2012015高二化學(xué)上冊期中試題及答案

1、2014-2015高二化學(xué)上冊期中試題及答案湖南省婁底市2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二期中聯(lián)考化學(xué)題卷相對原子質(zhì)量：S32,H-1,O-16,N-14,C-12一、選擇題：(50分)1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是()燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量熱量A.B.C.D.2.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳炫的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3、過程的自發(fā)性的作用是A.判斷過程的方向B.確定過程是否一

2、定會發(fā)生C.判斷過程發(fā)生的速率D.判斷過程的熱效應(yīng)4、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃H2SO輜釋固體NaOH§于水H2在C12中燃燒食物腐敗A.B.C.D.5.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2c(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L?s),則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2nmolABB.容器內(nèi)

3、，3種氣體ARA2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化7、在25c時，0.1mol?L-1的HNO2HCOQHHCNH2CO3勺溶液，它們的電離常數(shù)分別為4.6X104、1.8X104、4.9X1010、K1=4.3X107和K2=5.6X1011,其中氫離子濃度最小的是A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO38、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ?mol1,則H2SO不口Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=2X(57.3)kJ?mol-1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣

4、的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AHI=-192.9kJ?mol-1則CH3OH(g的燃燒熱為192.9kJ?mol1C.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol1,貝U2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)Ak+571.6kJ?mol1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol1,貝U12C6H12O6(s升3O2(g)=3CO2(g)+3H20(1)H=1400kJ?mol19、反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是()A.u(D)=()4-Imoi./L*sB.u(0=0.3mol/L

5、*sC,u(B)=0.6mol/L*sD.u(A)=().13mol/L,s10、在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1X10-2mol/LB、甲酸能與水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D、甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。11、以下物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是()A、BaSO43、濃H2SO4C鹽酸D、NH312、下圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識到()A.環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B.后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然

6、解決C.保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施D.應(yīng)當(dāng)采取措減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題13、對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)AHI=-444.3kJ/mol,且嫡減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是A.始變B.溫度C.壓強(qiáng)D.嫡變14、下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應(yīng)過程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-1025kJ/mol,若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是15.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)AH>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施

7、：升溫恒容通入惰性氣體增加C詠度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.B.C.D.16.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)AHI=-701.0kJ?mol1;2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)H=181.6kJ?mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的AH為A.+519.4kJ?mol1B.+259.7kJ?mol1C.-259.7kJ?mol-1D.-519.4kJ?mol-117.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能降

8、低該反應(yīng)的活化能C.催化劑能改變該反應(yīng)的始變D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能18.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)H1;C(s)+12O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO2(g)H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH2)(s)H8A.B.C.D.19.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH1=-Q1kJ?mol-

9、1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-Q2kJ?mol1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH3=-Q3kJ?mol1。常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q220.月井(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O皈應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJ

10、/mol,下列表示月井跟N2O娠應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=542.7kJ/molB.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=1059.3kJ/molC.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=1076.7kJ/molD.N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)H=1076.7kJ/mol21.下列能用勒沙特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCNW顏色變深B.棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需

11、要使用催化劑D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深22、在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2g)N2O4(g)達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷23、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡,此時測得n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。若保持溫度不變，以n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是A.剛充入時反應(yīng)速率u正減少，u逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.物質(zhì)C的

12、質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大24、右圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2c（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（）A.升高溫度，同時加壓B.降低溫度，同時減壓C.增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D.增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑25.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z,達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.67%二、填空題：（50分）26、（10分）1）根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時放

13、出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（2）右圖是198K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（3）寫出以下物質(zhì)的電離方程式：NaHCO3,CH3COONH4,H2CO3（8分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是二（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（3）實驗中改用60mL0.50mol?L1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”）

14、，所求中和熱（填“相等”、“不相等”），28、（10分）在100c時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100cl0.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為%2)20s時四氧化二氮的濃度c1=mol?L-1,在020s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為mol?L-1?s-1。(3)若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初

15、始濃度為mol?L1。29.(10分)對于A+2B(氣)？?nC(氣)+Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減，平衡不移動，則A為態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n=2時，A的狀態(tài)為;當(dāng)n=3時,A的狀態(tài)為。若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)。30、(12分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)AH>0,已知該反應(yīng)在2404C,平衡常數(shù)K=64X10-4。請回答：(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)

16、的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。A.消耗1molN2同時生成1molO2B.混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢正確的是(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NQ重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)。(填“變大”、“變小”或“不變”)(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5X101mol/L、4.0X102mol/L和3.0X103mol/L,此時反應(yīng)慎”處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是一湖南省婁底市2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二聯(lián)考化學(xué)參考答案：題號12