加入插/幗氣體A固怵I-、溶液D(1)操彳X的名稱是。(2)氣體A是。(3)A與C12混合光照可能發(fā)生爆炸，生成(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為(填氧化劑”或還原劑”)(4)溶液B中陰離子除0H

27、-外還有,溶液D中存在的金屬離子為?！敬鸢浮窟^濾味(或氫氣)HCl還原劑AlC2-F(2+【解析】【分析】金屬混合物中Fe與NaCH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaCH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO?、H2,NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2,溶液B是NaAlC2與NaCH的混合溶液，固體C是Fe,Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeC2和氫氣，因此溶液D為FeC2,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操彳X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體A是H2;(3)A是H2,H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl,在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電

28、子，被氧化，所以H2作還原劑，；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有A1O2-;鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeC2和H2,溶液D中含有的金屬離子為Fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+,C2、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。8.馬日夫鹽Mn(H2PC4)2H2O主要用作磷化劑。以軟鎰礦(主要成分為MnO2及少量的Fe。AI2

29、O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：稀硫酸、SOm有機(jī)萃取劑N的CO,溶液磷酸I.I,II粉狀軟箭礦一畫一萃取谷液一|調(diào)pH值酸酒I一馬日夫鹽濾渣含F(xiàn)J有機(jī)相濾渣K步驟-步驟二步馨三步驟四步驟五按照無機(jī)物命名規(guī)律，馬日夫鹽Mn(H2PC4)22H2O的化學(xué)名稱為。在反應(yīng)中，Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因。(2)浸鎰”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。濾渣X主要成分為。檢驗(yàn)沉鎰”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)方程式為O(3)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系如圖，據(jù)此分析，萃取的最佳條件為反鹿用環(huán)境接觸

30、時(shí)間(4)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強(qiáng)的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護(hù)作用的FeHPQ,馬日夫鹽顯酸性的主要原因是(用相關(guān)化學(xué)用語回答)?！敬鸢浮慷狭姿岫滏凪n2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子為3d6,可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)2FeO+MnC2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2O、SQ+MnO2=SO4-+Mn2+Al(OH)3在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成MnCO3+2H3PQ+H2O=Mn(H2PQ)22H2O+CQTpH=1.7下萃取60minH2PO4?H+HPO4-【解析】【分析】軟

31、鎰礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe。AI2O3和SiO2)用稀硫酸浸取，MnO2、Fe。、AI2O3被溶解，同時(shí)MnO2氧化”Fe,剩余的二氧化鎰被通入的二氧化硫還原，反應(yīng)為2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2。、SQ+MnO2=SQ2-+Mn2+,SiQ不溶，過濾，濾渣為SiC2,濾液含有：Mn2+、Fe3+、Al3+,加入有機(jī)萃取劑，除去Fe3+,調(diào)節(jié)水層的pH除去Al3+,濾渣X為Al(CH)3,濾液主要含有硫酸鎰，加入碳酸鈉溶液沉鎰，得到碳酸鎰，碳酸鎰與磷酸反應(yīng)，凈化得到Mn(H2PC4)2?2H2C,據(jù)此分析解答?！驹斀狻狂R日夫鹽Mn(H2PC4)2?2H2。

32、的化學(xué)名稱為二水合磷酸二氫鎰；Mn2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子為3d6,可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此Mn2+若再失去一個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子難，故答案為：二水合磷酸二氫鎰；Mn2+外圍電子為3d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，而Fe2+外圍電子為3d6,可失去一個(gè)電子變?yōu)?d5的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；(2)浸鎰”過程中，二氧化鎰將亞鐵離子氧化生成鐵離子，多余的二氧化鎰被二氧化硫還原為鎰離子，反應(yīng)的離子方程式為2FeC+MnC2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2C、SC2+MnC2=SC42-+Mn2+。濾渣X主要成分為Al(OH)3。沉鎰”過程中加入碳酸鈉與

33、硫酸鎰反應(yīng)生成碳酸鎰沉淀，檢驗(yàn)沉鎰”已完成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CC3溶液，若無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成。步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+MnCO3+2H3Pd=Mn(H2PC4)2?2H2O+CC2T,故答案為:2FeO+MnO2+8H+=2Fe3+Mn2+4H2。、SC2+MnO2=SC42-+Mn2+；Al(OH)3；在上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成則說明沉鎰已經(jīng)完成；MnCO3+2H3PO4+H2O=Mn(H2PC4)22H2O+CC2T;(3)由Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時(shí)間之間的關(guān)系圖，可知萃取的最佳條件為pH=1.

34、7下萃取60min,萃取率最大，故答案為：pH=1.7下萃取60min;(4)馬日夫鹽水解顯酸性主要是磷酸二氫根離子能夠電離，電離方程式為H2PC4-?H+HPC42-,故答案為：H2P。4-?H+HPC42-。9.在高溫下，Al與F&O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe,還含有少量Fe2O3o從該樣品中固體混合物分離出AI2O3,并回收Fe和Fe2C3的流程如下：已知：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3J+NaHCC3回答下列問題：(1)固體的成分是。溶液的溶質(zhì)是。(2)加入過量NaCH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)白離子方程式是。(3)白色固體與NaCH溶液反

35、應(yīng)的離子方程式是?！敬鸢浮縁e和Fe2C3NaHCQAbC3+2CH-=2AlC2-+HzCAl(CH)3+CH=AQ2-+2H2C【解析】【分析】固體混合物加過量NaOH溶液得到溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體為Fe和F&O3,溶液通過過量CC2得到溶液為NaHCQ溶液，固體為Al(OH)3沉淀，以此答題?！驹斀狻抗腆w混合物加過量NaOH溶液得到溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液，固體為Fe和Fe2O3,溶液通過過量CO得到溶液為NaHCO溶液，固體為Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受熱分解得到Al2O3。(1)固體的成分是Fe和F&O3；溶液的溶質(zhì)NaHCQ,故答案為：Fe和FnO3；NaHCQ;(2)加入過量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)白離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；(3)白色固體為Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,故答案為：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。10.以tWj硫鋁土礦(主要成分為